弱電解質(zhì)的電離平衡課件

1、12一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3復習鞏固復習鞏固v下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 。 銅銅 氨水氨水 CuSO45H2O晶體晶體 鹽酸溶液鹽酸溶液 石墨石墨 酒精酒精 碳酸鈉碳酸鈉 蔗糖蔗糖 4活動與探究活動與探究 按如下方案進行實驗：按如下方案進行實驗： 測量物質(zhì)的量濃度均為測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋的鹽酸和醋酸的酸的pH； 在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂球中分別加入經(jīng)

2、砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。5鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較6重點剖析重點剖析v金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；反應(yīng)；v同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。歸納總結(jié)歸納總結(jié)當兩種不同強度的酸濃度相同時，當兩種不同強度的酸濃度相同時， 不同。不同。7強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離

3、的電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) v弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 89問題探究問題探究v 已知已知CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很的溶解度都很小，小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬屬于弱電解質(zhì)；于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都的溶解度都很大，很大， HCl屬于強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)，CH3COOH屬于屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強、弱與其溶解性有無直接關(guān)系？電解質(zhì)的強、弱與其溶解性有無直接關(guān)系？怎樣區(qū)分強、弱電解質(zhì)？怎樣區(qū)分強、弱電解質(zhì)？10分組討論分組討論v下列物質(zhì)能導電的是

4、下列物質(zhì)能導電的是 ，屬于強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是 。 a.氯氣氯氣 b.碳酸碳酸 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.醋酸醋酸 h. 濃硫酸濃硫酸 i.硫酸鉀硫酸鉀 11二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡12弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合13弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合14電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離

5、過程就新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)達到了平衡狀態(tài)動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡15 NH3H2O NH4 + + OH -16NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -173.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）溫

6、度）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學反應(yīng)）化學反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向

7、移動。弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡18練練2：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小19問題探討問題探討 弱電解質(zhì)加水稀釋時，弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度電離程度_,離子濃度離子濃度_ (填變大、變小、不變或填變大、變小、不變或不能確定）不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。20練練3 3.

8、 .把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加固體分別加入入100mL100mL下列液體中，溶液的導下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD21練練4 4. .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的量的 （ ） A.NaO

9、H(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BD22 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K） 23弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù) 1、電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時平

10、衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 2、意義：、意義：K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強。性越強。243、影響電離平衡常數(shù)大小的因素、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其）弱電解質(zhì)的電

11、離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響濃度變化的影響25 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)數(shù)電離度電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%100%100%100%26274.將將0 .1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+)AC28三、常見的弱電解質(zhì)三、常見的

12、弱電解質(zhì)29一、水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離常數(shù)：電離常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）30實驗表明：實驗表明：25時，時，1 1升水升水中（密度為中（密度為1000g/l1000g/l）有）有1 1 10-7 molmol的水分子發(fā)生電離的水分子發(fā)生電離你能算出平均每多少個水分你能算出平均每多少個水分子中有一個發(fā)生電離嗎？子中有一個發(fā)生電離嗎？【思考與交流】【思考與交流】31在一定溫度時：在一定溫度時：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的離子

13、積水的離子積25時，時，Kw=110-142、水的、水的離子積離子積水的濃度視為常數(shù)，水的濃度視為常數(shù)， K 電離電離也是常數(shù)也是常數(shù)所以所以 K W K 電離電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-）為一個新的常數(shù)。為一個新的常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學知識，提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？水的離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L32Kw決定于溫度決定于溫度 分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：結(jié)論：1、溫度越高，、溫度越高，Kw越大。越大。2、水的電離是吸熱

14、過程。、水的電離是吸熱過程。溫溫度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-1333【小結(jié)】【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水,還還適用于其他溶液。適用于其他溶液。（2）在水溶液中）在水溶液中,Kw中的中的C（H+）指）指溶液中總的離子濃度溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與）溶液的酸堿性與C（H+）的相對）的相對大小有關(guān)大小有關(guān)25時，時， Kw =110-14，100時，時，Kw =5.510-1334（6）根據(jù)）根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度在特定溫度下為定值下為定值,C

15、(H) 和和C(OH) 可以互求可以互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出水電離出的的C(H+)C(OH)（4）常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014353、影響水的電離平衡移動的因素影響水的電離平衡移動的因素 升高溫度升高溫度水水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_。 降低溫度降低溫度水水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_。 右右 增大增大增大增大減小減小左左 減小減小討論討論1：改變溫度：改變溫度思考：思考：影響水的電離平衡移動的因素有哪些

16、影響水的電離平衡移動的因素有哪些36 討論討論2：直接增大：直接增大H+ 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入( ),增大增大H+，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_，水的電離被水的電離被_，由于水的電離平衡仍，由于水的電離平衡仍然存在，然存在，Kw_，則，則OH-必然會必然會_。 左左 減小減小 抑制抑制 不變不變 減小減小酸或強酸的酸式鹽酸或強酸的酸式鹽37討論討論3：直接增大：直接增大OH- 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大增大OH- ，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_ ，水的電離被水的電離被_，由于水的電離平衡仍然，由于水的電離平

17、衡仍然存在，存在，Kw_，則，則H+必然會必然會_。 左左 減小減小 抑制抑制 不變不變 減小減小堿堿38 討論討論4：減少：減少H+ 加入加入( )鹽鹽, 其其( )水解消耗水解消耗水電離出的水電離出的_ 而而_水的電離，使水的電離，使水水_ ，并使水電離出的，并使水電離出的OH-_10-7mol .L-1而使溶液顯堿性，如而使溶液顯堿性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、CH3COO-、PO43-以及以及HCO3-、HPO4 2- 、HS-等。等。Kw_。H+促進促進增增大大大于大于保持不變保持不變強堿弱酸強堿弱酸陰離子陰離子39討論討論5：減少：減少OH- 加入加入( )鹽，其鹽，其

18、( )水解消耗水解消耗水電離出的水電離出的_ 促進水的電離，使促進水的電離，使水水_ ，并使水電離出的并使水電離出的H+_10-7mol .L-1而使溶而使溶液顯酸性，如液顯酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等等。Kw_Kw_。 OH-增大增大大于大于保持不變保持不變強酸弱堿強酸弱堿陽離子陽離子40加入強酸加入強酸增大增大OH- 增大增大H+ 減小減小H+：加入強堿弱酸鹽：加入強堿弱酸鹽 減小減小OH-：加入強酸弱堿鹽：加入強酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強酸的酸式鹽。加入強酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進水電離促進水電離加入弱酸加入弱酸加入強堿加入強堿加入弱堿

19、加入弱堿【總結(jié)】【總結(jié)】41 (1)純水在純水在10和和50的的H+濃度，濃度，前者與后者的關(guān)系是（前者與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定B【課堂練習】【課堂練習】42(2)某溫度下純水中某溫度下純水中C(H+) = 210- -7 mol/L，則此，則此時溶液中的時溶液中的C(OH- -) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6-6 mol/L，則此時溶液中的，則此時溶液中的C(OH- -) = _。210- -7 mol/L810- -9 mol/L43（3）在常溫下，）在常溫下，0.1

20、mol/L的鹽酸溶液中水的鹽酸溶液中水電離出的電離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?（4）在常溫下，）在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水溶液中水電離出的電離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )44 在純水中分別加入等量的在純水中分別加入等量的H+ 和和OH-時，時，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的的H+ 和和OH-均小于均小于10-7mol .L-1。 【小結(jié)】：【小結(jié)】：45 （5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生在常溫下，由水電離產(chǎn)生的的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，的溶液，則該溶液的酸堿性如何？則該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可