【南方鳳凰臺(tái)】2014屆高考化學(xué)（江蘇專(zhuān)用）二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練化學(xué)平衡移動(dòng)

1、專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練化學(xué)平衡移動(dòng)選擇題(每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1. (2013北京西城二模改編)工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說(shuō)法不正確的是()A. 10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小B. T1T2C. a0

2、D. K(T1)0B. R1對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物配比為31C. 650，反應(yīng)物配比為11時(shí)，平衡常數(shù)K=6D. 當(dāng)C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5的生成速率比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 3. 已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)H=-48.25 kJmol-1反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間t與A、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1.6 molL-1， 則下列結(jié)論正確的是()A. 該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2B. A的初始物質(zhì)的量為4molC. 反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中，放出的熱量是154.4kJD. 若使反應(yīng)最終=3，只能降低反應(yīng)

3、溫度 4. (2013北京房山二模改編)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得300和500下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()時(shí)間/min甲醇物質(zhì)的量溫度1020304050603000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160A. 該反應(yīng)的焓變H0，升高溫度，K增大B. 300時(shí)，020 min H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.003 molL-1min-1C. 采取加壓、增大H2

4、濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D. 500時(shí)，向該容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度 5. 相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程中體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說(shuō)法不正確的是()A. 容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B. 容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C. 平衡時(shí)，兩容器中

5、CO2的濃度相等D. 容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率 6. (2013安徽理綜)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率 7. (2013山東理綜)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是()A.

6、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 8. (2013上海高考)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)H=+Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。下列分析正確的是()A. 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q 9

7、. (2013重慶理綜)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0K(1000)K(810) 上述中正確的有() A. 4個(gè)B. 3個(gè) C. 2個(gè)D. 1個(gè)10. (2013四川理綜)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平

8、衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大11. (2013大綱版理綜)反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H0達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()A. 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B. 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C. 增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大12. (2013啟東高三期中改編)在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，各物質(zhì)的濃度如下表：t/minc(CO)/molL-1c(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-100.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5下列說(shuō)法不正確的是()A. 24min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.

9、3 molL-1min-1B. 達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%C. 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑D. 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是增加了H2的濃度13. (2013無(wú)錫期末)向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和如下圖所示：容器甲乙丙容積/L0.50.51.0溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5mol A1.5mol B0.5 molA1.5 molB2.0 molA6.0 molB下列說(shuō)法正確的是()A. 由圖可知，T1v(A)丙D. C

10、的質(zhì)量：m甲=m乙2m丙14. (2013南方鳳凰臺(tái)百校大聯(lián)考)用NH3選擇性還原NO，主反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O;副反應(yīng)：8NO+2NH35N2O+3H2O。某文獻(xiàn)資料中顯示按相同的投料比及流速，在相同的反應(yīng)時(shí)間，在不同的催化劑及溫度下，產(chǎn)物中各成分組成比例如下圖。下列說(shuō)法正確的是()不同溫度和不同催化劑下NO催化還原氨的不同產(chǎn)物的物質(zhì)的量比例1. MnO2;2. Mn2O3：3. Mn3O4A. 在相同溫度下，用不同種催化劑時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，消耗NH3的速率相同B. 反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)C. 生成N2的選擇性MnO2最差D. 脫氮時(shí)適宜的溫度為400K，用Mn3O4作催化劑15.

11、 (2013揚(yáng)州期末)在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的濃度/molL-1c1c2反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ氣體密度12反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率12下列說(shuō)法正確的是()A. c1c292.4C. 1+2=1 D. 2=2116. (2013宿遷一模)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-a kJmol-1(a0)。恒溫、恒容下，在10L 的密閉容器中加入0.1mol

12、SO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025a kJ。下列判斷正確的是()A. 在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25 molL-1min-1B. 若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C. 在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL-1D. 若恒溫、恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ17. (2013南京、鹽城一模)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)，測(cè)得CH