沖刺專題十反應熱(共6頁)

1、 高考化學最后沖刺(chngc)專題十反應熱由于2006高考大綱(dgng)增加了“正確(zhngqu)書寫熱化學方程式”，“反應熱”這一高考專題得到了全方位的考查，貫穿教材的能量主線得以強化?！胺磻獰帷痹俅纬蔀楦呖嫉闹攸c和熱點?？季V要求解析：一、掌握熱化學方程式的含義：注意：1.熱化學方程式必須標出能量變化。2.熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關。3.熱化學方程式中加各物質的化學計量數只表示物質的量，因此可以用分數，但要注意反應熱也發(fā)生相應變化。二、能正確書寫化學方程式: 1.H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方

2、程式的右邊，并用“；”隔開。放熱反應， H為“-”，吸熱反應H為“”，H的單位一般為KJmol-1。 2.反應熱H的測定與條件有關。絕大多數H是在25、101KPa下測定的。書寫時可不注明溫度和壓強。3.熱化學方程式中的熱量數據，是與各化學計量數為物質的量時相對應的，不是幾分子反應的熱效應。因此式中的計量數可是整數，也可以是分數。一般出現(xiàn)分數時是以某反應物或生成物為“1mol”時其它物質才出現(xiàn)的，不能隨便都寫分數。4.必須注明聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。 5.無論熱化學方程式中化學計量數為多少，H的單位總是KJmol-1，但H的數值與反應式中的系數有關。三、了解化學反應中的

3、吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。1、中和熱（1）概念：在101kPa時，1mol物質燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。（2）注意：燃燒熱是反應熱的一種形式。使用燃燒熱的概念時要理解下列要點。 規(guī)定是在101 kPa壓強下測出熱量。書中提供的燃燒熱數據都是在101kPa下測定出來的。因為壓強不同，反應熱有所不同。 規(guī)定可燃物的物質的量為1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為1，其他物質的化學計量數常出現(xiàn)分數。例如，C8H18的燃燒熱為5518kJ/mol，用熱化學方程式

4、表示則為C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molC的燃燒熱為393.5kJ/mol而不是(b shi)110.5kJ/mol。 敘述(xsh)燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用H表示(biosh)時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，而H890.3kJ/mol。必須以1mol可燃物燃燒為標準。3. 表示的意義：例如C的燃燒熱為393.

5、5kJ/mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。2、中和熱（1）概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。（2）中和熱的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol。（3）注意： 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H）1mol/L，堿溶液中的c（OH）1mol/L。這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量。強酸與強堿的中和反應其實質是H和OH反應（即與酸、堿的種類無關），通過許多次實驗測定，1molH和1molOH反應生成1molH2O時，放出熱量57.3kJ。其熱化學方程式為H（aq）+O

6、H（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol因此，下列中和反應的H相同，都為57.3kJ/mol。 中和熱是以生成1molH2O為基準，因為表示中和熱的熱化學方程式中，水的化學計量數為1，其酸、堿或鹽的化學計量數可以為分數必須以生成1mol水為標準；中和反應對象為稀溶液；強酸與強堿中和時生成1mol H2O均放熱57.3kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。 典型例題剖析：題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫1. 已知一定量的物質參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中

7、燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應吸熱：，所以1mol乙硼烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放熱：，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產生氣態(tài)水放出熱量是：。變式練習(linx)1、(2005全國理綜13)已知充分(chng

8、fn)燃燒a g乙炔氣體(qt)時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol解析：以上各式中化學計量數及物質狀態(tài)標注都正確；該反應放熱，H應為負值；生成1mol二氧化碳氣體，放出熱量 bkJ，則又

9、生成4mol二氧化碳氣體，放出熱量4bkJ 。 答案：A。 2、有關反應熱的計算（1）蓋斯定律及其應用 化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步及反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。例如：可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：已知：H2（g）+O2（g）= H2O（g）；H1=241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol根據蓋斯定律，則H=H1H2=241.8kJ/mol+（44.0kJ/mol）=285.8kJ/mol其數值與用量熱計測得的數據相

10、同。例2、科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。 （1）（s，白磷）+ （2） 則白磷(biln)轉化為紅磷的熱化學方程式_。相同(xin tn)的狀況下，能量較低的是_；白磷(biln)的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。解析：依題意求：；可設計如下反應過程：；據蓋斯定律有=（-2983.2+4738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；。白磷轉化為紅磷是放熱反應，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。變式練習2、2005廣東224 由金紅石TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4T

11、i 已知： CsO2gCO2g； H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g； H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g； H+141 kJmol1則TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的H 。答案：80 kJmol1（2） 根據一定量的物質參加反應放出的熱量（或根據已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。例3、已知：；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8解析：由題意可列得方程 答案： B例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是A.

12、B. C. D. 解析(ji x)：反應熱數值的大小與反應物、生成物的種類有關，與反應物物質的量的多少有關，與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關，還與反應時的外界(wiji)條件有關。A選項：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)(qti)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即；B選項：反應物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即；C選項：生成物的種類不同，由于CO與O2反應生成CO2要放出熱量，故；D選項：反應物的物質的量不同，前一反應的物質的量是后一反應的物質的量的2倍，故，即。答案選A、C。變式練習3、（2005江蘇4）氫氣、一氧化

13、碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)(3)利用鍵能計算反應熱方法：H=E(反應物)E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。通常人們把拆開1 mol

14、某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。例題5CH3CH3CH2CH2H2；有關化學鍵的鍵能如下?；瘜W鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算(j sun)該反應的反應熱解析(ji x)：H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol這表明(biomng)，上述反應是吸熱的，吸收的熱量為125.6 kJ/mol。 題型三：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量例6、下列說法正確的

15、是A. 在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B. 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C. 燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ解析：本題旨在考查對燃燒熱、中和熱的定義的理解，特別是兩概念中應注意的問題，故不難確定答案為C。 例7、在101kPa時，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學反應方程式為_。解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒時放出的熱量。據2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃燒1molH2應放出285.8kJ熱量，即