2022年秋人教版必修一高中化學全冊課件

1、新人教必修一高 中 化 學全冊精品PPT課件 (2022年)第一章 物質(zhì)及其變化第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三章 鐵 金屬材料第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié) 鈉及其化合物第一節(jié) 鐵及其化合物第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié) 離子反應第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 金屬材料第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 氧化還原反應第三節(jié) 物質(zhì)的量整理與提升第三節(jié) 化學鍵整理與提升整理與提升實驗活動2 鐵及其化合物的性質(zhì)整理與提升實驗活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 目 錄（每一課都提供精美可編輯的課件！）一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學。人教版

2、2019高一化學 緒言化學的昨天和今天什么是化學？ 化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用的基礎(chǔ)自然科學?；瘜W是研究物質(zhì)變化的科學。美國科學家布里斯羅化學的今天和明天：一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學。化學的發(fā)展歷史 在古代文明時期，化學并不是一門科學，只是在長期的生產(chǎn)生活實踐中，人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實用知識和技能。李時珍本草綱目宋應星天工開物拉瓦錫 氧化學說道爾頓 原子學說阿伏加德羅分子學說門捷列夫元素周期律波義耳 元素概念 從1661年波義耳提出元素概念，到1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，化學逐漸成為自然科學領(lǐng)域中的一門基礎(chǔ)學科化學的發(fā)展歷史我們學習

3、化學有什么用呢？房屋主體結(jié)構(gòu)（水泥和鋼）墻板（木制品）塑料制品（有機聚合物）黑板（有機涂料和鐵板）桌椅（木制品、鐵、漆）涂料（碳酸鈣和漆）注：所標出的成分均為主要成分大理石（碳酸鈣）注：所標出的成分均為主要成分食醋（醋酸和水）洗潔精（直鏈烷基苯磺酸鈉）食鹽（氯化鈉）料酒（酒精和水）醬油（氨基酸、糖、食鹽）食用油（不飽和脂肪酸）煙霧（水蒸氣和氮碳氧化物）宇宙飛船外殼（鈦合金）燃料和氧化劑（據(jù)情況而定）注：所標出的成分均為主要成分直徑6 mm的尼龍繩能吊起質(zhì)量為2 t的汽車用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠 美國B-2隱形轟炸機表面為具有良好吸波性能的碳纖維復合材料性能各異的化學材料有機發(fā)光材料制造的

4、柔性屏 鈦合金制造的 人造骨骼 使用了多種材料的航天服性能各異的化學材料我國的化學成就 20世紀以來，經(jīng)過幾代化學家的不懈努力，我國的化學基礎(chǔ)研究和化學工業(yè)取得了豐碩的成果。1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法1965年合成了具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素科 20世紀以來，經(jīng)過幾代化學家的不懈努力，我國的化學基礎(chǔ)研究和化學工業(yè)取得了豐碩的成果。20世紀80年代，人工合成核糖核酸我國建成的煤間接液化示范項目我國的化學成就Made in China中國制造 化學一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學?；瘜W不止眼前的茍且還有以后的茍且詩和遠方 高中化學有哪些特點呢 將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學研究的基

5、本方法。從宏觀到微觀，再由微觀到宏觀，注重宏觀與微觀、定性與定量、描述與推理的結(jié)合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通過共價鍵相連接化學基本觀念宏微結(jié)合高中化學學科五大核心素養(yǎng)1.元素觀。 2.微粒觀。3.構(gòu)性觀。 4.作用力。5.轉(zhuǎn)化觀。 6.分類觀。7.守恒觀。 8.定量觀。9.動態(tài)平衡思想。 10.能量最低原理。高中化學學科十大基本觀念高中化學知識的構(gòu)成實驗理論物質(zhì)變化理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學反應類型化學反應與能量變化化學反應速率化學平衡原子結(jié)構(gòu)元素周期表和周期律化學鍵和分子結(jié)構(gòu) 當前，我國所面臨的和化學有關(guān)的挑戰(zhàn)：健康問題、環(huán)境問題、能源問題、資源與可持續(xù)發(fā)展問題，還有農(nóng)業(yè)和食品問題，都需要

6、通過化學來解決，總的來說，化學在合成新物質(zhì)、開發(fā)新能源、新材料、保護環(huán)境等方面都有著巨大的貢獻,化學可以使人類生活得更加美好。 化學不等于污染，而是解決污染的手段！化學不是問題，化學是解決問題的化學，讓生活更美好！高中化學教材體系高中化學 必修模塊 化學1，化學2選修模塊化學與生活化學與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學反應原理有機化學基礎(chǔ)實驗化學學習金字塔成為“化學學霸”之路2、預習。閱讀課本，完成學評基礎(chǔ)知識填空3、實事求是。獨立完成作業(yè)，絕對不抄襲練習、作業(yè)1、過去都是浮云。全新的狀態(tài)學好化學，相信你我的力量。4、認真聽課、筆記重點記錄。5、溝通?？捶?、想法、建議、問題都交流。6、及時復習歸納。善

7、用思維導圖幫助你找到分析問題、解決問題的新途徑；獲得從化學視角認識物質(zhì)世界的基本能力；理解社會可持續(xù)發(fā)展賦予化學的使命；培養(yǎng)科學精神和社會責任，形成化學學科核心素養(yǎng)。 愿高中化學課程與你共同開啟一段探索物質(zhì)世界的新旅程！高中化學學習的意義第一章 化學物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第一課時）討論 圖書館或書店里有許許多多的書籍,為什么你能很快就找到你所需的書。數(shù)目太多、方便查找 對化學物質(zhì)進行合理的分類。 為什么要對事物進行分類呢？ 目前，人類已知的化學物質(zhì)的種類約3000多萬種,對于這么多的化學物質(zhì)和如此豐富的化學變化，為了更好地認識和學習它們，你有何良策？分類方法1-單一分類法化學物質(zhì)：純

8、凈物、混合物純凈物：單質(zhì)、化合物化合物：無機物、有機物無機物：氧化物、酸、堿、鹽化學反應：氧化、化合、分解、復分解反應 含義：對同類事物按照某些屬性進行再分類的分類法。 原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。 例如：家譜分類方法2-樹狀分類法思考與交流 請嘗試用樹狀分類法對你所學過的化學物質(zhì)進行分類，并與同學交流。物 質(zhì)純凈物混合物空氣、溶液等化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金 屬氧化物 例:請對下列5種酸進行分類：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氫硫酸（H2S）,并說出分類的方法和依據(jù)。含氧酸無氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4HCl、H2S

9、根據(jù)是否含氧 例:請對下列5種酸進行分類：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氫硫酸（H2S）,并說出分類的方法和依據(jù)。一元酸二元酸H2SO4、H2SHCl、 HNO3按提供氫離子的個數(shù)三元酸H3PO4請對化學反應進行分類。化學反應從反應物、生成物形式分：化合反應分解反應置換反應復分解反應從得失氧的角度分：氧化反應還原反應試一試思考與交流 在化學反應的分類中我們發(fā)現(xiàn)H2+O2=H2O既屬于化合反應，同時也屬于氧化反應，可見一種人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。點燃思考與交流中國運動員外國運動員球類運動員非球類運動員梅西劉翔姚

10、明田亮分類方法3-交叉分類法 交叉分類法 含義：根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉 鹽 鉀 鹽硫酸鹽碳酸鹽將下列物質(zhì)進行分類練習CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3 你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？實踐活動 請分別以鈣和碳為例，用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽課堂小結(jié)： 2、分類一般步驟：選擇分類方法分類確定分類標準 1、物質(zhì)的簡單分類方法 （1）單一分類法（2）樹狀分類法 （3）交叉分類法3、分類的目的和意義：

11、對于化學研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效練習 請根據(jù)不同的分類標準對堿、鹽、氧化物進行分類。KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH- 的數(shù)目按強弱堿可溶性堿：難溶性堿：強堿：弱堿：NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可溶于水:可溶性

12、鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3 是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O (明礬) 金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuO

13、 MgO CaOCO2 SO2 堿性氧化物:能跟酸起反應只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時能跟堿和酸起反應只生成鹽和水既不跟酸反應也不跟堿反應的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第二課時） 1、概念：一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系。 2、分散系組成：分散質(zhì)，分散劑認識混合體系-分散系 從分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)考慮，可以組成

14、幾種分散系？九種分散系分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)思考與交流 請同學們舉出9種分散系的實例，并在小組內(nèi)進行交流。思考與交流思考與交流分散質(zhì)分散劑實 例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金分散系硫酸銅放入水中泥土放入水中振蕩時外觀靜 置澄 清渾 濁無現(xiàn)象沉 淀觀察比較：硫酸銅放入水中和泥土放入水中形成的分散系：思考：從觀察到的現(xiàn)象考慮，它們是否屬于同樣的分散系？分散質(zhì)粒子的直徑溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液納米分散劑是水或其他液體實驗步驟：1、向燒杯內(nèi)加入25ml蒸餾水，并將其加熱至沸騰；2、

15、向沸騰的水中加入1滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸幾秒鐘至溶液呈紅褐色時，立即停止加熱。實驗目的：制備一種分散系FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3 + 3 HCl 氫氧化鐵是不溶于水的固體資料提示：資料：可見光的波長在400-700nm，當分散質(zhì)粒子直徑小于可見光波長時發(fā)生散射現(xiàn)象。想一想：紅褐色液體是否為溶液？比較溶液、紅褐色液體、懸濁液中分散質(zhì)粒子的大小。膠體分散質(zhì)粒子的直徑分散劑是水或其他液體 與同學交流，生活中常見膠體的膠體有哪些？運用前面所學的知識，將其進行分類。思考與交流常見膠體：煙、云、霧 、有色玻璃、淀粉溶液、豆?jié){、藍黑墨水、牛奶、血液、大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、礦山

16、開采的粉塵、黃河水、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒、納米材料等膠體的分類液溶膠氣溶膠固溶膠淀粉溶液、豆?jié){、藍黑墨水、牛奶、血液、黃河水大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒礦山開采的粉塵、煙、云、霧 .有色玻璃 一些納米材料分散系溶液(100nm)膠體(1100nm)3、溶液 、濁液、膠體三種分散系比較(1)三種分散系本質(zhì)特征:分散劑是水或其他液體分散系溶液(100nm)膠體(1100nm)分散劑是水或其他液體 (2)三類分散系的穩(wěn)定性比較： 溶液最穩(wěn)定濁液很不穩(wěn)定膠體屬于介穩(wěn)體系思考與交流 在上面的實驗中， 當光束通過Fe(OH)3膠體時，可

17、以看到一條光亮的“通路”，而通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象，由此可區(qū)分溶液和膠體。那么，除此以外膠體還具有哪些性質(zhì)呢？如何分離溶液和膠體和濁液呢？思考與交流4、膠體的性質(zhì)(1)丁達爾效應溶液 膠體當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。生活中的丁達爾效應生活中的丁達爾效應生活中的丁達爾效應(2)介穩(wěn)性膠體的介穩(wěn)性原因：膠體粒子通過吸附帶有電荷，同種膠體粒子電性相同（主因）；膠體粒子的布朗運動（次因）。 膠粒電性 金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電荷; 如: Fe(OH)3膠體 Al(OH)3膠體非金屬氧

18、化物、金屬硫化物的膠粒 吸附陰離子,膠粒帶負電荷; 如:硅酸膠體 土壤膠體強調(diào):膠體本身不帶電(3)電泳現(xiàn)象 膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。電泳的應用 工業(yè)上：電泳電鍍、靜電除塵醫(yī)學上：不同血型的人不宜相互輸血、血液透析、血清紙上電泳等(4)膠體的聚沉 往某些膠體里加入少量電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。 膠體聚沉的條件（1）加入少量的電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）攪拌或加熱生活中膠體的聚沉石膏或鹵水點豆腐制作果凍和皮

19、凍江河入?？谔幮纬傻娜侵薏煌N墨水混用易堵塞喝豆?jié){放糖不放鹽5、分離溶液、膠體、濁液溶液、膠體、濁液過濾溶液、膠體濁液？如何分離 半透膜是一種孔隙更小的，只能允許某些小的分子或離子擴散進出的薄膜。 已知淀粉溶液是一種膠體，如何將淀粉溶液和氯化鈉溶液分離呢？滲析法分散系 溶液 濁液 膠體分散質(zhì)粒子的直徑外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙鑒別實例100nm1100nm均一、透明不均一不透明均一、透明穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能不能能無丁達爾效應靜置分層丁達爾效應氯化鈉溶液石灰乳油水氫氧化鐵膠體淀粉膠體1、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 A膠體外觀不均勻B膠體微粒直徑在1nm100nm之間C膠粒不能通過濾紙D膠體不穩(wěn)定，

20、靜置后容易產(chǎn)生沉淀B練習2、 溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是 A是否為大量分子式離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C能否透過濾紙或半透膜D是否均一、穩(wěn)定、透明B練習3下列不屬于膠體的是 A水銀 B煙、云、霧 C有色玻璃 D淀粉溶液4鑒別膠體和溶液可以采取的方法是 A蒸發(fā) B從外觀觀察C稀釋 D利用丁達爾現(xiàn)象實驗AD練習謝謝大家！謝謝大家！第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.熟知酸、堿、鹽的性質(zhì)，會寫相關(guān)反應的化學方程式，并判斷其反 應類型。2.認識同類物質(zhì)具有相似性，學會分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方 法，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、酸、堿、鹽的性質(zhì)隨堂演練知

21、識落實課時對點練二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引 1.酸的性質(zhì)(1)酸的主要化學性質(zhì)一、酸、堿、鹽的性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)現(xiàn)象或化學方程式(以H2SO4為例)基本反應類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯_，酚酞溶液遇酸_與活潑金屬反應(Mg)_反應與堿性氧化物反應(CuO)_反應紅色不變色MgH2SO4=MgSO4H2置換CuOH2SO4=CuSO4H2O復分解與堿反應(NaOH)_反應與某些鹽反應(Na2CO3)_反應2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O復分解Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O復分解(2)酸的通性(3)酸具有相似化學性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有_。酸

22、堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色活潑金屬鹽氫氣(置換反應)堿性氧化物鹽水堿鹽水鹽新酸新鹽酸復分解反應H2.堿的通性(1)堿具有相似化學性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有_。(2)堿的通性堿酸堿指示劑，如使酚酞溶液變紅色酸性氧化物鹽水酸鹽水鹽新堿新鹽復分解反應OH3.鹽的通性(1)同一類鹽具有相似化學性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同陰離子或陽離子。(2)鹽的化學性質(zhì)常涉及的化學反應特別提醒鹽與鹽、鹽與堿能反應的條件一般要求二者都可溶。(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應()(2)由H2SO4可以與BaCl2反應，可類推HCl也可以與BaCl2反應()(3)利用稀硫酸或

23、鹽酸與塊狀石灰石反應，都可制取CO2()(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿()判斷正誤1.根據(jù)堿的通性解答下列問題。(1)指出表中各物質(zhì)的類別深度思考物質(zhì)NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO類別_堿酸氧化物單質(zhì)鹽鹽氧化物(2)寫出上述物質(zhì)中能與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：_；_；_；_。2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2OCO2Ba(OH)2=BaCO3H2O或2CO2Ba(OH)2=Ba(HCO3)2Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOHCuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl22.碳酸鈉是一種可溶性的碳酸鹽，其許多化學

24、性質(zhì)都與溶液中含有碳酸根有關(guān)，下列物質(zhì)的水溶液：硫酸、氯化鋇、硝酸鉀、澄清石灰水、氫氧化鈉，選取能與碳酸鈉反應的物質(zhì)，并用化學方程式表示。(1)_；(2) ；(3) 。H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2BaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH3.根據(jù)物質(zhì)類別預測陌生物質(zhì)的性質(zhì)，SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)CO2的性質(zhì)推測二氧化硫的性質(zhì)，用化學方程式表示并指出反應類型。SO2H2O=_，_；SO2CaO=_，_；二氧化硫通入足量的澄清石灰水：_，_。返回H2SO3化合反應CaSO3化合反應SO2Ca(OH)2=CaSO3H

25、2O復分解反應1.基本依據(jù)：化學變化過程中，_是不會改變的。即化學反應中的_守恒。2.應用：確定制取某類物質(zhì)的可能方法。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化元素質(zhì)量_，_；_，_；_，_；_，_；_，_；_，_。2CaO2=2CaO化合反應CaOH2O=Ca(OH)2化合反應CaOCO2=CaCO3化合反應Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH復分解反應Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O復分解反應CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O復分解反應3.實例：(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應類型。(2)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反

26、應物的化學式：_(答案合理即可)。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2(3)單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：4.工業(yè)生產(chǎn)中的其他因素：原料來源、成本高低、設(shè)備要求和環(huán)保要求等。(1)可用Fe2O3與H2O反應制取Fe(OH)3()(2)只有利用酸堿中和反應才能生成鹽()(3)工業(yè)上利用Na2O與水反應制取NaOH()判斷正誤1.下列兩種方法都可制取氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式。(1)氧化鈉與水反應： 。(2)碳酸鈉與石灰水反應： 。深度思考Na2OH2O=2NaOHNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡單表示。選擇鐵、碳、氧氣、鹽

27、酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)化用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。 ； ； ； ； ； 。CO2H2O=H2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2解析屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標準，就會有某一共同的性質(zhì)，利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關(guān)系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法，一般有以下化學通性：該題對各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物質(zhì)進行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之

28、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納總結(jié)返回解析Ba(OH)2與Na2SO4反應的實質(zhì)是Ba2與 的反應，不屬于OH的性質(zhì)。1.堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應生成水1235隨堂演練知識落實42.類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是A.某些金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是金屬B.酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)

29、一定是 單質(zhì)D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性 溶液12354解析Fe2O3是難溶性堿性氧化物，只有與酸反應才能轉(zhuǎn)化為鹽，A項正確；活潑金屬Zn可以與鹽酸或CuCl2等比Zn活動性弱的金屬的鹽溶液通過置換反應得到ZnCl2，B項錯誤；NaOH與鹽酸或CuCl2等鹽溶液反應都可得到NaCl，C項錯誤；BaCl2與H2SO4或可溶性硫酸鹽反應都可得到BaSO4，D項錯誤。3.實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時，只有加入酸才能通過一步反應實現(xiàn)的是A.Fe2O3Fe2(SO4)3 B.ZnZnCl2C.NaOHNaCl D. BaCl2BaSO412354解析方案一中：ZnH2SO4=

30、ZnSO4H2，H2CuO CuH2O。反應需加熱，對；H2還原CuO時需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻，否則Cu又易被氧化，、對。大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是節(jié)約能源；Cu產(chǎn)率高；產(chǎn)品純凈；操作安全。其中評價正確的是A. B.C. D.4.一同學設(shè)計了兩種由CuOCu的實驗方案：123545.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氧氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。(1)判斷出它們的化學式分別為 ； ； ； ； 。12354FeH2SO4CO2Ba(

31、OH)2Na2CO3(2)寫出下列序號對應物質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式：和： ；和： ；和： ；和： 。12354FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH解析Cu、Fe、C三種單質(zhì)中，只有Fe能與稀硫酸反應，生成FeSO4和H2，故為Fe，為硫酸，堿可能是NaOH或Ba(OH)2，鹽只有Na2CO3，而NaOH不能與Na2CO3反應，故為Ba(OH)2，為Na2CO3，為氧化物，且能與堿反應，則應該為酸性氧化物，即CO2。12354返回課時對點練1234567891

32、0題組一酸、堿、鹽的性質(zhì)1.小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到了一個沒有殼的蛋。他應取下列哪一種物質(zhì)A.醋B.高粱酒 C.醬油 D.食鹽水A組基礎(chǔ)對點練12345678910解析同類別的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。碳酸鈣能與酸反應生成鈣鹽和二氧化碳氣體。小明的實驗中產(chǎn)生大量的氣泡，選用的應該是酸，醋的主要成分為醋酸。2.(2019聊城高一檢測)在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應的物質(zhì)是A.CaO B.Na2CO3C.CaCO3 D.CO212345678910解析CaO是堿性氧化物

33、，與堿不發(fā)生反應；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但后者難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應，前者可以，如可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應。解析氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于降低土壤的酸性，A錯誤；氯化鋇是有劇毒的物質(zhì)，不能用于處理泄露的濃硫酸，B錯誤；氫氧化鈣不能用于治療胃酸過多，C錯誤；熟石灰氫氧化鈣可以用于配制農(nóng)藥波爾多液，D正確。3.下列有關(guān)物質(zhì)用途正確的是A.氫氧化鈉降低土壤酸性B.用BaCl2處理大量泄漏的濃硫酸C.氫氧化鈣用于治療胃酸過多D.熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液123456789104.無色溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份

34、，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項中的A.NaCl溶液B.Ca(OH)2溶液C.稀硝酸 D.稀鹽酸 AgNO3溶液CuO固體 NaOH溶液現(xiàn)象白色沉淀溶解，溶液變藍無明顯現(xiàn)象12345678910解析能使CuO固體溶解的物質(zhì)為酸，稀硝酸、稀鹽酸均可，能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的為稀鹽酸。5.某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是12345678910解析澄清石灰水中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，而氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳無沉淀產(chǎn)生。12345678910題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化6.下列物

35、質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是解析A項中Fe與鹽酸反應生成FeCl2；B項中H2O2分解生成H2O和O2；C項中CaCl2和CO2不反應。選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl7.(2019唐山高一檢測)如圖所示，“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是12345678910解析A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意；C中反應依次

36、為甲和乙：2COO2 2CO2；乙和丙不發(fā)生反應；丙和?。?CuOC 2CuCO2；甲和丁不反應，丁乙：CuOC CuCO，故C不符合題意；D中反應依次為甲和乙：FeCuCl2=FeCl2Cu；乙和丙：ZnCuCl2=CuZnCl2；丙和?。篫n2HCl=ZnCl2H2；丁和甲：Fe2HCl=FeCl2H2；丁乙：CuO2HCl=CuCl2H2O，D符合題意。12345678910解析物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應，可判斷B為HCl(稀)。8.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之

37、間的反應關(guān)系及所發(fā)生反應的反應類型如圖：則物質(zhì)B為A.Fe B.HCl(稀)C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)12345678910解析碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現(xiàn)，故A正確；CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；NaNO3因不能與其他任何物質(zhì)反應生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應制得NaCl，故C錯誤；銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應制得硫酸銅，故D錯誤。9.(2020承德一中高一調(diào)研)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A.Na2CO3NaOH B.CaCO3Ca(OH)

38、2C.NaNO3NaCl D.FeSO4CuSO412345678910X牙膏Y牙膏摩擦劑碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)10.對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：12345678910鹽氧化物解析碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是 (填“易溶”或“難溶”)。12345678910難溶解析摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡，可知摩擦劑應為堅硬難溶的物質(zhì)。(3)X牙膏中的摩擦劑碳酸鈣，可以用石灰石來制備。某學

39、生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如圖所示：12345678910請寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式： ； ； 。CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH解析A中，F(xiàn)e2O3FeSO4不能一步實現(xiàn)；B中，H2CO3CO不能一步實現(xiàn)；C中，NaClNa2CO3不能一步實現(xiàn)。1.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是B組綜合強化練12345678A.FeFe2O3FeSO4FeB.COCO2H2CO3COC.NaOHNaClNa2CO3NaOHD.HClCuCl2BaCl2HCl下列說法不正確的是A.銅綠屬于堿B.乙為氧化銅C.為分解反應D

40、.為置換反應2.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。12345678解析銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿，A錯誤；反應為Cu(OH)2 CuOH2O，屬于分解反應，反應為CuOH2 CuH2O，屬于置換反應，B、C、D正確。123456783.下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是AgNO3HNO3Fe2O3FeCl2CuCuCl2Cu(OH)2CuCl2FeFeCl3A. B. C. D.123456784.以下表示的

41、是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應類型依次是A.化合、置換、分解、復分解B.置換、復分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復分解D.置換、化合、復分解、分解12345678解析該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學反應及反應類型依次為C2CuO2CuCO2，置換反應；CO2H2O=H2CO3，化合反應；H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，復分解反應；CaCO3 CaOCO2，分解反應。123456785.將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合，最多能發(fā)生的反應個數(shù)及生成沉淀的種類數(shù)分別為A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.3、2解析稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應可生成硫酸鋇沉

42、淀；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化鎂沉淀，故這四種溶液兩兩混合最多能發(fā)生3個反應，并生成3種沉淀，C項符合題意。12345678物質(zhì)選項甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH26.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是12345678解析CuO與CO反應生成銅和CO2，CO2與堿反應生成水，氧化銅與氫氣反應能生成水，圖示為 ，A正確；碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，圖示為 ，B正確；CaC

43、O3難溶于水，不與堿溶液發(fā)生反應，不能生成氫氧化鈣，C錯誤；硫酸與堿反應可以生成水，與活潑金屬反應生成氫氣，電解水生成氫氣，圖示為 ，D正確。123456787.如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學化學中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，D 。(2)B除了制取A之外的另一種用途是 。(3)C和E反應的化學方程式為 。(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應，其中沒有涉及的基本反應類型是_。CO2Ca(OH)2用于金屬表

44、面除銹等CaOH2O=Ca(OH)2反應和置換反應分解123456788.如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B ，D 。12345678FeCuSO4CO2解析題給五種物質(zhì)中，常溫下水只能與二氧化碳發(fā)生化合反應生成碳酸；鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵；二氧化碳與水和氫氧化鋇溶液均能發(fā)生反應；硫酸銅溶液除能與鐵反應外，還能與氫氧化鋇發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，故C為氫氧化鋇，B的相對

45、分子質(zhì)量大于D，則B為硫酸銅，D為二氧化碳，A為鐵，E為水。12345678(2)寫出下列反應的化學方程式：BC： 。(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應中，置換反應共有 個。12345678CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO41解析根據(jù)以上分析可知，只有A與B的反應為置換反應。返回第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應 指導思想與理論依據(jù)物質(zhì)化學變化氧化還原反應離子反應微粒觀P15 電離與離子反應課程標準認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。課標核心素養(yǎng)實驗探究與創(chuàng)新意識科學態(tài)度與社會責任宏觀辨識 與微觀探析

46、變化觀念 與平衡思想證據(jù)推理 與模型認知科學探究與創(chuàng)新意識課時建議第1課時：電解質(zhì)的電離第2課時：離子反應第3課時：離子反應習題課離子來源（種類、數(shù)量）離子的相互作用宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認知第1課時：電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶于水發(fā)生了什么變化？水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電對化合物分類怎么表示電離過程？ 從電離的角度認識酸堿鹽。電離電解質(zhì)電離方程式酸堿鹽 Enjoy yourself every!, jinsking查到資料，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分（主要成分是NaCl），這樣濕手就成了導電體，此時去摸開關(guān)是十分危險的。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？用電安全規(guī)范中要求：不

47、要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。證據(jù)推理對比 Enjoy yourself every!, jinskingNaCl固體不導電蒸餾水不導電NaCl溶液導電實驗2：熔融的NaCl也能導電嗎？實驗步驟：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：小燈泡發(fā)亮熔融的NaCl能導電證據(jù)推理電解質(zhì)概念建構(gòu)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)例如：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物強化分類觀 心中有典型電解質(zhì)飲料我們常吃的水果中，也富含電解質(zhì)。生活中的化學電解質(zhì)導電自由移動的離子自由移動的、帶電荷的粒子水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中或熔融狀態(tài)下電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。Na

48、Cl = Na+ + Cl-電離方程式寫法：宏觀辨識與微觀探析H2OCl-Na+H2OH2OH2OH2OH2ONaCl = Na+ + Cl-HClH2OHClH2OCl-H+HCl = H+ + Cl-HCl(aq)氯化鈉、蔗糖、酸在水中的行為 1.電離的條件是什么？ 2.電離需不需要通電？ 3.電離的結(jié)果是什么？水溶液或熔融狀態(tài)，具備其一即可電離不需要通電微觀：產(chǎn)生能自由移動的離子宏觀：其水溶液或熔融狀態(tài)能導電水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導電導電電離酸、堿、鹽是電解質(zhì)個別 一般用微粒觀動態(tài)觀看溶液微粒來源數(shù)量關(guān)系物質(zhì)的觀點微觀的角度電離方程式微粒觀水合b離子的圖示不科學強電解質(zhì)和弱電

49、解質(zhì)斯萬特奧古斯特阿累尼烏斯 證據(jù)推理與模型認知 請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH; NaCl、 K2SO4 NH4Cl 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) HCl = H+ +Cl-H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ +

50、 SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl-電解質(zhì)電離離子電離方程式寫法：（物理變化）NaCl = Na+ + Cl-和銨根離子提綱挈領(lǐng)1、下列說法中，正確的是：（ ）A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電B.電解質(zhì)在電流的作用下才可發(fā)生電離C.存在自由電子是電解質(zhì)溶液導電的原因D.鹽一般都是電解質(zhì)D熔融或溶于水就電離離子學以致用熔融或溶于水學以致用2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. NH3 B. Cu C. 硝酸溶液 D. NaCl答案：D第2課時：離子反應課例賞析176教學目標任務1任務2任務3概念建構(gòu)概念深化分享交流提出問題引入建立離子反應的概念形成微粒觀科學探究與創(chuàng)新意識證據(jù)推理與模型認知宏

51、觀辨識與微觀探析177環(huán)節(jié)一：實驗引入教學過程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某種溶液猜想加入的溶液？HClH2SO4HNO3178環(huán)節(jié)一：實驗引入教學過程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某種溶液 巧合，還是必然？ 物質(zhì)異，現(xiàn)象同環(huán)節(jié)二：概念建構(gòu)教學過程【任務1】從微觀的角度分析酸與NaOH溶液的反應 學生活動：（1）分析NaOH溶液存在的微粒。（2）分析酸溶液中存在的微粒并繪制微粒示意圖。（3）分析酸和NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何變化？并畫出微粒變化的示意圖。（4）用離子符號表示反應的過程。180環(huán)節(jié)二：概念建構(gòu)建構(gòu)離子反應的概念形成微粒觀的思維模型初步書寫離子方程式181環(huán)節(jié)三：概念深

52、化教學過程學生活動：（1）繪制硫酸和Ba(OH)2溶液的微觀粒子，并畫出混合后微粒的變化。（2）寫出該反應的離子方程式?！救蝿?】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應的實質(zhì)環(huán)節(jié)三：概念深化教學過程【思考與交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況。學生活動：（1）繪制滴定過程電導率變化圖像；（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義；（3）解釋預測結(jié)果和實驗事實差異的原因環(huán)節(jié)三：概念深化教學過程理解離子反應的實質(zhì)環(huán)節(jié)三：概念深化教學過程【任務3】分析碳酸鈣和鹽酸反應的實質(zhì)，寫出反應的離子方程式。學生活動：（1）分析鹽酸滴加到碳酸鈣中時微粒的變化。（2）寫出該反應的離子方程

53、式。環(huán)節(jié)三：概念深化教學過程【任務3】分析碳酸鈣和鹽酸反應的實質(zhì)，寫出反應的離子方程式?！救蝿?】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應的實質(zhì)【任務1】從微觀的角度分析酸與NaOH溶液的反應 總結(jié)離子反應的條件環(huán)節(jié)三：概念深化教學過程【思考與交流】判斷鎂和鹽酸反應是否屬于離子反應，若是請寫出離子方程式。完善離子反應的概念環(huán)節(jié)四：分享交流教學過程學習效果評價設(shè)計觀測角度從宏觀到微觀課堂活動評價環(huán)節(jié)【任務1】從微觀的角度分析鹽酸與NaOH溶液的反應【任務2】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應的實質(zhì)【思考與交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況。從定性到定量【任務3】分

54、析碳酸鈣和鹽酸反應的實質(zhì)，寫出離子方程式【思考與交流】判斷鎂和鹽酸反應是否屬于離子反應，若是請寫出離子方程式思維模型189教學反思構(gòu)建宏觀辨識和微觀探析的能力之橋自主書寫離子方程式梳理知識結(jié)構(gòu) 物質(zhì)變化變化原因表示方法微觀反應規(guī)律宏觀現(xiàn)象 離子方程式電解質(zhì)在水溶液中的行為重要任務：解決學生從微觀粒子視角分析電解質(zhì)在溶液中的行為（定性定量）考查方式：書寫、辨析1. 直接書寫離子方程式的方法。（微粒觀的理解到位）離子方程式書寫的步驟2.離子方程的書寫步驟：寫、拆、刪、查（適合程度一般的學生）（1）分析溶液中存在微粒（離子）及其比例關(guān)系；（2）確定發(fā)生反應的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系；（3）寫出離子方程

55、式并配平；（4）檢查Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ag+NO3-NO4-NO3-NO3-NO3-Ag+Ag+Ag+Ag+NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgAgAgAgAg+ClCl-ClClClNO3-Na+NO3-NO3-NO3-NO3-Na+Na+Na+Na+觀察思考該反應的實質(zhì)是什么？BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 試一試用微觀示意圖表示這個反應分析好簡單的電解質(zhì)溶液體系 第3課時 離子反應習題課 挖掘【思考與討論】、【練習與應用】的價值 從電離的角度認識酸堿鹽。 不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還

56、可以表示同一類型的離子反應H+OH_=H2O離子方程式的意義電解質(zhì)的概念離子共存問題離子方程式正誤的判斷電離方程式、離子方程式的書寫離子反應的分析離子反應的應用物質(zhì)的制備與純化（轉(zhuǎn)化）(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣： (2)海水提溴、海水提鎂(3)粗鹽提純： (4)除去污水中的重金屬離子： 離子反應的應用謝謝！請多批評指正！鹽類能否電離和其溶解性無關(guān)！記憶：（正）鹽類溶解性口訣鉀、鈉、銨硝全能溶，鹽酸鹽不溶是銀汞，碳酸鹽多數(shù)水不溶；硫酸鹽難溶有鉛鋇，磷酸鹽多數(shù)不溶水。 可拆物質(zhì)（易溶易電離）強酸： HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽

57、等。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。物質(zhì)溶解性規(guī)律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。教學策略實施以觀念建構(gòu)為本的化學教學任務思考：濕手更易觸電，為什么？請設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)電離的概念建構(gòu)離子反應發(fā)生的條件？自由移動的離子不能自由移動或結(jié)合成分子結(jié)合結(jié)果或表現(xiàn)難溶物H2O(難電離物）氣體（易揮發(fā)物）原因結(jié)果Vc泡騰片物 質(zhì)溶液濁液膠體純凈物混合物單質(zhì)

58、化合物金屬、非金屬組成性質(zhì)酸堿鹽氧化物物質(zhì)分類實驗探究一：猜猜下列哪些燈泡會發(fā)亮？電源NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液NaOH溶液H2SO4溶液NaCl固體證據(jù)推理電解質(zhì)概念建構(gòu)胃酸過多硬水軟化泡沫滅火器利于吸收海水提鎂污水處理再回首：對物質(zhì)分類的再認識物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)溶液濁液膠體化合物化合物氧化物酸堿鹽組成和性質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電電 解 質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。方法：強化分類觀 心中有典型化合物水溶液中導電熔融狀態(tài)下導電非電解質(zhì)電 解 質(zhì)圖解化學 物以類聚 NaCl HCl NaOH CH4 稀H2SO4 Cu 酒精 H2 蔗糖 SO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 牛刀小試判

59、斷時注意： 化合物 自身導電,而不是反應的生成物分類對比的思想學以致用3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. KOH B. N2 C. 金剛石 D.干冰答案：D第2課時離子反應1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強化 學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的 判斷方法，促進證據(jù)推理與模型認知化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、離子反應和離子方程式隨堂演練知識落實課時對點練二、離子方程式的書寫內(nèi)容索引 1.離子反應(1)探究離子反應的實質(zhì)向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液實現(xiàn)現(xiàn)象：_；化學

60、方程式：_；一、離子反應和離子方程式有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式_、_混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：_Na2SO4溶液：_混合后數(shù)目減少的離子_混合后數(shù)目不變的離子_反應實質(zhì)_BaCl2=Ba22ClBa2、ClNa、Cl(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是_之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。(3)實質(zhì)：從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_的反應。離子反應使溶液中某些離子的濃度_。2.離子方程式用實際參加反應的_來表示反應的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液