離子反應(yīng)(魯科版選修四)

1、2022-7-42022-7-41、書寫離子方程式需注意哪些事項(xiàng)？、書寫離子方程式需注意哪些事項(xiàng)？2、什么是離子反應(yīng)？試根據(jù)以前學(xué)過的、什么是離子反應(yīng)？試根據(jù)以前學(xué)過的知識說明離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？知識說明離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？（1）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 （2）反應(yīng)前后電荷守恒）反應(yīng)前后電荷守恒 （3）只有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式）只有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 （4）多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式）多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式 中不能拆開寫。中不能拆開寫。離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3、生成氣體、生成氣體 2、

2、生成弱電解質(zhì)、生成弱電解質(zhì)1、生成沉淀、生成沉淀生成沉淀生成沉淀（1）生成沉淀）生成沉淀 兩溶液能兩溶液能 ，則離子，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于現(xiàn)象明顯，因此常用于 。例如，可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀例如，可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無生成來檢驗(yàn)溶液中有無 或或 存在；存在；根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無驗(yàn)溶液中有無 或或 存在。存在。生成沉淀生成沉淀離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) Ag+ Cl-SO42- Ba2+（2

3、）沉淀轉(zhuǎn)化）沉淀轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化是一種由沉淀轉(zhuǎn)化是一種由 在在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種種 ，使相應(yīng)的離子度，使相應(yīng)的離子度 ，促進(jìn)原沉，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如1、MgCO3與與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：2、AgCl與與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為： 從上述反應(yīng)可以看出從上述反應(yīng)可以看出MgCO3、AgCl沉淀能沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度轉(zhuǎn)化為溶解度 的的Mg(OH)2、AgI沉淀。沉淀。 生成沉淀生成沉淀難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)降低降低

4、MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小更小主頁主頁小結(jié)一：生成沉淀的過程是溶液中某些小結(jié)一：生成沉淀的過程是溶液中某些離子濃度減小的過程。離子濃度減小的過程。生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì) 若兩溶液相互結(jié)合生成若兩溶液相互結(jié)合生成 ,復(fù)分解反應(yīng)就能復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。鹽。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)H+OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4+OH-=NH3H2O如如:NaOH + HCl的反應(yīng)離子方程式為：的反應(yīng)離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：與

5、鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl與與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：強(qiáng)酸制取弱酸強(qiáng)酸制取弱酸 強(qiáng)堿制取弱堿強(qiáng)堿制取弱堿（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì) CaCO3 + 2CH3COOH= 生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)CH3COO-+Ca2+CO2+H2O強(qiáng)于強(qiáng)于此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)樗嵝源朔磻?yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)樗嵝訡H3COOH H2CO3回主頁回主頁小結(jié)二：生成弱電解質(zhì)的過程也是溶液小結(jié)二：生成弱電解質(zhì)的過程也是溶液中某些離子濃度減小的過程。中某些離子濃度減小的過程。生成氣體生成氣體 如果兩溶液能相互反應(yīng)生成如果兩溶液能相互反應(yīng)生成 ，則離

6、，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如:Na2CO3溶液與鹽酸溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl溶液與溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：式為： 實(shí)驗(yàn)室常用上面這個反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有實(shí)驗(yàn)室常用上面這個反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無無 存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過的溶于水顯堿性的氣體只有學(xué)過的溶于水顯堿性的氣體只有 . 氣體氣體CO32-+2H+=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2ONH3CO32-和和NH4+回主頁回主頁2022-7-4生成氣體的離子反應(yīng)與生成弱電解質(zhì)的生成氣體的離子反應(yīng)與生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是相同

7、的。離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是相同的。小結(jié)三：生成氣體的過程也是溶液中某小結(jié)三：生成氣體的過程也是溶液中某些離子濃度減小的過程。些離子濃度減小的過程。CO32-+2H+=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2O2022-7-42022-7-4離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）、生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） 2、生成弱電解質(zhì)、生成弱電解質(zhì)1、生成沉淀、生成沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) （1）非原電池、電解池的反應(yīng)）非原電池、電解池的反應(yīng) 在溶液中，具有在溶液中，具有 性和性和 性的離子性的離子相遇時相遇時,二者能

8、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度度 ,從而發(fā)生了從而發(fā)生了 。如。如 Zn + Cu2+= Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl2 = 4H+ + MnO2 + 2Cl- = 氧化氧化還原還原降低降低離子反應(yīng)離子反應(yīng)b、電解池、電解池 如電解飽和的食鹽水如電解飽和的食鹽水 陽極陽極陰極總的離子方程式為：陰極總的離子方程式為：(2)原電池、電解池的反應(yīng)原電池、電解池的反應(yīng)a、原電池、原電池 如如 () Zn CuSO4 Cu() 原電池的電極反應(yīng)及原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是總的離子反應(yīng)方程式分別是負(fù)極負(fù)極 正極正極 ；總的離子方程式總的離子方程式 ：發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) Zn2eZn2+Zn+Cu2+Zn2+CuCu2+2eCu2Cl2e Cl22H+ + 2eH22Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2電解電解（3）離子反應(yīng)順序）離子反應(yīng)順序 如果溶液中存在多種還原性離如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時沒有可能子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時沒有可能是還原性是還原性 的離子首先被氧化。的離子首先被氧化。 例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣，通常是液中