酸堿中和滴定實驗操作_第1頁
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文檔簡介

1、酸堿中和滴定 實驗操作復(fù)習(xí)2、中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？H+ + OH- = H2O4、中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點1、酸堿中和滴定的概念 用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法。 在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：有n(H+)=n(OH-)即 n c酸 V酸= mc堿V堿 n c標(biāo)V標(biāo)= mc未V未3、中和滴定的原理一、實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管錐形瓶鐵架臺、滴定管夾溶量瓶移液管二、中和滴定 1、滴定前滴定管的準(zhǔn)備：洗滌-查漏-潤洗-注液-趕氣泡-調(diào)液 2、錐形瓶的準(zhǔn)備： 洗滌，注入（用滴定

2、管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。滴定至終點-記數(shù)-重復(fù)1-2次-計算。 3、滴定：滴定過程中注意：左手控制活塞；右手持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。計算：根據(jù)nc酸V酸=c堿V堿進行計算。三、酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點判斷不準(zhǔn)等。 根據(jù)原理：待測量的計算式。c 未 = c 未 =c標(biāo)V標(biāo)V未 c標(biāo)V標(biāo)V未滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)是未知液滴定管內(nèi)是未知液，錐形瓶內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液 1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失 4、錐形瓶用待測液潤洗 5、錐形瓶未用待

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