2013年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第3章第一節(jié)2課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練版選修

1、2013化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理 ：第 3 章第一節(jié)第 2知能優(yōu)化訓(xùn)練 Word 版含1 在 100 時(shí)，水的離子積約為 11012 mol2L2，若該溫度下某溶液中H1 107molL1，則該溶液()A呈堿性 B呈酸性 C呈中性 DOH10H：選 A。在 100 時(shí)，K 110122271mol L ，H 110 molL ，OH 10W5molL1，OHH，溶液呈堿性。2常見(jiàn)的一些食物在室溫時(shí)的近似如下：則下列說(shuō)法中不正確的是() A雞蛋清顯堿性B胃酸過(guò)多的人應(yīng)少吃泡菜C橘子汁能使石蕊試液變紅 D牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)：選 D。室溫下溶液的7 時(shí)顯堿性，A 項(xiàng)正確；胃酸的主要成分為鹽酸，溶液呈酸

2、性，泡菜的溶液7，也呈酸性，不利于鹽酸的消耗，故胃酸過(guò)多的人不宜多吃泡菜，B 項(xiàng)正確；橘子汁誤。3(2010 年7，呈酸性，能使石蕊試液變紅，C 項(xiàng)正確；牛奶7 呈酸性，D高二教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))現(xiàn)有常溫時(shí)1 的某強(qiáng)酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的變成 2 的是()A加水稀釋成 100 mL加入 10加入 10加入 10mL 的水進(jìn)行稀釋mL 0.01 molL1 的 NaOH 溶液 mL 0.01 molL1 的鹽酸：選 A。加水稀釋時(shí)，稀釋為原溶液體積的 10 倍，強(qiáng)酸溶液的正好增大 1，強(qiáng)堿HVOHV酸堿減小 1；若加入 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，由H溶液的代入已知余V酸

3、V堿11V 堿45 mL；向H 0.1 molL 的鹽酸中加入H 0.01 molL 的鹽酸，HmolL1， 0.01413 的強(qiáng)堿溶液與2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(A111 C111)B91 D19：選 D。本題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考查的是的計(jì)算，且屬于酸堿混合堿過(guò)量的情況?？筛鶕?jù)溶液混合反應(yīng)后剩余 OH的濃度列式求解。設(shè)下標(biāo)1 表示酸，2 表示堿。則混合前堿中c(OH ) 0.1 molL1，酸中c(H ) 0.01 mol21L1，則：c(OH) 103molL1余OHHV cV c2211V V120.1V20.01 V10.001；V V21解

4、得 V2V119，故選項(xiàng) D 正確。食物橘子汁泡菜牛奶雞蛋清近似范圍3.04.03.23.66.36.67.68.05常溫下，下列四種溶液： 0 的鹽酸 0.1 molL1 的鹽酸 0.01 molL1的 NaOH 溶液 11 的 NaOH 溶液， 由水電離產(chǎn)生的 H 的物質(zhì)的量濃度的比為。：在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的H molL1，等于溶液中的OH：HOH1水水1014H OH11013 molL1；水在 NaOH 溶液中，由水電離產(chǎn)生的H等于溶液中的H：H11012molL1；水H11011molL1。因此，四種溶液中水電離出的 H的濃度之比為：10141013101210111101001

5、000。：11010010001常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說(shuō)法正確的是()1A將 1 L 0.1 molL 的 Ba(OH) 溶液加水稀釋為 2L， 132B C6 的鹽酸加水稀釋 10 倍， 7溶液加水稀釋 100 倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的H1106mol4 的H SO24L1D8 的 NaOH 溶液加水稀釋 100 倍，其：選 A。A.將 1 L 0.1 molL 1 的6Ba(OH)2 溶液加水稀釋為2 L 時(shí)，OH21 L0.1 molL12 L KW 0.1 molL1，HOH1.01014 mol2L20.1 molL11.01013molL1， 13；B.加水稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，無(wú)論是稀釋 10 倍還是624 電離產(chǎn)生的H 110 molL1000 倍， SO224 H OH 或Na 2SO4 H OH。(2)若2，則0.1 molL1bL0.01 molL1a LH0.01 molL1余ab Lab92離子濃度關(guān)系：此時(shí)，假如原來(lái) NaOH 溶液為 9n(Na)0.01 molL19 L0.09 molL、H2SO4 溶液則為 2L剩余 n(H)0.01 molL1(92) L0.11 mol0.1 molL1n(SO24 )2 L