2022年上海-高考化學(xué)試題-及答案

1、2014 年上海高考化學(xué)試題一、選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項）238 2381“ 玉兔” 號月球車用 94 P U 作為熱源材料。下列關(guān)于 94 P U 的說法正確的是A.23894 P U 與 23892 U 互為同位素 B. 23894 P U 與 23994 P U 互為同素異形體C.23894 P U 與 23892 U 具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D. 23894 P U 與 23994 P U 具有相同的最外層電子數(shù)2. 下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚3. 結(jié)構(gòu)為 - CH=CH- CH=CH- CH=

2、CH- CH=CH- 的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3- 丁二烯4. 在“ 石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣” 的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A.范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵 C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵5.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結(jié)晶BeCl2二、選擇題（本題共36 分，每小題3 分，每題只有一個正確選項）6. 今年是門捷列夫誕辰180 周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有A.堿性： KOH NaOH

3、 B.相對原子質(zhì)量：Ar K C.酸性： HClO4 H2SO4D.元素的金屬性：MgAl 7. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A. H3O + 和 OH-B.CO和 N2-C. HNO2和 NO2D.CH3+和 NH4 +8. BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl 3相似。由此可推測A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點比 BeBr2高D.不與 NaOH 溶液反應(yīng)9. 1,3- 丁二烯和 2- 丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH- CH=CH2（g）+2 H2（ g） CH3 CH3 CH2 CH3（g）+236.6 kJ CH3- CC-

4、 CH3（g）+2 H2（g） CH3 CH2 CH2 CH3（g）+272.7KJ 由此不能判斷A. 1,3- 丁二烯和 2- 丁炔穩(wěn)定性的相對大小 B. 1,3- 丁二烯和 2- 丁炔分子儲存能量的相對高低C. 1,3- 丁二烯和 2- 丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10. 右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：選項X 收集氣體Y A 堿石灰氯化氫水B 堿石灰氨氣水11. 向飽和澄清石灰水中加入少量C 氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫D 度，所得溶液中A. c (Ca2)、c (OH

5、)均增 均增大B. c (Ca2)、c( OH)均保持不變C.c ( Ca2)、(cOH均減小D. c(OH)增大、c(H)減小12.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和 列分析正確的是：NaCl 溶液的 U 型管中。下A、K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2H +2eH2B、 K1閉合，石墨棒周圍溶液 pH 逐漸升高C、 K1閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D、K2閉合，電路中通過 0.002N A 個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001mol 氣體13. 催化加氫可生成 3-甲基己烷的是14. 只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K 與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是：A. K 值不變，平衡可

6、能移動 B. K 值變化，平衡一定移動C. 平衡移動， K 值可能不變 D. 平衡移動，K 值一定變化15. 右圖是模擬“ 候氏制減法” 制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A. a 通入 C02，然后 b 通入 NH3，c 中放堿石灰B. b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放堿石灰C.a通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸稀硫酸的脫指棉D(zhuǎn). b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脫指棉AsH3)在熱玻璃管中完16. 含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則AA.

7、被氧化的砒霜為1.98mg B. 分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105N17. 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是3+A. 若無固體剩余，則溶液中一定有 Fe2+B. 若有固體存在，則溶液中一定有 FeC. 若溶液中有 Cu 2+，則一定沒有固體析出D. 若溶液中有 Fe 2+，則一定有 Cu 析出三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個，該小題不給分）18

8、. 某未知溶液可能含 Cl-、CO3 2- 、Na +、SO4 2-、Al 3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A. 一定有 Cl B. 一定有 SO4 2-C. 一定沒有 Al D.一定沒有 CO3-3 2-19. 下列反應(yīng)與 Na2O2+SO2Na2SO4 相比較， Na2O2 的作用相同的是 A. 2Na 2O2+CO 2Na2CO4 +O2 B. 2Na 2O2+2SO23 2Na2SO4 + O 2 C. Na 2O2+H2SO4Na2SO4 +H2O2 D. 3Na

9、 2O2+Cr 2O32Na2CrO4 +Na2O20. 向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不符的是2 2AOH CO 3 2 H HCO 3 H O B. 2 OH CO 3 3 H HCO 3 2 H O2 2C. 2 OH CO 3 4 H CO 2 3 H O D. OH CO 3 3 H CO 2 2 H O21. 室溫下， 甲、乙兩燒杯均盛有 5mLpH=3 的某一元酸溶液， 向乙燒杯中加水稀釋至 pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A. 溶液的體積： 10V甲 V乙 B. 水電離出的 OH 濃度： 10 ( c

10、OH ) 甲 c OH ) 乙 C. 若分別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D. 若分別與 5mL pH=11 的 NaOH 溶液反應(yīng)，所得溶液的 pH：甲乙22. 已知：2N a Al OH 4 +CO 2 2 Al OH 3 +N a CO 3 H O。向含 2mol NaOH、 1 mol B a ( OH ) 2 ,2 mol N a Al OH 4 的混合溶液中慢慢通入 CO ，則通入 CO 的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項A B C D n（CO2） mol 2 3 4 6 1 2 3 3 n（沉淀） mol 四、（本題共12 分）合成氨工藝的一個重要工

11、序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（） ，氨水 吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu NH32Ac+CO+NH3Cu NH33CO Ac完成下列填空：23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是。（選填編號）a. 減壓 b. 增加 NH 3 的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：25.簡述銅液吸收CO 及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是通過比較可判斷氮、磷兩種元

12、素的非金屬性強弱。27.已知 CS 與 CO 分子結(jié)構(gòu)相似，CS 的電子式是CS 熔點高于 CO ，其原因是五、（本題共 12 分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：硫的化合物大多具有氧化性或還原性，28.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H S 和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：29.石油化工的廢氣中有 H S ，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用 其他原料），以化學(xué)方程式表示：30. 室溫下 0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液， 堿性更

13、強的是，其原因是 已知： H2S：Ki1 =1.3 10-7 K-15 i2=7.1 10生成 ZnS H2CO3：Ki1 =4.3 10-7 Ki2 =5.6 10-1131. 向ZnSO 溶液中加飽和H 2S溶液，沒有沉淀生成， 繼續(xù)增加一定量的氨水后，沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。32. 將黑色的Fe2S 3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有，。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。六、（本題共12 分）NaHCO3），并提取氯化銨作為肥在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33. 寫出上述制備

14、小蘇打的化學(xué)方程式。34. 濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法： 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是，（選填編號）a. 析出的氯化銨純度更高 c. 的濾液可以直接循環(huán)使用b. 析出的氯化銨純度更高 d. 的濾液可直接循環(huán)使用35. 提取的 NH4Cl 中含少量Fe 2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是。濾渣的主要成分是、 。36. 稱取 1.840g 小蘇打樣品（含少量NaCl ），配置成250mL 溶液，去粗25.00mL 用0.1000mol /L鹽酸滴

15、定，消耗鹽酸21.50mL。實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是。樣品中 NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （保留 3位小數(shù)）37. 將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量。 若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果。（選填“ 偏高” 、“ 偏低”或“ 不受影響” ）七、（本題共 12分）氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38. 實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填寫試劑或溶液名稱）39. 實驗

16、室用 2.00mol/L 鹽酸和漂粉精 【成分為 Ca ( ClO ) 2、C a C l 2】反應(yīng)生產(chǎn)氯氣、 氯化鈣和水，若產(chǎn)生 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為 mL。40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。40. 工業(yè)上用電石 -乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO23 C22200C2300CCaC2COCaC2 HOHCCHCa(OH)2HCCHHCl140HgCl2CH2CHClC200C電石 -乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。電石 -乙炔法的缺點是： 、。42. 乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2

17、CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選）必注明反應(yīng)條件） 。，用化學(xué)方程式表示（不要求： 反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備； 不再產(chǎn)生其他廢液。八、（本題共 8分）許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：苯胺 ( NH2)具有。（選填“ 酸性”、“ 堿性” 或“ 中性”）A、B、C 分別是： A B C 上述方 案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入。45. 欲將14 分），則應(yīng)加入。九、（本題共M 是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，

18、其結(jié)構(gòu)式為完成下列填空：46. 寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) 反應(yīng) 47. 寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng) 反應(yīng) 48. 寫出結(jié)構(gòu)簡式。B C 49. 寫出一種滿足下列條件的A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； （ 2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； （3）分子中有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。50. 丁烷氯可得到 2-氯丁烷，設(shè)計一條從 2-氯丁烷合成 1，3-丁二烯的合成路線。反應(yīng)試劑 反應(yīng)試劑（合成路線常用的表示方式為：A 反應(yīng)條件 B 反應(yīng)條件 目標(biāo)產(chǎn)物）O O丨丨 丨丨51. 已知：R C NHR 與 R C OR 的化學(xué)性質(zhì)相似。從反應(yīng) 可得出的結(jié)論是： 。十、（本題共14 分）

19、)、硫酸(H2SO 4)、焦硫酸 (H2SO 4SO3)、硫代硫硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2SO 3酸(H2S 2O 3)等等， 其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實驗室， 濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：52. 焦硫酸(H2SO 4SO 3)溶于水， 其中的SO 都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g 焦硫酸溶于水配成g98%的硫酸能吸收多少4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol /L。53. 若以濃硫酸吸水后生成H2SO 4H2 O計算， 250g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水？54. 硫鐵礦是工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS 28 O 2Fe 3O 46SO 24

20、FeS 211 O22Fe 2O 38SO 2Fe3O4 與 Fe2O3 物若 48mol FeS2 完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ；計算反應(yīng)產(chǎn)物中質(zhì)的量之比。55. 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84 的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO 體積分?jǐn)?shù)（水是氣體） 。已知空氣組成：N 體積分?jǐn)?shù) 0.79、O 體積分?jǐn)?shù) 0.21。2014 年上海高考題答案一、選擇題1.D 2.A 3.A 4.B 5.A 二、選擇題6.B 7.D 8.A 9.D 10.C 11

21、.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C 17.B 三、選擇題18.BD 19.D 20.C 21.AD 22.AC 四：23. bc 24. 2NH3+CO2+H2O (NH 4) 2CO3 (NH 4) 2CO3 +CO2+H2O 2NH4HCO25. 將 CO、CO 2 等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫，將所得到的 CO導(dǎo)入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環(huán)使用26.CNOH ； 2S 2P ；相同條件下硝酸與磷酸的酸性強弱27. CS 2和 CO2都是分子晶體， 而 CS2的分子量大， 范德華力大， 熔沸點高五：28. 5H2S+2KMnO

22、4+3H2SO4 5S +2MnSO4+K2SO4+8H2O29.(1)2H2S+O2點燃2H2O+2S (2) 2H2S+3O2點燃2 H2O+2SO2SO2+2H2S2 H2O+3S30.Na 2S 溶液； H2S 的 Ki2 小于 H2CO3的 Ki2 ，Na2S水解程度更大31. 硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強，使得 H2S H +HS HS - H +S 2-的電離平衡正向移動，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉淀32.FeCl 2 、H2S；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色六：33. NH4HCO3+NaClNaHCO3 +NH4Cl 34.ad 35 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵 沉淀、Fe(OH)3 (或氫氧化鐵 ) BaSO4（或硫酸鋇）36.電子天平 250mL 容量瓶； 碳酸氫鈉溶液的 PH本來就接近 8.2，與酚酞變色的 PH接近，變色時的 PH和反應(yīng)終點