城西中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練四

1、城西中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練四考試范圍：選修4第一章第三章（考前熱身）命題人：盧德才說明：本卷滿分100分。考試時(shí)間60分鐘。一、 (本題包括5小題，每小題5分，共25分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCN B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO、COC在c (H+)1013molL1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO2在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入AH+B

2、OH-CK+DH2O3下列熱化學(xué)方程式中H能表示可燃物的燃燒熱的是AH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H184.6kJ/molBCH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(g)；H802.3kJ/molC2H2(g) +O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol D2CO(g) +O2(g)2CO2(g)；H566kJ/mol4室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是ApH12的氨水溶液與pH2的鹽酸溶液等體積混合c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)B濃度均為0.1molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(SO)c(NH)c(H+)c(

3、OH)C濃度均為0.1molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H+)2c(CO)c(OH)D濃度均為0.1molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)(C)t1t2t3t/sabc5反應(yīng)A2+B2xC，在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物C的生成情況，如下圖所示。a為T1，b為T2時(shí)情況，c為T2時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況。則下列敘述一定正確的是AA2、B2、C均為氣體，H0B若x2，則C為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，H0D若x2，C為固體，A2、B2均為非氣體，H0二、 (本題包括7小題，每小題5分，共35分。每小題有一個(gè)

4、或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分) 6以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol7 25時(shí)，某溶液由水電離出的c(H+)=110-12mol/L，則該溶液的pH可能是A.12 B.7 C.6 D.28下列溶液混合后

5、，常溫下溶液一定呈堿性的是A.pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合B.pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合C.pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合D.110-3mol/L的鹽酸和610-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀釋100倍9.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定末知濃度的NaOH溶液時(shí),若測(cè)定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是A. 滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗B. 酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤(rùn)洗C. 滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失 滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確10下列說法

6、正確的是A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D 加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響11下列說法中正確的是A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零12某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60% D 80%三、

7、(本題包括3小題，共26分)13向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。0.15c/molL1t4t5t3t2t1vt6t0.11c(C)0.050.06c(B)c(A)tt0t1t2 若t1 = 15s，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = 。 若t2t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5階段改變的條件

8、為 ，B的起始物質(zhì)的量為 。 t5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。14將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ 15用離子方程式解釋下列現(xiàn)象：(1)碳酸氫鈉溶液顯堿_；(2)明礬溶液顯酸_；(3)把Al2S3投入水中:_；四、（本題共2小題，共14分）16.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。常溫下溶液里各離子濃度的系數(shù)次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積（Ksp）。如：Ag2CrO4 2Ag+CrO42- Ksp(Ag2CrO4)=C2(Ag+)C(CrO42-)=9.010-12。當(dāng)溶液里各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解。現(xiàn)將等體積的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，試通過計(jì)算判斷是否析出Ag2CrO4沉淀？ 17在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5mol