高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)模型認(rèn)知數(shù)形結(jié)合 —破解電解質(zhì)溶液圖像問題

1、模型認(rèn)知 數(shù)形結(jié)合破解電解質(zhì)溶液圖像問題模型認(rèn)知 數(shù)形結(jié)合 -破解電解質(zhì)溶液圖像問題pH-體積圖微粒分布曲線交叉圖對數(shù)直線圖復(fù)合圖像 2016全國卷2017全國卷2020全國卷常 考 圖 形2021山東卷2017全國卷感受高考 明確考向2021海南卷2021海南卷2021遼寧卷2021山東卷2017全國卷環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)引領(lǐng) 還原高考手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)：實(shí)時(shí)動(dòng)態(tài)直觀快速多條曲線環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)引領(lǐng) 還原高考實(shí)驗(yàn)探究：將0.0100mol/L的HCl溶液滴入20.00ml 0.0100mol/L的氨水中，在氨水中加入甲基橙作為指示劑，完成以下問題。問題1-1：畫出其滴定曲線pH-體積圖。問題1-2：

2、在滴定曲線圖像中標(biāo)出關(guān)鍵點(diǎn)。問題1-3：分析關(guān)鍵點(diǎn)的溶質(zhì)及微粒濃度大小。過量點(diǎn)抓五點(diǎn)起始點(diǎn)半 點(diǎn)中性點(diǎn)恰好點(diǎn)定溶質(zhì)圖像一：pH-體積圖NH3H2ONH4+圖像一：pH-體積圖微粒濃度pHV(HCl)將0.0100mol/L的HCl溶液滴入20.00ml 0.0100mol/L的氨水中NH3H2ONH4+微粒濃度圖像二： 微粒分布多曲線交叉圖微粒分布多曲線交叉圖特點(diǎn)：橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)為粒子濃度、分布分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度對數(shù)或負(fù)對數(shù)問題2-1：微粒分布多曲線圖中的關(guān)鍵點(diǎn)在哪里？為什么？找交點(diǎn)算K值定曲線9.26pHV(HCl)問題2-2：如果想知道NH4+的水解程度和NH3H2O的電離程度

3、相對大小，還需要哪些數(shù)值？將0.0100mol/L的HCl溶液滴入20.00ml 0.0100mol/L的氨水中9.0010mLNH3H2ONH4+微粒濃度9.26pHV(HCl)c(NH4+)c(NH3 H2O)=Kbc( OH-)lg lgpOH4.74lg lg + c(NH4+)c(NH3 H2O)=KbpOH 圖像三：“對數(shù)直線圖”問題3-1：對數(shù)直線圖中關(guān)鍵點(diǎn)是哪個(gè)？ 為什么？問題3-2：此點(diǎn)數(shù)值是多少？0pOH4.74lg lg + c(NH4+)c(NH3 H2O)=KbpOH 圖像三：“對數(shù)直線圖”0問題3-3：如果橫坐標(biāo)換成pH，圖像該如何畫？關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)值是多少？lg lg

4、+ c(NH4+)c(NH3 H2O)=Kb14-pHpH9.260“曲線” 變“直線”“交點(diǎn)” 變“零點(diǎn)”找0點(diǎn)算K值pOH4.74pH9.26NH3H2ONH4+微粒濃度9.26pHV(HCl)找交點(diǎn)算K值 圖像三：“對數(shù)直線圖”小組合作將0.1mol/L NaOH滴入20.00mL 0.1mol/L 二元弱酸H2A中，請畫出下列三種圖像，并標(biāo)出圖中關(guān)鍵點(diǎn)：pH-體積滴定曲線微粒（H2A、HA-、A2-）分布多曲線圖對數(shù)直線圖環(huán)節(jié)二 數(shù)形結(jié)合 構(gòu)建模型【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1】已知：pKa=-lgKa，25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定2

5、0mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO32-) =0.1molL-1B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3) + c(OH-) =c(SO32-) + c(H+)C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+) 3c(HSO3-)D. d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)“一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸”pH-體積圖a點(diǎn)：b 半點(diǎn)為 0.05molL-1NaHSO3溶液的質(zhì)子守恒c點(diǎn)：d恰好點(diǎn)：Na2SO3單一溶液離子濃度大小比較解題思路c(HSO3) = c(H2SO3)c(SO32)

6、 = c(HSO3)Cc(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-) 環(huán)節(jié)三 舉一反三 應(yīng)用模型用0.1molL-1的鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)及滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）AH2A的Ka1為10-10.25Bc點(diǎn)：C第一次突變，可選酚酞作指示劑D【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練2】“微粒分布曲線滴定曲線”解題思路定曲線： A2- HA- H2A找交點(diǎn)，算K值：P點(diǎn) c(A2-)=c(HA- ) Ka2 Q點(diǎn) c(HA- )=c(H2A) Ka1PQC抓點(diǎn)：b點(diǎn)第一個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)，溶質(zhì)NaHA；e點(diǎn) 第二個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)，溶

7、質(zhì)H2A（2017年全國卷I.13）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） AK2（H2X）的數(shù)量級為10-6B曲線N表示pH與 的變化關(guān)系CNaHX溶液中 D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)， 或Ka1 =110-4.4Ka2 =110-5.4C：知識(shí)模型“定量角度判斷酸性鹽的酸堿性” 比較HX-的Ka2與 Kh1= 的相對大小KwKa1D讀圖、識(shí)圖能力解題思路D0【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練3】“一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸”對數(shù)直線圖的關(guān)系如圖所示、下列說法正確的是（ ）取M，N點(diǎn) 讀圖 算K值 思原理 定直線 做判斷l(xiāng)gKa1（定值）lgc(H+)

8、c(H2C2O4)=lgc(HC2O4)+lgKa2（定值）=lgc(C2O42)+lgc(H+)c(H2C2O4)-1-1-3-2Ka1Ka2=10-210-5解題思路找零點(diǎn)找賦值點(diǎn)C常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中-lgc(H+)c(H2C2O4)-lgc(HC2O4)-lgc(H+)c(HC2O4)lgc(C2O42)和或 和 - Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為101曲線N表示向 NaHC2O4溶液中加入NaOH 至 c(HC2O4-)和c(C2O42-) 相等，此時(shí)溶液pH約為5D.在NaHC2O4溶液中c(Na+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-)-lgc(H+)c(H2C2O4)lgc(HC2O4)和的關(guān)系【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練4】“一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸”對數(shù)直線圖環(huán)節(jié)四 概括歸理 課堂總結(jié) 數(shù)形結(jié)合 模型構(gòu)建pH-體積圖多曲線交叉圖對數(shù)直線圖抓五點(diǎn)，定溶質(zhì)定曲線，找交點(diǎn)