_化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（基礎(chǔ)教育）

1、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律無(wú)中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅?？雌饋?lái)萬(wàn)物是死了，但是實(shí)則猶生；正如一場(chǎng)春雨落地，霎時(shí)失去蹤影；可是草木把它吸收，長(zhǎng)成花葉果實(shí)，依然欣欣向榮。-古希臘哲學(xué)家德謨克利特（約公元前前年）化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？ 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象?？傎|(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)思考火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？火柴燃燒最后剩下灰燼酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下 化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎？表面變黑，質(zhì)量變大。 化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，

2、總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？對(duì)物質(zhì)變化進(jìn)行定量研究1.提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？2. 猜想與假設(shè)：（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量會(huì)怎樣？） 3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)4. 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)5. 得出結(jié)論下面我們來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究、收集證據(jù)P102實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論實(shí)驗(yàn)步驟。觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)； 反應(yīng)有什么現(xiàn)象? 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化? 完成所附表格。實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。課本P102圖411氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 圖412碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)： 提出問(wèn)題 做出假設(shè) 制定計(jì)劃 實(shí)施實(shí)驗(yàn) 得出結(jié)論）活動(dòng)與探究一 （藍(lán)色溶液 ） （藍(lán)色沉淀）現(xiàn)象：有藍(lán)

3、色沉淀生成，溶液中顏色逐 漸變淺 天平兩端仍保持平衡化學(xué)表達(dá)式： CuSO4 + NaOH Cu(OH ) 2 + Na2SO4結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總 質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)前質(zhì)量 反應(yīng)后質(zhì)量錐形瓶（帶塞）滴管參加反應(yīng)的硫酸銅參加反應(yīng)氫氧化鈉空氣水錐形瓶（帶塞）滴管反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅空氣水文字表達(dá)式：硫酸銅氫氧化鈉 硫酸鈉氫氧化銅CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2（2） 有氣體放出現(xiàn)象： 有大量氣泡產(chǎn)生 錐形瓶?jī)?nèi)固體逐漸溶解；天平兩端仍保 持平衡 文字表達(dá)式： 碳酸鈣鹽酸 氯化鈣+二氧化碳+水化學(xué)表達(dá)式： HCl + CaCO3

4、CaCl2 + H2O + CO2 結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總 質(zhì)量.通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_不變實(shí)驗(yàn)中要注意哪些問(wèn)題？1）裝置氣密性良好（要在密閉容器中進(jìn)行） 2）用注射器滴加可控制速度，防止反應(yīng) 速度過(guò)快波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功Hg+O2 HgO加熱 1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。波義耳-英國(guó)拉瓦錫-法國(guó) 1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。 至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

5、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無(wú)關(guān)。3質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物理變化。5“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。 質(zhì)量為什么守恒？ 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過(guò)程。用微觀角度來(lái)解釋H2O H2 + O2通電結(jié)論：化學(xué)變化（反應(yīng)）中，原子 種類、原子數(shù)目都不發(fā)生改變請(qǐng)以金屬鎂和氧氣的

6、反應(yīng)為例說(shuō)明質(zhì)量守恒定律。 Mg O2 Mg O 2 MgO22MgO點(diǎn)燃原子數(shù)：氧原子：2 鎂原子：2氧原子：2 鎂原子：2相對(duì)質(zhì)量：242162=802（24 16 ）=80質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后：原子個(gè)數(shù)不變?cè)臃N類不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)刭|(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)槭裁捶磻?yīng)前后質(zhì)量不變呢？原因分析文字表達(dá)式：磷氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)前后：原子個(gè)數(shù)不變 原子種類不變 原子質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)刭|(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變?cè)胤N類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變可能改變從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納：六個(gè)不

7、變: 宏觀：1.反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 2.元素的種類 3 .元素的質(zhì)量 微觀：4.原子的個(gè)數(shù)5.原子的種類 6.原子的質(zhì)量二個(gè)一定改變: 1.分子的種類 2.物質(zhì)的種類二個(gè)可能改變: 1.分子的個(gè)數(shù) 2.元素的化合價(jià)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微 觀元素質(zhì)量元素種類 不 變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏 觀可能改變分子數(shù)目化學(xué)變化的本質(zhì)：元素化合價(jià)思考：某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請(qǐng)你分析下這些反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？1.木炭燃燒 CO2 CO2 生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。點(diǎn)燃2.鐵釘之所以會(huì)生銹是因?yàn)?鐵與空氣中的氧氣

8、發(fā)生了緩慢 氧化，所以最后生 成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 。1、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？9克8克我能行：9克2、 將25 g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_g 的氧氣參加反

9、應(yīng)。 16123、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。C、HO4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4B總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間ABCD5.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系正確的是 （ ）B6、下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的分子個(gè)數(shù) 各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是 ( ) A B C DD7下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的（ ） A鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了 B

10、蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量 C水的質(zhì)量和受熱變成水蒸汽的質(zhì)量相等 D高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕A、D9.某礦石 O2 Fe2O3SO2，則該礦石中 一定含有 _和_元素?？赡芎衉元素鐵硫氧10.黑火藥爆炸原理： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3XX的化學(xué)式是_點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃11.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成 的各微粒的個(gè)數(shù)比為： 。21213.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)量 待測(cè) 24 0 14求反應(yīng)后X的質(zhì)量_,該反應(yīng)屬于_反應(yīng).55分解“兩”變“六”不變“一”可能變 1. 適用于一切化學(xué)反應(yīng) 2. “守恒”所指質(zhì)量守恒 3.“參加,生成,質(zhì)量總和”內(nèi)容內(nèi)容本質(zhì)注