2011《走向高考》化學(xué)

1、走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(共共2課時(shí)課時(shí))走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估1認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的

2、含義，并能認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2理解質(zhì)量守恒定律的含義。理解質(zhì)量守恒定律的含義。3了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。4根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)數(shù)目、氣體體積目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。算。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)

3、題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估1要正確理解有關(guān)的概念。本部分內(nèi)容涉及的概念要正確理解有關(guān)的概念。本部分內(nèi)容涉及的概念較多，應(yīng)用性比較強(qiáng)，在復(fù)習(xí)過程中要對(duì)有關(guān)概念梳理總較多，應(yīng)用性比較強(qiáng)，在復(fù)習(xí)過程中要對(duì)有關(guān)概念梳理總結(jié)，深刻理解其內(nèi)涵與外延，明確應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意的問題。結(jié)，深刻理解其內(nèi)涵與外延，明確應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意的問題。2要熟練掌握物質(zhì)的量與其他化學(xué)計(jì)量間的相互求要熟練掌握物質(zhì)的量與其他化學(xué)計(jì)量間的相互求算關(guān)系算關(guān)系換算恒等式：換算恒等式：在此基礎(chǔ)上理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)在此基礎(chǔ)上理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用。用。 走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)

4、化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估3在理解有關(guān)概念和掌握以物質(zhì)的量為中心各化學(xué)在理解有關(guān)概念和掌握以物質(zhì)的量為中心各化學(xué)計(jì)量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，有目的、有針對(duì)性地選取典型的例計(jì)量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，有目的、有針對(duì)性地選取典型的例題和練習(xí)題，通過解答分析，明確各類應(yīng)用題目的特點(diǎn)，題和練習(xí)題，通過解答分析，明確各類應(yīng)用題目的特點(diǎn)，掌握計(jì)算的關(guān)鍵，形成正確的解題方法思路。掌握計(jì)算的關(guān)鍵，形成正確的解題方法思路。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)

5、習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估一、物質(zhì)的量及單位一、物質(zhì)的量及單位摩爾摩爾1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(1)概念：用概念：用_中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)，中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。(2)單位：?jiǎn)挝唬篲，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱_，符號(hào)，符號(hào)_。2摩爾摩爾_的單位，的單位，_所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為1 mol，其數(shù)目約為其數(shù)目約為_，該數(shù)目又稱，該數(shù)目又稱_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生

6、互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估3微粒數(shù)微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)(NA) 三者關(guān)系三者關(guān)系n_，利用該關(guān)系式，已知其中任意兩個(gè)，利用該關(guān)系式，已知其中任意兩個(gè)量，可以求第三個(gè)量。量，可以求第三個(gè)量。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的_。(2)單位：?jiǎn)挝唬篲或或_。(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是數(shù)值

7、：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是gmol1時(shí)數(shù)值上等于該時(shí)數(shù)值上等于該物質(zhì)的物質(zhì)的_。(4)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式：之間的關(guān)系式：_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估2氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)定義：一定定義：一定_下，單位物質(zhì)的量的下，單位物質(zhì)的量的_所占的體積。所占的體積。(2)單位：?jiǎn)挝唬篲或或_。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為指溫度為_，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為_)等于等于_

8、。(4)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、氣體的體積、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者關(guān)系式：在一定狀況下三者關(guān)系式：_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估答案：答案：一、一、1.12 g12C摩爾摩摩爾摩mol2物質(zhì)的量物質(zhì)的量12 g12C6.021023阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)數(shù)二、二、1.質(zhì)量質(zhì)量gmol1kgmol1相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 2條件氣體條件氣體Lmol 1m3mol 101.01105

9、 Pa22.4 Lmol1 走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估1下列說法正確的是下列說法正確的是()A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量B阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均為任何氣體的體積均為22.4 L走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選

10、習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析：解析：物質(zhì)的量是基本物理量之一，與質(zhì)量不同；物質(zhì)的量是基本物理量之一，與質(zhì)量不同；阿伏加德羅常數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1；鈉的摩爾質(zhì)量在；鈉的摩爾質(zhì)量在以以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上與它的相對(duì)原子質(zhì)量相等，但二為單位時(shí)數(shù)值上與它的相對(duì)原子質(zhì)量相等，但二者單位不同，前者單位為者單位不同，前者單位為g/mol，后者單位為，后者單位為1；在標(biāo)準(zhǔn)狀；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，況下，1mol任何氣體的體積相同，均為任何氣體的體積相同，均為22.4 L。答案：答案：D走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁

11、末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估2(2008廣東理基廣東理基)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)金屬鈉含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)苯所含的分子數(shù)C0.012 kg 12C所含的原子數(shù)所含的原子數(shù)D1 L 1 molL1硫酸溶液所含的硫酸溶液所含的H數(shù)數(shù)走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析：解析：1個(gè)

12、鈉原子含個(gè)鈉原子含11個(gè)電子，故個(gè)電子，故1 mol金屬鈉應(yīng)含金屬鈉應(yīng)含11 mol電子，故電子，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，所以錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，所以22.4 L苯所含分子數(shù)應(yīng)大于苯所含分子數(shù)應(yīng)大于NA，所以，所以B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；0.012 kg 12C所含碳所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，所以原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確；正確；1 L 1 molL1硫硫酸溶液中含酸溶液中含H的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2NA，所以，所以D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)

13、課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估3(2009運(yùn)城模擬運(yùn)城模擬)常溫常壓下，用等質(zhì)量的常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是的是()答案：答案：D走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估4(2009黃山模擬黃山模擬)質(zhì)量相同的兩種氣體質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同，在同溫、同壓下，溫、同壓下，A的密度小于的密度小于B。下列說法錯(cuò)誤的是。下列說法錯(cuò)誤的是()AA占的體積比占的體積比B大大

14、BA的摩爾質(zhì)量比的摩爾質(zhì)量比B大大CA的分子數(shù)比的分子數(shù)比B多多DA的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比B大大答案：答案：B走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估5下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A1 mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積必定不是任何氣體的體積必定不是22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol辛烷所占的體積約為辛烷所占

15、的體積約為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2和和18 g H2O所含的分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)相等數(shù)和原子數(shù)相等答案：答案：BC走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估6下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是下列有關(guān)氣體體積的敘述，正確的是()A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子多少?zèng)Q定由構(gòu)成氣體的分子多少?zèng)Q定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大

16、小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定由構(gòu)成氣體的分子大小決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)也不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)也不同不同D氣體摩爾體積指氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為任何氣體所占的體積約為22.4 L答案：答案：A走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估7在同溫同壓下，兩個(gè)容積相同的集氣瓶，一個(gè)充在同溫同壓下，兩個(gè)容積相同的集氣瓶，一個(gè)充滿乙烯，另一個(gè)充滿甲烷和丙炔的混合氣體，這兩瓶一定滿乙烯，另一個(gè)充滿甲烷和丙炔的混合氣體，這兩

17、瓶一定具有相同的具有相同的()A碳原子數(shù)碳原子數(shù)B氫原子數(shù)氫原子數(shù)C質(zhì)量質(zhì)量 D密度密度答案：答案：B走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估8仿照阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是仿照阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是()A在同溫同壓下，相同體積的兩種氣體質(zhì)量比等于在同溫同壓下，相同體積的兩種氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比摩爾質(zhì)量之比B在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比度之比C在同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等

18、于密在同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比度之比D在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比積之比答案：答案：B走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估9氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成氣反應(yīng)生成A和和B。A為銨鹽，為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時(shí)有體積氨氣參加反應(yīng)，同時(shí)有0.

19、75體積體積氟氣參加反應(yīng)；若每有氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96 L氨氣氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，參加反應(yīng)，同時(shí)生成同時(shí)生成0.3 mol A。( 1 ) 寫 出 氨 氣 和 氟 氣 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式寫 出 氨 氣 和 氟 氣 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24 L B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為的量為_mol。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析：解析：(1)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的N

20、H3與與F2體積比為體積比為4:3，物質(zhì)的，物質(zhì)的量之比也為量之比也為4:3，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的NH3與生成的與生成的A物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比為為 0.3 mol4:3，因此化學(xué)方程式為，因此化學(xué)方程式為4NH33F23NH4FNF3。(2)每生成每生成1 mol NF3，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移6 mol e，而生成標(biāo)準(zhǔn)狀，而生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下況下2.24 L NF3即即0.1 mol NF3，應(yīng)轉(zhuǎn)移，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6 mol e。 答案：答案：(1)4NH33F2 3NH4FNF3(2)0.6走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建

21、議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它個(gè)基本物理量之一，它是一個(gè)物理量的名稱，用符號(hào)是一個(gè)物理量的名稱，用符號(hào)n表示。表示。(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位，作為計(jì)量原子、分子或摩爾是物質(zhì)的量的單位，作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，其物質(zhì)的量就是。物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，其物質(zhì)的量就是1 mol。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主

22、復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(3)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是專用名詞，是是專用名詞，是7個(gè)基本物理量之個(gè)基本物理量之一，在口頭或書面表達(dá)中一，在口頭或書面表達(dá)中4個(gè)字不可增減，要從整體上理個(gè)字不可增減，要從整體上理解、把握其含義，不能把解、把握其含義，不能把“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”理解成物質(zhì)的質(zhì)量理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積?；蝮w積。(4)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”一詞不能用一詞不能用“摩爾數(shù)摩爾數(shù)”代替。因前后代替。因前后兩者雖然在數(shù)值上相同，但意義完全不同。前者是有單位兩者雖然在數(shù)值上相同，但意義完全不同。前者是有單位的量，在國(guó)際單位制中，其基本單位是摩

23、爾；而后者只是的量，在國(guó)際單位制中，其基本單位是摩爾；而后者只是一個(gè)數(shù)，無單位。一個(gè)數(shù)，無單位。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(5)物質(zhì)的量及其單位摩爾，只適用于表示微觀粒子物質(zhì)的量及其單位摩爾，只適用于表示微觀粒子(分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微粒及這些微分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微粒及這些微粒的某些特定組合粒的某些特定組合)。如。如1 mol NaCl中含有中含有1 mol Na和和1 mol Cl等，而不適合于表示宏觀概念，如等，而不適合

24、于表示宏觀概念，如1 mol大米、大米、2 mol氧元素等。氧元素等。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)1 mol 任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。這一任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。這一單位是以單位是以0.012 kg12C所含碳原子數(shù)為基本計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)量所含碳原子數(shù)為基本計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)量的。阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為的。阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，單位是，單位是mol1。它的實(shí)。它的實(shí)驗(yàn) 值 隨 測(cè) 定 方 法 的 不

25、同 而 不 完 全 相 同 ， 通 常 使 用驗(yàn) 值 隨 測(cè) 定 方 法 的 不 同 而 不 完 全 相 同 ， 通 常 使 用6.021023 mol1這個(gè)近似值。這個(gè)近似值。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(2)6.021023 mol1是阿伏加德羅常數(shù)較為精確的近是阿伏加德羅常數(shù)較為精確的近似值，與阿伏加德羅常數(shù)之間不能劃等號(hào)，就像似值，與阿伏加德羅常數(shù)之間不能劃等號(hào)，就像3.14與與的關(guān)系。運(yùn)用這一知識(shí)只能說含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的關(guān)系。運(yùn)用這一知識(shí)只能

26、說含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol。如果某粒子集體含有。如果某粒子集體含有6.021023個(gè)該個(gè)該粒子，我們通常認(rèn)為其物質(zhì)的量就是粒子，我們通常認(rèn)為其物質(zhì)的量就是1 mol。(3)根據(jù)概念，根據(jù)概念，6.021023 mol1這個(gè)量的來歷為：這個(gè)量的來歷為：其中，其中，1.9931026 kg為一個(gè)為一個(gè)12C原子的質(zhì)量。原子的質(zhì)量。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)使用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問題：使用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)應(yīng)注

27、意的問題：一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。等。一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。等。一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有考過的有Na、Mg、Cu等。等。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主

28、評(píng)估自主評(píng)估一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。等。細(xì)微知識(shí)點(diǎn)細(xì)微知識(shí)點(diǎn)(易出錯(cuò)易出錯(cuò))：狀態(tài)問題，水、：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷、白磷(P4)等物質(zhì)分子中原子個(gè)等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。數(shù)等。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上

29、頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估案例精析案例精析【例【例1】(2007寧夏寧夏)若若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是列說法正確的是()A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在在0，101 kPa時(shí)，時(shí)，22.4 L氫氣中含有氫氣中含有NA個(gè)氫原個(gè)氫原子子C14 g氮?dú)庵泻械獨(dú)庵泻?NA個(gè)電子個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為甲烷的質(zhì)量比為74走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目

30、標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析：解析：Cl2作氧化劑反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)變?yōu)樽餮趸瘎┓磻?yīng)后氯元素的化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，價(jià)，1 mol Cl2得到得到2NA個(gè)電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下個(gè)電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)目為，原子數(shù)目為2NA；NA個(gè)個(gè)CO分子的質(zhì)量為分子的質(zhì)量為28 g,0.5 mol CH4的質(zhì)量為的質(zhì)量為8 g，質(zhì)量比為，質(zhì)量比為72。答案：答案：C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂

31、師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(2005廣東廣東)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是是()A10 g甲烷所含有的電子數(shù)目為甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB常溫常壓下，常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為4NAD電解食鹽水若產(chǎn)生電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA答案：答案：D走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議

32、課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估下列敘述中，錯(cuò)誤的是下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子個(gè)分子B0.012 kg 12C約含有約含有6.021023個(gè)碳原子個(gè)碳原子C1 mol水中含有水中含有2 mol氫和氫和1 mol氧氧D1 mol Ne中約含有中約含有6.021024個(gè)電子個(gè)電子走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析：解析：物質(zhì)的組成可能是由原子、分子、離子等構(gòu)物質(zhì)的組成可能是由原子、分子、離子等構(gòu)成；

33、水是有氫氧兩種原子構(gòu)成，氧、氫可以理解為原子、成；水是有氫氧兩種原子構(gòu)成，氧、氫可以理解為原子、分子、氧元素等。分子、氧元素等。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等例如水、硫酸等)，有些，有些物質(zhì)是由離子組成物質(zhì)是由離子組成例如例如NaCl、Ca(OH)2等等，還有些物質(zhì)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等例如金剛石等)，所以，所以A的敘述是錯(cuò)的敘述是錯(cuò)誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所中所含 的 碳 原 子 數(shù) 即 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ， 其 近 似 值 為含 的

34、碳 原 子 數(shù) 即 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ， 其 近 似 值 為6.021023 mol1，所以，所以B的敘述是對(duì)的。根據(jù)規(guī)定，的敘述是對(duì)的。根據(jù)規(guī)定，“使使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估而不使用該粒子的中文名稱而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成中表示水的組成 時(shí)，卻時(shí)，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有用名稱表示，所以也是不正確的。

35、氖原子核外有10個(gè)個(gè)電子，則電子，則1 mol Ne也應(yīng)含有也應(yīng)含有106.021023個(gè)電子，所個(gè)電子，所以以D的敘述是正確的。的敘述是正確的。 答案：答案：AC走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)用語的使用方法，解題時(shí)本題主要考查化學(xué)用語的使用方法，解題時(shí)注意有關(guān)概念外延和內(nèi)涵。注意有關(guān)概念外延和內(nèi)涵。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)

36、課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估特別總結(jié)：通過本題的解析給我們?nèi)缦聠⑹荆禾貏e總結(jié)：通過本題的解析給我們?nèi)缦聠⑹荆簩W(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)，一定要把與概念相關(guān)的文字讀學(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)，一定要把與概念相關(guān)的文字讀細(xì)、讀懂，抓住概念的本身特征去理解，打好學(xué)習(xí)的基細(xì)、讀懂，抓住概念的本身特征去理解，打好學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。礎(chǔ)。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，一定用化學(xué)式表明粒子使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，一定用化學(xué)式表明粒子的種類，不能用中文名稱。的種類，不能用中文名稱。分子是由一定數(shù)量原子構(gòu)成分子是由一定數(shù)量原子構(gòu)成的。從微觀角度看，的。從微觀角度看，1個(gè)分子是由一定數(shù)量的原子構(gòu)成個(gè)分子是由一定數(shù)量的原子構(gòu)成的；從的；從“堆量堆量”角

37、度看，角度看，1 mol分子是由一定物質(zhì)的量的分子是由一定物質(zhì)的量的原子構(gòu)成的。如原子構(gòu)成的。如H2SO4：H2SO42HS4O分子中原子分子中原子個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比2：1：4；1 mol H2SO4中各原子的物質(zhì)的量之比中各原子的物質(zhì)的量之比2：1：4。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫氣體摩爾體單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫氣體摩爾體積，其符號(hào)是積，其符號(hào)是Vm，即，即Vm ，單位是，單位是L/mol

38、和和m3/mol。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0、101 kPa時(shí)的狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下下1 mol任何氣體所占的體積都約是任何氣體所占的體積都約是22.4 L。理解此概念必須注意四個(gè)要點(diǎn)：理解此概念必須注意四個(gè)要點(diǎn)：必須是氣體物質(zhì)，不適用于固體、液體；必須是氣體物質(zhì)，不適用于固體、液體；物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1 mol；必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況；必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況；體積約是體積約是22.4 L。走向高考走向高考 配人教版配人教版

39、化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估2標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、物質(zhì)的量、分子數(shù)之間的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、物質(zhì)的量、分子數(shù)之間的計(jì)算計(jì)算(1)體積體積(V)與物質(zhì)的量與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系的關(guān)系(2)體積體積(V)與氣體質(zhì)量與氣體質(zhì)量(m)的關(guān)系的關(guān)系(3)體積體積(V)與微粒數(shù)與微粒數(shù)(N)的關(guān)系的關(guān)系走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估總之，總之，走向高考走向高考 配人教版配人教

40、版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)氣體摩爾體積的大小，與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)氣體摩爾體積的大小，與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故在應(yīng)用有關(guān)，故在應(yīng)用22.4 L/mol時(shí)一定要注意是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀時(shí)一定要注意是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況況(即即1個(gè)大氣壓，個(gè)大氣壓，0)下。下。氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)不僅適用于純凈的氣體，還適用不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣體。于混合氣體。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)

41、建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估案例精析案例精析【例【例2】下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A1 mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積必定不是任何氣體的體積必定不是22.4 LC某氣體含有某氣體含有NA個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是積一定是22.4 LD任何狀況下，任何狀況下，1 mol CO2和和1 mol H2O所含的分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等數(shù)和原子數(shù)都相等走向高考走向高考 配人教版配

42、人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析解析決定氣體體積的主要因素有：物質(zhì)的量、溫決定氣體體積的主要因素有：物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)三個(gè)因素，只有三個(gè)因素都確定才能確定物質(zhì)的度、壓強(qiáng)三個(gè)因素，只有三個(gè)因素都確定才能確定物質(zhì)的體積，反之亦然。如升溫、加壓可以使氣體的體積不變。體積，反之亦然。如升溫、加壓可以使氣體的體積不變。本題主要考查氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵和本質(zhì)，尤本題主要考查氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵和本質(zhì)，尤其要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下其要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L/mol的使用。因?yàn)樵诜菢?biāo)準(zhǔn)狀的使用。因?yàn)樵?/p>

43、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，況下，1 mol氣體的體積也可能為氣體的體積也可能為22.4 L，所以，所以A正確，正確，B錯(cuò)誤；當(dāng)氣體為單原子分子的稀有氣體時(shí)符合錯(cuò)誤；當(dāng)氣體為單原子分子的稀有氣體時(shí)符合C選項(xiàng)，而選項(xiàng)，而雙原子或多原子分子不符合，雙原子或多原子分子不符合，C錯(cuò)；因?yàn)楸容^粒子數(shù)實(shí)質(zhì)錯(cuò)；因?yàn)楸容^粒子數(shù)實(shí)質(zhì)是比較它們的物質(zhì)的量，所以是比較它們的物質(zhì)的量，所以D正確。正確。答案答案BC走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)本題考查氣體摩爾體積的概念，要正確理解本題考查氣

44、體摩爾體積的概念，要正確理解溫度、壓強(qiáng)、體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。溫度、壓強(qiáng)、體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。特別總結(jié)特別總結(jié)解此類題時(shí)一定要搞清物質(zhì)存在的條解此類題時(shí)一定要搞清物質(zhì)存在的條件。應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積時(shí)必須注意以下三點(diǎn)：件。應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積時(shí)必須注意以下三點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；對(duì)象：氣體；對(duì)象：氣體；約為約為22.4 L 走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(2009安徽皖西四校高三聯(lián)考安徽皖西四校高三聯(lián)考)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常為阿

45、伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳和二氧化碳的混合氣一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中含碳原子數(shù)為體中含碳原子數(shù)為NAB20 g D2O所含質(zhì)子數(shù)為所含質(zhì)子數(shù)為12 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氖氣中含氖原子數(shù)為氖氣中含氖原子數(shù)為NAD0.5 mol銅與足量硫粉共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為銅與足量硫粉共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析：解析：20 g D2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 m

46、ol，含質(zhì)子數(shù)為，含質(zhì)子數(shù)為10 NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣氖氣的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol，則含氖原子數(shù)為，則含氖原子數(shù)為0.5 NA；0.5 mol銅銅與足量硫粉共熱的化學(xué)方程式為與足量硫粉共熱的化學(xué)方程式為 2CuSCu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA。答案：答案：A 走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論(可通過可通過pVnRT導(dǎo)出導(dǎo)出)走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)

47、化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比n、p相同相同物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比比n、T相同相同物質(zhì)的量、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反物質(zhì)的量、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比比T、p相同相同同溫、同壓下，氣體

48、的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量同溫、同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量，下同或是摩爾質(zhì)量，下同)成正比成正比T、p、V相同相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比量與質(zhì)量成正比T、p、m相同相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比與其體積成反比T、V、m相同相同同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與其壓強(qiáng)成反比量與其壓強(qiáng)成反比走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)

49、備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估特別提醒特別提醒(1)應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要明確三點(diǎn)：應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要明確三點(diǎn)：阿伏加德羅定律適合任何氣體阿伏加德羅定律適合任何氣體(包括混合氣體包括混合氣體)，對(duì)，對(duì)固體、液體不適合。固體、液體不適合。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)(同物質(zhì)的量同物質(zhì)的量)，即，即四同。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。四同。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。(2)確定氣體的分子組成確定氣體的分子組成走向高考

50、走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如出粒子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體體積氣體積氣體Ax與與1體積氣體體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成2體積體積A2B，由，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即即AxByA2B2：1：2，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子，所以

51、兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即分子，即A2和和B2。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估案例精析案例精析【例【例3】在一定條件下，在一定條件下，1體積氣體體積氣體A2和和3體積氣體體積氣體B2完全反應(yīng)生成了完全反應(yīng)生成了2體積氣體體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定體積在相同條件下測(cè)定)，則則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是()AABBA2B2CAB2DAB3走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課

52、堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析解析根據(jù)阿伏加德羅定律得：同溫、同壓條件根據(jù)阿伏加德羅定律得：同溫、同壓條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再由原子下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再由原子守恒可以得出答案。守恒可以得出答案。由題意和阿伏加德羅定律可知由題意和阿伏加德羅定律可知A2和和B2發(fā)生了如下反發(fā)生了如下反應(yīng)應(yīng)A23B2=2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X中含有中含有1個(gè)個(gè)A和和3個(gè)個(gè)B，故化學(xué)式為，故化學(xué)式為AB3。答案答案D走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)

53、建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用和質(zhì)量守本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用和質(zhì)量守恒定律，恒定律，“守恒法守恒法”解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決化學(xué)問題的一種獨(dú)特或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決化學(xué)問題的一種獨(dú)特的解題方法。只要的解題方法。只要“守恒法守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡(jiǎn)捷、快速、準(zhǔn)確之功效。簡(jiǎn)捷、快速、準(zhǔn)確之功效。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生

54、互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估特別總結(jié)特別總結(jié)由反應(yīng)前后氣體的體積比確定氣體的分由反應(yīng)前后氣體的體積比確定氣體的分子組成，解答此類問題的思路是：子組成，解答此類問題的思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推出各反應(yīng)物和根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推出各反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比生成物的分子個(gè)數(shù)比(物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某一物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某一物質(zhì)的化學(xué)式；最后寫出相關(guān)的化學(xué)方程式后驗(yàn)證其正誤。最后寫出相關(guān)的化學(xué)方程式后驗(yàn)證其正誤。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課

55、堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估在同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有在同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有氣體，另一個(gè)裝有C2H2和和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的的氣體一定具有相同的()A質(zhì)量質(zhì)量B原子總數(shù)原子總數(shù)C碳原子數(shù)碳原子數(shù)D密度密度答案：答案：C走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(2008海南高考海南高考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣

56、體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估答案：答案：B走向高考走

57、向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估【例【例1】(2005上海上海)過氧化鈣是一種安全無毒的物過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。(1)稱取稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：2CaO2xH2O 2CaOO22xH2O，得到的，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2 mL。該樣品中。該樣品中CaO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為_。走向高考走

58、向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估(2)另取同一樣品另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。試計(jì)算樣品中試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。的質(zhì)量。試計(jì)算樣品中試計(jì)算樣品中CaO2xH2O的的x值。值。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選

59、習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析解析(1)由所給反應(yīng)方程式可知：由所給反應(yīng)方程式可知：(2)由題意可知樣品中由題意可知樣品中Ca2的總量為：的總量為：n(Ca2)n(CaCO3) 0.007 mol，樣品中樣品中n(CaO)0.007 mol0.006 mol0.001 mol。所以所以m(CaO)0.056 g。m(H2O)0.542 g0.006 mol72 gmol10.056 g0.054 g，n(H2O)0.003 mol，所以，所以x 。答案答案0.006 mol(2)0.056 g；1/2走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁

60、下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估【例【例2】相同條件下，某相同條件下，某Cl2與與O2混合氣體混合氣體100 mL恰好與恰好與150 mL H2化合生成化合生成HCl和和H2O，則混合氣體中，則混合氣體中Cl2與與O2的體積比為的體積比為_，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。走向高考走向高考 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué)首頁上頁下頁末頁復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)備選習(xí)題備選習(xí)題復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)自主評(píng)估自主評(píng)估解析解析設(shè)設(shè)Cl2的體積為的體積為x mL，則，則O2的體積