氧化還原反應第一課時

1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化 第第3 3節(jié)節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應蘋果為什么會變色？蘋果為什么會變色？鋼鐵為什么會生銹？鋼鐵為什么會生銹？教學目標教學目標 分別從分別從得氧失氧得氧失氧，化合價變化化合價變化和和電電子轉移子轉移三個角度探究氧化還原反應的三個角度探究氧化還原反應的定義，特征和實質，并歸納四大基本定義，特征和實質，并歸納四大基本反應類型和氧化還原反應的關系。反應類型和氧化還原反應的關系。問題一問題一 初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？問題二問題二 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+

2、3CO2 2屬于四大基本反應類屬于四大基本反應類型中的哪一種型中的哪一種? ?【想一想】知識回顧知識回顧 得到氧，氧化反應得到氧，氧化反應 失去氧，發(fā)生還原反應失去氧，發(fā)生還原反應問題三問題三請從得氧和失氧的角度分析請從得氧和失氧的角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2屬于哪種反應類型？屬于哪種反應類型？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 氧化反應：物質得到氧原子的反應氧化反應：物質得到氧原子的反應1 1、從得失氧的角度認識氧化還原反應：、從得失氧的角度認識氧化還原反應：還

3、原反應：物質失去氧原子的反應還原反應：物質失去氧原子的反應一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫，叫做氧化還原反應。做氧化還原反應。氧化反應和還原氧化反應和還原反應同時發(fā)生！反應同時發(fā)生！標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，討標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？2 CuO + C= 2 Cu + CO2 H2O + C= H2+ CO CuO+H2=Cu+H2O高溫高溫高溫高溫【思考與交流】 得到氧，氧化反應，化合價升高得到氧，氧化反應，化合價

4、升高失去氧，還原反應，化合價降低失去氧，還原反應，化合價降低C C + 2CuO = + 2CuO = CO2 +2Cu+2Cu+2+20 00 0+4+4 氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高 還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低 H H2 2+ CuO=Cu+H+ CuO=Cu+H2 2O O0 +2 0 +10 +2 0 +1 得到氧，氧化反應，化合價升高得到氧，氧化反應，化合價升高失去氧，還原反應，化合價降低失去氧，還原反應，化合價降低0 +1 0 +1 +2 0+2 0C + H2O = CO + H2 高溫高溫【提示提示】化合價升高化合價升高：還原反應還原反應氧化反應氧化反

5、應化合價降低化合價降低：2 2、從化合價升降的角度認識氧化還原反應、從化合價升降的角度認識氧化還原反應問題四：問題四：氧化還原反應是否一定存在得失氧氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應。？請分析下面的反應。【想一想】Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合價降低，化合價降低，化合價升高，化合價升高，化合價升高，化合價升高，發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合價降低，化合價降低，點燃點燃0+1+2000+1-1（二）從化合價升降的角

6、度認識氧化還原反應（二）從化合價升降的角度認識氧化還原反應 特征特征l 凡是有元素凡是有元素化合價升降化合價升降的化學反應都的化學反應都是氧化還原反應是氧化還原反應l 凡是沒有元素化合價升降的反應，叫凡是沒有元素化合價升降的反應，叫非氧化還原反應非氧化還原反應l 化合價升高化合價升高的反應即為的反應即為氧化反應；氧化反應；l 化合價降低化合價降低的反應即為的反應即為還原反應。還原反應。氧化還原反應的判斷依據（特征）是氧化還原反應的判斷依據（特征）是: 有無化合價的升降有無化合價的升降1.1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應( )( )2.2.有單質生

7、成的分解反應一定是氧化還原反應有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應( )( )3.3.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應。應。( )( )判斷正誤判斷正誤【練一練】問題在氧化還原反應中，化合價的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應NaCl 的形成過程化合價升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應電子對偏向，化合價降低，電子對

8、偏向，化合價降低，發(fā)生氧化反應HCl HCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl（三）從電子轉移角度分析本質有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質是：電子轉移。氧化還原反應的概念：小結：下面是我們學過的化學反應。請判斷是否是氧化還下面是我們學過的化學反應。請判斷是否是氧化還原反應。原反應。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2高溫高溫C + OC + O2 2 = CO = CO2 2點燃點燃不是不是是是不是不是【練一練】2KClO2KClO3 3= 2KCl +

9、3O= 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2是是H H2 2O + CaO = Ca(OH)O + CaO = Ca(OH)2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2是是不是不是分解分解反應反應化合化合反應反應復分解反應復分解反應置換反應置換反應l學與問：l嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的關系圖?！鞠胍幌搿糠纸夥磻戏磻獜头纸夥磻趸€原反應失電子失電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )化合價化合價升高升高氧化反應氧化反應得電子得電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低還原反應還原反應

10、本質本質特征特征規(guī)律：升、失、氧；規(guī)律：升、失、氧； 降、得、還降、得、還.1.1.下列反應屬于氧化還原反應的是（下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C2、下列敘述正確的

11、是（、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應中、在氧化還原反應中,失去電子的物質失去電子的物質,所含元素化合所含元素化合價降低價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化化D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）B D3、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)?、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（游離態(tài)（單質），則該元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被一定被還原還原