原題23用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河湖的淡水消毒凈化是城

1、.化學(xué)第一次周考第23、24、25、26題 “一題三變” 主備：薛廣祿 2022年7月5日原題23用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河湖的淡水消毒凈化是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)用于飲用水凈化處理的分析正確的是：（ ）ANa2FeO4的溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌B在Na2FeO4中Fe為6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌CNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3易水解為Fe(OH)3 膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降DNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2易水解為Fe(OH)2 膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降答案：解析：Na2FeO4凈水原理就是先是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3水解產(chǎn)生Fe(OH)3可

2、以使水中懸浮物凝聚沉降 變題11702年德國(guó)化學(xué)家Georg Stahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒(méi)有中斷過(guò)。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列說(shuō)法不正確的是：( )A.O2是氧化產(chǎn)物B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. .2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)有10 mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2O2只作氧化劑變題2鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng)，其本

3、身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O 若有1mol Cl2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 ； 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。賽題高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉溶液，然后在低溫下將高鐵酸鈉溶液蒸干。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42-+ 3Cl-+5H2O ,干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2F

4、eO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià) B濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32 C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子 DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 原題24等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是：（ ）答案：解析：Na2FeO4凈水原理就是先是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性

5、，可以消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3水解產(chǎn)生Fe(OH)3可以使水中懸浮物凝聚沉降 變題等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）賽題一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如右圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A投入的Na、K的質(zhì)量一定相等 B投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量 C曲線(xiàn)A為Na，B為K D與Na、K反應(yīng)的HCl的量相等原題25下列事實(shí)可以證明氨水是弱電解質(zhì)的是A0.1 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅 B0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5C在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱D銨鹽受熱

6、易分解答案B C變題下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是：（ ） A、常溫下NaNO2溶液的pH大于7 B、用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 C、HNO2與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) D、0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1賽題甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10molL1時(shí)，甲酸中的c（H）約為乙酸中c（H）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（）Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度原題26已知化學(xué)鍵能：SiSi：M kJ

7、/mol O=O：N kJ/mol SiO：Q kJ/mol，反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，則Si (s) O2 (g) =SiO2 (s); H=（ ）A(4Q2MN)kJ/molB(4Q2MN)kJ/molC(2QM2N)kJ/molD(2QM2N)kJ/mol答案：A解析：晶體硅是原子晶體，每摩爾的晶體硅中含2 mol SiSi ，二氧化硅也是原子晶體，每摩爾的二氧化硅晶體中含4 mol SiO，H= (4Q2MN)kJ/mol變題化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖

8、所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP198kJmol1、PO360kJmol1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJmol1。則P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為：（ ）A+1638kJmol1B1638kJmol1 C126kJmol1D+126kJmol1賽題已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為：（ ）Aab B Cab D無(wú)法確定附各變題賽題答案原題23變題1解析：解析本題以新情景、新材料高鐵酸鈉為素材考查

9、氧化還原反應(yīng)方程式配平，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，綜合考查考生運(yùn)用基本概念分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。由電子得失守恒，知電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10 mol，C選項(xiàng)正確。由原子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，知A選項(xiàng)、B選項(xiàng)正確。Na2O2在反應(yīng)中既得電子又失電子，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D選項(xiàng)不正確，故選D。變題2解析：21632668 1.2041024 生成的Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，能吸附水中的懸浮物。賽題解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)可知高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故A錯(cuò)。濕法制備中氧化劑和還原劑分別為ClO-、 Fe(OH)3，根據(jù)方程式可知它們的物質(zhì)的量之比為32，故B

10、正確。干法中化合價(jià)升高的有鐵元素和氧元素，由方程式可知每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移電子：4mol+1mol=5mol，故C錯(cuò)。由于K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化水中的還原性物質(zhì)，還可以消毒殺菌，它的還原產(chǎn)物 Fe(OH)3 還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確。所以答案為A、C。原題24變題1解析： 氫氣的量相等，按金屬的活潑性確定時(shí)間即可，選B賽題解析：由于Na、K都能與水反應(yīng)，所以生成同物質(zhì)的量的氫氣用Na、K物質(zhì)的量相等，所以選B。原題25變題解析：選擇A D。NaNO2溶液的pH大于7，說(shuō)明NaNO2堿為強(qiáng)堿弱酸鹽賽題解析：若甲酸和乙酸濃度相等，pH大于乙酸，而小于乙酸，故選A