第十單元《酸和堿》檢測題

1、第十單元酸和堿檢測題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1日常生活中遇到的污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）A保溫瓶內的水垢B玻璃水槽內的黃色鐵銹斑C盛石灰水試劑瓶內壁的白膜D不銹鋼茶杯內的茶垢2建立模型是學習化學的重要方法下列建立的化學模型中正確的是（）A溶液的性質模型B鎂原子的結構模型C物質的分類模型D氧化反應與復分解反應的關系模型3中和反應在生活中有廣泛應用下列應用不屬于中和反應的是（）A用石灰水檢驗二氧化碳B服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印染廠含堿廢水4下列生產和生活中，沒有用熟石灰的是A農業(yè)上，改良酸性土壤 B建筑業(yè)上，粉刷墻壁C實驗室中，干燥氣體

2、D工業(yè)上，處理硫酸廠的污水5下列實驗設計正確的是A用活性炭使硬水轉化為軟水B用潤濕的pH試紙測白醋的pHC用酚酞試液可區(qū)分鹽酸和食鹽水D用水可區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體6下列各組離子在水中能大量共存的是ANa+、Ba2+、SO42 BH+、Cu2+、OHCK+、NO3、Cl DH+、CO32、Cl7下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是( )A鹽酸中混有硫酸(氯化鋇溶液) BCO中混有CO2(NaOH溶液)CCaO中混有CaCO3(稀鹽酸) D氯化鈣中混有稀鹽酸(碳酸鈣)8金屬X的活動性比較強，它的氧化物為X2O3，其對應堿為其對應堿為X(OH)3X(OH)3難溶于水，而XCl3可溶于水下列各

3、組中的物質難以直接反應而制得XCl3的是( )AX+HClBX2O3+HClCX(OH)3+HClDX(OH)3+MgCl29類推是學習化學中常用的思維方法，以下類推結果中正確的是（）A堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液BSO2與CO2一樣，溶于水生成酸性物質，所以SO2可以與NaOH溶液反應C生鐵和鋼都是合金，所以他們的物理性能完全相同D鐵是固態(tài)金屬，所以金屬都是固態(tài)的10下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中正確的是 ( )A分別加入碳酸鈉 B分別加入AgNO3溶液C分別加入BaCL2溶液 D用pH試紙分別測定其溶液的pH11為了“驗證二氧化碳化學性質”，化學實驗小組的同學用一根鐵絲穿4片

4、干燥的紫色石蕊試紙，按圖示將稀硫酸和水滴加到相應的試紙上，下列說法正確的是（）A圖中1、2、3變?yōu)榧t色，4不變色B該實驗可以驗證二氧化碳的物理性質C該實驗證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應生成紅色物質D該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強12如圖表示化學反應中溶液的顏色變化下列敘述錯誤的是( )A若X是稀鹽酸，c不可能是單質B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液D若X是稀鹽酸，d不可能是單質13設計實驗方案是科學探究的重要環(huán)節(jié)。以下化學實驗設計不能達到實驗目的的是A廚房中用食醋鑒別純堿與食鹽B用AgNO3溶液驗證H2中混入的少量的HCl雜質C用適量的NaOH溶液

5、除去CO2氣體中的HClD用過量的鐵粉除掉FeSO4溶液中的CuSO414有一部分潮解和變質的苛性鈉樣品Wg，為驗證其變質的程度，將其加入98g質量分數為20%的稀H2SO4中，充分反應后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得固體的質量為（ ）A28.4gBl4.2gC19.6gD30.4g二、填空題15請按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）用稀硫酸除鐵銹（鐵銹的主要成分為Fe2O3）_（2）高溫加熱木炭粉和CuO的混合物_16金屬是一類重要的物質。（1）我國稀土金屬儲量居世界前列，下圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質子數是_；（2）為比較鈰、鋅

6、的金屬活動性，僅用以下試劑實驗一定可行的是_A鈰、硫酸鋅溶液 B鈰、鋅、稀硫酸 C鈰、鋅、硫酸銅溶液（3）往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應后，過濾，濾液為藍色，則濾渣中一定有_；（4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現銹蝕要立即清理并保護。稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應化學方程式_17思維導圖又叫心智導圖，是表達發(fā)散性思維的有效圖形思維工具 ，它簡單卻又很有效，是一種實用性的思維工具。請完成下列思維導圖。（1）白醋pH_7（填“”“”或“”）（2）_（3）金剛石的化學式為：_（4）五氧化二磷的化學式為：_18久盛石灰水的試劑瓶內壁常附有一層白膜，其形成的原因是_（用化學方

7、程式表示），要洗去這層白膜的最好方法是加入_，化學方程式_。19根據酸的五條化學性質回答下列問題。（1）寫出符合性質的一個反應的化學方程式_；（2）圖中的X代表一類物質，則X為_（填物質類別），請寫出符合性質的一個有硫酸參與反應的化學方程式_；（3）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有_（填離子符號）。三、推斷題20AJ均為初中常見化學物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分產物已省略。已知A是人體胃酸的主要成分，B是由四種元素組成的鹽類，C是一切生命生存所必須的物質，E是廚房重要的調味品。請回答下列問題：(1)物質B_，H_(用化學式表示)。(2)反應的化學方程式為_。(3)反應中屬于分解

8、反應的是_。(4)A和J反應可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則A和J反應的化學方程式為_。21AG是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“”表示兩種物質間的轉化關系，已知A是人體胃液里含有的酸，B、C、D、F均為氧化物，E中含有三種元素，G是最輕的氣體（其中部分反應條件、反應物及生成物已略去），請回答下列問題：（1）寫出F物質的名稱_；（2）寫出一個符合C和D反應的化學方程式_；（3）寫出B物質的一種用途_；（4）寫出A和E發(fā)生反應的微觀實質_。四、實驗題22以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。研究一：鎂與

9、鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是 反應（填 “吸熱”或“放熱”）。（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如右圖所示，則t1t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是 。研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈 性（選填“酸”“堿”或“中”）。甲同學：猜想：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想：氯化鎂溶液pH小于7。為驗證猜想，甲同學需測定 溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。下列使用pH試紙的方法正確的是 （填字母）A將pH試紙剪成幾段節(jié)約

10、使用B將pH試紙直接插入待測液中C將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上（4）乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現反應后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式 。（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體

11、。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序 （填“有關”或“無關”）。研究三：確定鎂條的成分：稱取3.2g表面被氧化的鎂條（表面物質作為氧化鎂）, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：（6）此鎂條中金屬鎂的質量，反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）23某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH離子中的兩種或幾種，現通過如下實驗進行檢驗：取少量待測液，仔細觀察，呈無色。向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成。向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象。據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子

12、是_，一定不能大量存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_，依次寫出中加入氫氧化鈉后的化學反應方程式：_，_。五、計算題24某?；瘜W興趣小組欲用4.9%的稀H2SO4，測定一瓶標簽破損的NaOH溶液的溶質質量分數。（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的濃硫酸_g。（2）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當加入稀硫酸質量小于20g時，混合溶液中的溶質為_（填化學式）。（3）NaOH溶液樣品中溶質的質量分數為_。25將一定質量的金屬鋅粒放入足量的稀硫酸中，使其充分反應，反應的具體情況如下圖所示，求：（1）參加反應的金屬鋅的質量。（2）所用

13、的稀硫酸中溶質的質量分數。參考答案1D 2B 3A 4C 5D 6C 7C 8D 9B 10C 11D 12A 13C 14A 15Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O C+2CuO=2Cu+CO2 16（1）58（2）AB（3）Ag（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O17 純凈物 C P2O5 18Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 稀鹽酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 19H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 堿 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O H+ 20 NaHCO3 H2 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O21水 CuO+COCuO+CO2 滅火 氫離子和氫氧根離子反應生成水 22（1）放熱；（2）反應放熱，溶液溫度升