高考化學(xué)：溶解度專(zhuān)題解析（附答案）

1、高考化學(xué)：溶解度專(zhuān)題解析附答案1 20時(shí)澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是A降低溫度 B升高溫度 C溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D通入CO22要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是A再參加 g固體NaCl B蒸發(fā)濃縮成 g NaCl溶液C蒸發(fā)掉一半溶劑 D再參加2wg 25%的NaCl溶液3分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大甲和乙均無(wú)結(jié)晶水。以下關(guān)于甲、乙的溶解度的表達(dá)中肯定正確的選項(xiàng)是A20時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B80時(shí)，甲的溶解度比乙的大C溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D溫度對(duì)甲的溶解度影響

2、較大4右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，那么P點(diǎn)表示A飽和溶液 B不飽和溶液CM未完全溶解 D無(wú)法配制5將40的飽和石灰水冷卻至10或溫度仍為40而參加少量CaO，這兩種情況下都不改變的是ACaOH2的溶解度 B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)百分比濃度C溶液的質(zhì)量 D溶液中Ca2的數(shù)目6有一杯t時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中參加x g硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶；假設(shè)將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好到達(dá)飽和，那么t時(shí)硝酸銨的溶解度A g B g C g D g7在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴參加10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過(guò)濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液

3、蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?A11.7% B10% C9.2% D5.85%8在25時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25成為飽和溶液，另一份參加10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。那么25時(shí)芒硝的溶解度是A20g B17.23g C30g D22.05g9某溫度下，在100g水中參加mg CuSO4或參加ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好到達(dá)飽和，那么m與n的關(guān)系符合Am Bm Cm Dm10在t時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，那么在t時(shí)，A的溶解度為A g B g C g D g11在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中參加Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為A23WB/123g B23WB/77gC23WB/100g DW77B/23/g12某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中參加4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，那么該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是AMgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O13某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中