富集在海水中的元素-氯課件新人教必修1

1、了解氯氣的物理性質(zhì)。 掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點、化學性質(zhì)。認識氯水的組成和性質(zhì)。掌握氯離子的檢驗方法。認識鹵素，了解其相似點及遞變性。掌握結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途的思維方法第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯決定 決定 體現(xiàn) 體現(xiàn) 海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，以及MgCl2、MgSO4第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯氯的位置、結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)成鹽元素鹵素氯離子的檢驗氯氣的發(fā)現(xiàn)及實驗室制法氯氣的用途（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點 氯元素原子結(jié)構(gòu)有何特點？氯元素有何特性？ 查一查想一想原子結(jié)構(gòu)： 典型非金屬性 （強氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體氯氣172 8 7 舍勒 (1742178

2、6)瑞典化學家。閱讀：P70 科學史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流啟示：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤 的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。1774年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取實驗裝置制法原理收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產(chǎn)

3、物還原劑氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實驗室制法跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。指出氧化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 想一想MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2 氯氣有毒想一想怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應該這樣干燥的氯氣常溫不與鐵反應聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。2.氯氣的化學性質(zhì)（1）、氯氣

4、與金屬反應（2）、氯氣與非金屬反應（3）、氯氣與水反應（4）、氯氣與堿反應在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色?，F(xiàn)象Cu + Cl2 = CuCl2點燃鐵與氯氣反應現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的棕褐煙鈉與氯氣反應現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃白色反應規(guī)律：生成高價金屬的氯化物 ？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？黃(1)氯氣與金屬反應 ？例2：怎樣制取FeCl2。 Fe+2HCl Fe

5、Cl2+H2例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）H2 + Cl2 = 2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實驗現(xiàn)象 一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點燃后發(fā)生爆炸。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流(2

6、)氯氣與非金屬反應(3)氯氣與水反應次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性 漂白作用1、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3 HClO液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O離子：H+，Cl新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解

7、久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性例3、下列說法正確的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化學性質(zhì)一樣C、 Cl2和Cl-都是黃綠色 D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是_(2)是_新制氯水中的HCl、HClO與 NaOH發(fā)生中和反應，使NaOH無剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl

8、+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想(4)氯氣與堿反應 氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成

9、HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例3：如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是 A濃H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D飽和NaCl溶液ABCDA BC(四)氯氣的用途 閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考 1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死

10、亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件二、氯離子（Cl-)的檢驗有關(guān)反應的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3

11、溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié) ？氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化

12、性逐漸減弱名稱 反應條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進行 2. 鹵素與氫氣的反應結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反應越來越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.鹵素間的相互置換1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的