九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件全解

1、第一部分 教材知識(shí)梳理第八單元 金屬和金屬材料中考考點(diǎn)清單化學(xué)方程式梳理1. 化合反應(yīng)：常見(jiàn)金屬+氧氣（1）Al在常溫下反應(yīng)：_。(2)Mg、Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：_;_。(3)Cu在加熱條件下反應(yīng)：_。4Al+3O22Al2O32Mg+O2 2MgO3Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO2. 置換反應(yīng)：活潑金屬+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀鹽酸反應(yīng)：_; _; _; _。2Al+6HCl 2AlCl3+3H2Mg+2HCl MgCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2(2)Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)：_;_;_;_。2Al

2、+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H23. 置換反應(yīng)：金屬+鹽鐵制容器不能配制波爾多液：_;鋁與硫酸銅溶液：_;銅與硝酸銀溶液：_;鋅與硫酸銅溶液:_;Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4 ZnSO4+Cu鋁與硝酸銀溶液：_；鐵與氯化銅溶液：_；鋅與氯化亞鐵溶液：_；鎂與硫酸亞鐵溶液：_；鐵與硝酸銀溶液：_。Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2 FeCl2+Cu

3、Zn+FeCl2 ZnCl2+FeMg+FeSO4 MgSO4+FeFe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag4. 復(fù)分解反應(yīng)：金屬氧化物+酸氧化鐵與稀鹽酸：_；氧化鐵與稀硫酸：_；氧化銅與稀鹽酸：_；氧化銅與稀硫酸：_。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O5. 高爐煉鐵的原理赤鐵礦：_; 磁鐵礦：_。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 金屬材料 (必考)1. 金屬材料：包括_以及它們的_。2. 金屬的物理

4、性質(zhì)（高頻考點(diǎn)）(僅2014、2007年未考查)（1）共性：具有良好的_性、_性和_性，但這些性質(zhì)差別也較大。（2）特性：顏色：大多數(shù)為_(kāi)色，但銅為_(kāi)色，金為_(kāi)色；金屬單質(zhì)合金導(dǎo)電導(dǎo)熱延展銀白紅黃狀態(tài)：常溫下大多為_(kāi)，但汞為_(kāi)。3. 合金 （1）概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于_(填“混合物”或“化合物”）。（2008、2007年考查）（2）特性：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更_，抗腐蝕性能也_。固體液體混合物更好高 （3）常見(jiàn)的合金鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是_不同，生鐵含碳量為_(kāi) ，鋼的含碳量為_(kāi)； 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21

5、世紀(jì)的重要金屬材料，具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨骼；其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。含碳量2%4.3%0.03%2%考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）（僅2010、2008、2007年未考查）（1）規(guī)律：金屬+氧氣_。金屬氧化物(2）氧氣與金屬的反應(yīng)條件與金屬活動(dòng)性有關(guān)?；顫娊饘俪叵录茨芘cO2反應(yīng)，活動(dòng)性次之的金屬與O2反應(yīng)則需點(diǎn)燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬高溫下也不與O2反應(yīng)。（3）常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)金屬 現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式常溫下反應(yīng)鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察覺(jué) _點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)鎂發(fā)

6、出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體 _金屬 現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 _銅生成黑色固體 _想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？ 鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化。2. 活潑金屬與酸反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）（僅2007年未考查）（1）規(guī)律：金屬+酸_。（2）反應(yīng)發(fā)生的條件：排在金屬活動(dòng)性順序中_的金屬（K、Ca、Na除外）與_（稀HNO3除外）發(fā)生反應(yīng)。鹽+氫氣 氫前稀酸 （3）常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)金屬 現(xiàn)象 稀鹽酸/稀硫酸 （反應(yīng)的化學(xué)方程式）鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大

7、量氣泡，溶液仍為無(wú)色（2010年考查）（2012年考查）Mg+2HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2金屬 現(xiàn)象 稀鹽酸/稀硫酸 （反應(yīng)的化學(xué)方程式）鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色 鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（2011年考查）（2014、2013、2009年考查)Zn+2HCl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2Fe+2HCl =FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金屬 現(xiàn)象 稀鹽酸/稀硫酸 （反應(yīng)的化學(xué)方程式）鋁金屬迅速溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、試管迅速變熱2Al+6HCl =2AlCl3+3H22Al+

8、3H2SO4 =Al2（SO4）3+H2想一想：所有的酸都能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣嗎？為什么？ 不是，能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣的酸主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸。金屬與硝酸、濃硫酸反應(yīng)不能制得氫氣。3.與鹽溶液的反應(yīng)(2014、2009年考查 )（1）規(guī)律：金屬+鹽_。（2）反應(yīng)發(fā)生的條件必須是_置換_。（K、Ca、Na除外）反應(yīng)中鹽必須_。新鹽+新金屬活潑金屬不活潑金屬溶于水（3）常見(jiàn)金屬與鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅粉與硝酸銅反應(yīng)生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色_銅絲與硝酸銀反應(yīng)銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 _Cu+2AgNO3 =

9、Cu(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2 =Cu+Zn(NO3)24.置換反應(yīng)(高頻考點(diǎn))（僅2013、2012、2010年未考查）（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成_和_的反應(yīng)。（2）特征：“單換單”。（3）表達(dá)式：A+BCAC+B。另一種單質(zhì)另一種化合物考點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用（高頻考點(diǎn)） 1. 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序減弱 【記憶技巧】金屬活動(dòng)性順序可以每五個(gè)一組，按順序記憶：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金嫁 給 那 美 女 薪 貼 七 千（氫） 童 工 贏 鉑 金減弱ZnMgCuAg（1）由金屬活動(dòng)性順序可知排在氫（H）前的金屬屬于較活

10、潑金屬，排在氫（H）后的金屬屬于不活潑金屬。（2012年考查）（2）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）（2014、2011、2010、2008年考查）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。 考點(diǎn)四 金屬資源的利用和保護(hù) 1. 金屬的冶煉（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。（1）常見(jiàn)的鐵礦石礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分的化學(xué)式Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS22

11、.金屬活動(dòng)性順序的探究（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）。（2）煉鐵原料：_、_、 _和空氣。（3）主要反應(yīng)：_2. 金屬的銹蝕與防護(hù)（2010、2007年考查）（1）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的_、_等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵礦石焦炭石灰石氧氣水（2）防銹原理：隔絕氧氣、水分。（3）防銹措施(2012、2009年考查）保持鐵制品表面潔凈干燥（如用過(guò)的菜刀擦干凈）在鐵表面涂保護(hù)膜（如刷油漆、鍍金屬活動(dòng)性較弱的金屬、涂油等）改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金（如制成不銹鋼等） 3.金屬資源的保護(hù)（2013、2008年考查）（1）回收利用廢舊金屬。（2）將金屬保存在干燥的環(huán)境中。（3）給金屬涂上保護(hù)層。（4）尋找

12、金屬替代品。【特別提醒】鐵銹是一種混合物，主要成分是氧化鐵。考點(diǎn)五 有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算（高頻考點(diǎn)）（2014、2012、2010、2007年考查）1. 化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是的關(guān)系_。2. 純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量（1-所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。3. 純度：在一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純物質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 100純物質(zhì)的質(zhì)量?？碱愋推饰鲱愋鸵?金屬材料 金屬材料的相關(guān)知識(shí)是安徽中考的必考點(diǎn)，均出現(xiàn)在填空和簡(jiǎn)答題中，常結(jié)合材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)與生活相關(guān)知識(shí)考查，考查要點(diǎn)有：金屬材料與非金屬材料的判斷；金屬的物理性質(zhì)；金屬的用途等。 例1（14牡丹江）下列生活中

13、的物品由金屬材料制成的是( ) C【解析】玉石飾品不屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；橡膠手套是由合成橡膠制成的，屬于三大合成材料之一，B錯(cuò)誤；不銹鋼管是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，C正確；大理石華表的主要成分是碳酸鈣，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。1. 被稱為“東方之冠”的中國(guó)國(guó)家館在建設(shè)過(guò)程中使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于( )A. 純金屬 B. 合金C. 化合物 D. 天然材料【解析】鋼鐵是鐵的合金,故選B。B類型二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì)是安徽中考的必考點(diǎn)，也是重點(diǎn)內(nèi)容。題型主要為選擇題、填空和簡(jiǎn)答題，有時(shí)會(huì)結(jié)合金屬材料以及金屬資源的保護(hù)等相關(guān)知識(shí)綜合考查?？疾橐c(diǎn)有：金屬活動(dòng)性順序的比較；金

14、屬與酸反應(yīng)（以化學(xué)方程式的書(shū)寫為主）；金屬與鹽溶液反應(yīng)；金屬與氧氣反應(yīng)；金屬在空氣中的穩(wěn)定性等。 例2 （14上海）為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ） A. XYZ B. ZYX C. YX、YZ D. XY、ZYA【解析】Y加入稀硫酸后生成氫氣，說(shuō)明X能與稀硫酸反應(yīng)，Y加入稀硫酸后無(wú)明顯變化，說(shuō)明Y不與稀硫酸反應(yīng)，故X的活動(dòng)性比Y的強(qiáng)；Y加入硝酸銀溶液后表面析出銀，說(shuō)明Y能置換出硝酸銀中的銀，故Y的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；Z加入硝酸銀溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Z不能置換出硝酸銀中的銀，故Z的活動(dòng)性比銀弱，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：XYZ。變式練習(xí)1（09安

15、徽）某活動(dòng)小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是_（填字母序號(hào)）。a. 加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅b. 銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)c. 加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)b（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）操作的名稱是_，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、_。（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋） _。CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O過(guò)濾CuSO4+Fe =FeSO4+Cu漏斗3. 下列有關(guān)金屬的用途利用金屬化學(xué)性質(zhì)的是( )A. 銅電線B. 不銹鋼炊具C. 鋁反射鏡D. 鐵回收溶液中的銅D類型三 置換反應(yīng) 置

16、換反應(yīng)在安徽中考中常以選擇題或填空和簡(jiǎn)答題中一空的形式考查結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)進(jìn)行判斷。 例3（14黃岡）化學(xué)反應(yīng)2Al+3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)C【解析】銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此要經(jīng)過(guò)操作得到CuSO4溶液，則操作為過(guò)濾操作，該操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用；不宜用鐵制容器盛放硫酸銅溶液是因?yàn)榱蛩徙~會(huì)與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。7.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）A. 3NO2+H2O= 2HNO3

17、+NOB. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C. C+H2O CO+H2D. CO+CuO Cu+CO2【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故選C。C6. 下列各組物質(zhì)，相互能發(fā)生反應(yīng)并屬于置換反應(yīng)的是( )A. 鐵和氯化鋅溶液 B. 鐵銹和稀硫酸C. 鋅和硫酸銅溶液 D. 氫氧化鋁和硝酸C類型四 金屬的銹蝕與防護(hù) 金屬的銹蝕與防護(hù)常在填空和簡(jiǎn)答題中結(jié)合金屬材料和金屬的化學(xué)性質(zhì)綜合考查，考查要點(diǎn)有：金屬資源的保護(hù)；除銹原理；防銹措施等。例4 金屬是一種重要的材料，人類生產(chǎn)生活都離不開(kāi)金屬。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。（2）每年全世

18、界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟_和_共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是_（寫一種）；焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化在鐵表面涂一層漆水氧氣銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是_（填序號(hào)）。A. 在電線的外面包上一層塑料層B. 在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C. 在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OC 【解析】（1）通常情況下，鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護(hù)膜，所以鋁具

19、有很好的抗腐蝕性能。（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果。在鐵表面刷一層漆或鍍一層金屬或把鐵制成合金等方法，都能夠防止鐵生銹。稀鹽酸能和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O。（3）外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，A正確；鍍上一層金屬鉻可以使鋼圈隔絕水和空氣，不易受腐蝕，B正確；鐵、銅、海水構(gòu)成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，加快鐵的腐蝕，C錯(cuò)誤。故選C。8.（教材素材P18圖片改編）自行車是常用的交通工具。（1）根據(jù)已學(xué)知識(shí)可知，鐵銹蝕的條件是_。（2）自行車的主要材料鋼鐵，易生銹，阻止生銹的措施有

20、：刷油漆；電鍍；_。第8題圖 鐵同時(shí)與水和氧氣接觸涂油（3）請(qǐng)為圖中標(biāo)示的自行車部件各設(shè)計(jì)一種不同的、合理的防銹方法：A三角架_；B鏈條_。刷油漆涂油4.（12安徽11題6分）化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高。如圖是不同年代常用的水管：第4題圖（1）圖示水管中，含有的金屬元素是_，含有的有機(jī)合成材料是_。（2）鑄鐵管容易生銹。工業(yè)上常用稀鹽酸來(lái)除鐵銹（Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請(qǐng)你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：_。（3）由水管所用材料的變遷，你得到的啟示是_。 Fe、Zn（答案補(bǔ)充：鐵、鋅）塑料Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O在鐵制品表面涂漆化學(xué)對(duì)社會(huì)進(jìn)步和

21、人類文明有重要貢獻(xiàn)（其他合理解答均可）實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)一 金屬活動(dòng)性順序的探究8年考情搜索：兩種金屬活動(dòng)性順序比較的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（考查1次）；兩種金屬活動(dòng)性順序比較的原理（考查1次）；兩種金屬活動(dòng)性順序比較方法（考查1次）；三種金屬活動(dòng)性順序的比較（考查1次）。 判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 結(jié)論金屬能否與氧氣反應(yīng)將金屬放入氧氣中由反應(yīng)所需的條件及劇烈程度來(lái)判斷，在氧氣中越容易（反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、反應(yīng)程度劇烈）反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性越靠前1. 探究金屬活動(dòng)性順序的主要途徑判斷依據(jù) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 判斷方法 金屬能否與酸反應(yīng)將金屬放入稀酸（稀HNO3除外）溶液中若產(chǎn)生氣泡，則金屬在金屬活動(dòng)性順序表中氫之前，反之則在氫之后金屬

22、能否與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)將金屬A放入另一種金屬B的鹽溶液中若A能置換出B，則A的活動(dòng)性比B強(qiáng);若不能，則B的活動(dòng)性比A強(qiáng) 2. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（1）兩種金屬 通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹M，如果M上有N附著，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸N。 特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果M上有氣泡產(chǎn)生，N上無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸N。（2）三種金屬三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)

23、弱，如果三種金屬相對(duì)陌生（活動(dòng)性順序中沒(méi)有的金屬），可通過(guò)兩兩比較判斷，但對(duì)常見(jiàn)金屬（活動(dòng)性順序中有的金屬）這種方法很少用，常用如下兩種方法：兩金夾一鹽試劑：活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)和活動(dòng)性居中的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將兩種金屬分別插入鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化），通過(guò)分析現(xiàn)象得出結(jié)論；兩鹽夾一金試劑：活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將金屬分別插入兩種鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化），通過(guò)分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3. 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)前必須打磨金屬表面，除去氧化層或污物。

24、（2）做金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。4. 應(yīng)用（1） 比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。（2）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（3）判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在前面的金屬能將位于其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（4）判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶質(zhì)的成分，注意金屬的活動(dòng)性順序和加入的物質(zhì)是否過(guò)量。（5）比較金屬與鹽溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量變化，比較金屬相對(duì)原子質(zhì)

25、量的大小。（6）常用金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷金屬活動(dòng)性順序。但金屬與酸反應(yīng)受到多種因素的影響而表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，請(qǐng)問(wèn)這些影響因素有哪些？_ _ _ _ _ _金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快（驗(yàn)證的金屬排在H前，Na后）；酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（注意酸濃度小于濃度增大的臨界值，例如鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化）；金屬的表面大小，接觸面越大反應(yīng)越快，與溫度有關(guān)，加熱時(shí)反應(yīng)更快。 例1 （15原創(chuàng)）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，只取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善如表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。 （1）填表：鐵絲漸漸溶解，

26、且有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅絲 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用在所得的溶液中插入 ，充分作用 無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作鋁絲鋁絲漸漸溶解，有銀白色固體析出，溶液有淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 結(jié)論：金屬活動(dòng)性AlFeCu。 （2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是_ 。 （3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛的設(shè)計(jì)方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。酸中，觀察現(xiàn)象將銅絲插入稀鹽紙打磨鋁絲表面用砂 （4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到AlFeHCu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小剛同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。銅絲、鐵絲、鋁絲 （5）實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 （6）在上述實(shí)驗(yàn)中選用稀硫酸而不用硝酸或濃硫酸，其原因是_。Fe+2HCl =FeCl2 + H2能將金屬氧化 濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)二 金屬的冶煉（一氧化碳還原氧化銅和氧化鐵）8年考情搜索：一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述（考查2次）；一氧化碳還原氧化鐵的原料選擇（考查2次）；實(shí)驗(yàn)原理（考查1次）。1. 一氧化碳還原氧化銅（1）原理