選修4化學反應速率(精品)

1、化學反應速率化學反應速率 定義與表示方法 影響因素 重點 化學反應速率化學反應速率：衡量化學反應進行的衡量化學反應進行的 快慢程度?？炻潭?。單位時間內單位時間內反應物濃度的減少反應物濃度的減少 或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加化學反應速率常用單位化學反應速率常用單位:mol/(L:mol/(Ls) s) 或或 mol/(Lmol/(Lmin)min)表達式：表達式：v = v = c/c/t t表示方法表示方法v = v = n/(Vn/(Vt)t)注意注意1 1、反應速率是正值。、反應速率是正值。2 2、平均速率。、平均速率。3 3、濃度僅指溶液或氣體，、濃度僅指溶液或氣體， 固體和純

2、液體無濃度可言。固體和純液體無濃度可言。 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SO2和和O2，發(fā)生反應：，發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3(g) 經過經過1min，SO2的濃度的減少量為的濃度的減少量為2mol/L， 求該化學反應的速率？求該化學反應的速率？在在2L2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，發(fā)生，發(fā)生 N N2 2+3H+3H2 2 = =2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求，求該反應的化學反應速率。該反應的化學反應速率。起始濃度起始濃度(

3、mol/L)(mol/L)終點濃度終點濃度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）（Ls）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）（Ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）（Ls）同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質表示的。值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質表示的。同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學

4、同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數之比。方程式中的化學計量數之比。如在如在N2+3H2=2NH3中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2abcdABCD對于具體反應：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd結論結論1 1常見題型舉常見題型舉例例1、用不同的物質來表示反應速率、用不同的物質來表示反應速率例例1、反應、反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密閉容器的密閉容器中進行，中進行，30s后，后，NO的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol，則此反，則此

5、反應的平均速率可表示為（應的平均速率可表示為（）A、v(O2)=0.01mol/（Ls）B、v(NO)=0.008mol/（Ls）C、v(H2O)=0.003mol/（Ls）D、v(NH3)=0.002mol/（Ls）v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/（Ls）催化劑催化劑CD2、比較反應速率的大小、比較反應速率的大小例例2、反應、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速在四種不同情況下的反應速率分別為率分別為VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1則該反應在不同條件下速率快慢順序是則該反

6、應在不同條件下速率快慢順序是=結論結論2：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數值大小。應化為同一種物質的反應速率再進行比較。數值大小。應化為同一種物質的反應速率再進行比較。3、根據各物質的反應速率之比寫出化學方程式、根據各物質的反應速率之比寫出化學方程式例例3、某溫度下，濃度都是、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在密閉容器中反應生成氣體在密閉容器中反應生成氣體Z，經過，經過tmin后，測得物后，測得物質的量濃度分別為：質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol

7、/L，則該反應的反應方程式可表示為：，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y某溫度時，在某溫度時，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣體物質三種氣體物質的物質的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數據分的物質的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數據分析，該反應的化學方程式為？反應開始至析，該反應的化學方程式為？反應開始至2s，Z的的平均反應速率？平均反應速率？由圖知，由圖知，2s內內X、Y、Z物物質的量的變化為質的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為比值為3 1 2，可知，可知3X+Y=2Z，V（Z）=0.05mol/（Lmin）min222.0Lmol

8、直擊高考直擊高考（2010，海南）對于化學反應，海南）對于化學反應 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反，下列反應速率關系中，正確的是應速率關系中，正確的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C 決定化學反應速率的因素是決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質。參加反應的物質本身的化學性質。其他因素其他因素內因內因（決定性因素）（決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強壓強溫度溫度影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量+合適的取向合適的取向

9、投籃投籃化學反應化學反應活化分子百分數：活化分子百分數： （活化分子數（活化分子數/ /反應物分子數）反應物分子數）100%100%化學反應速率主要取決于：化學反應速率主要取決于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物質新物質單位體積內活化分子單位體積內活化分子數數有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率結論：在其他條件不變時，結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可增大反應物濃度，可以增大反應速率以增大反應速率結果：結果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液濃度大，溶液濃度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H

10、+ 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O濃度影響因素影響因素:濃度濃度本本質質原原因因反應物濃度增大，單位體積內反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增活化分子數增多多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大。，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大。濃度 a a、此規(guī)律、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應只適用于氣體或溶液的反應，對于固，對于固體體 或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反

11、應速率。因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。 c c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意！注意！應用應用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (塊狀塊狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D

12、 D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。AD在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)。若反應物的濃度從。若反應物的濃度從3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反應物濃度由那么反應物濃度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反應的時間為（所需反應的時間為（） A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.無法確定無法確定原因：原因：對

13、氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。度，因而可以增大化學反應的速率。請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況強對化學反應速率的影響情況結論：結論：對于有氣體參加的反應對于有氣體參加的反應，若其他條件，若其他條件不變，增大壓強，不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢

14、。壓強對于反應速率的影響是壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現的實現的P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強只對于壓強只對于有氣體參加的反應有氣體參加的反應的速率有影響的速率有影響壓強對于氣體有下列幾種情況對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：、恒溫時：增大壓強增大壓強體積減少體積減少C增大增大反應反應速率增大速率增大2、恒容時：、恒容時：A、充入氣體反應物、充入氣體反應物反應物濃度增大反應物濃度增大總壓總壓增大增大反應速率增大反應速率增大；B、充入、充入“無關氣體無關氣體”（如（如He）引起總壓增引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物

15、質的濃度不變大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變反應速率不變反應速率不變3、恒壓時：、恒壓時：充入充入“無關氣體無關氣體”（如（如He）引起體積引起體積增大，增大，各反應物濃度減少各反應物濃度減少反應速率減慢。反應速率減慢。例例：對于反應：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入、體積不變充入N2使壓強增大使壓強增大C、體積不變充入、體積不變充入O2使壓強增大使壓強增大D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積

16、不變充入氦氣使壓強增大、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響DE壓強結果：溫度高的結果：溫度高的溶液先出現渾濁溶液先出現渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快2、一般說來，溫度每升高、一般說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。3、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。反應都適用。溫度溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內單位體積內有效碰撞次數有效碰

17、撞次數化學化學反應反應速率速率分子總分子總數數活化分子活化分子數數升高溫度升高溫度不變不變增加增加增加增加加快加快你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應速率的例子嗎應速率的例子嗎冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期結論：加入催化劑可以加快反應的速率結論：加入催化劑可以加快反應的速率催化劑催化劑對化學反應速率的催化劑對化學反應速率的影響影響視頻視頻能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應熱反應熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑使用催化劑，能夠使用催化

18、劑，能夠降低反應所需的能量降低反應所需的能量，這樣會使，這樣會使更更多的反應物的分子成為活化分子多的反應物的分子成為活化分子，大大增加大大增加單位體積單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應速率加快速率加快 影響影響外因外因 單位體積內單位體積內有效碰撞次數有效碰撞次數化學化學反應反應速率速率分子總數分子總數活化分子數活化分子數增大反應增大反應物濃度物濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素不變不變增加增加增

19、加增加加快加快加快加快增加增加增加增加其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。應的速率產生影響。各條件對速率的影響大小是：各條件對速率的影響大小是：催化劑催化劑溫度溫度濃度濃度=壓強壓強(體積變化引起體積變化引起的的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。應具體分析?？偨Y總結: :增大反應物的濃度增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應速率加快的主要原因使反應速率加快的主要原因是（是（）升高溫度升高溫度使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數總數B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增