化學(xué)中考必記知識(shí)點(diǎn)(詳細(xì))

1、化學(xué)升中必考識(shí)記（把記憶落到實(shí)處是學(xué)好化學(xué)的有效方法）班別：_ 姓名：_一、元素符號(hào)氫H 氦He 碳C 氧O 氟F 氖Ne 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar 鉀K 鈣Ca 鐵Fe 鋅Zn 銅Cu 鋇Ba 銀Ag 汞Hg 錳Mn 金Au 碘I 鉑Pt二、原子團(tuán)及元素化合價(jià)化合價(jià)元素原子團(tuán)+1價(jià)氫H、鈉Na、鉀K、銀Ag銨根NH4銨根離子NH4+2價(jià)鎂Mg、鈣Ca、銅Cu、鋅Zn、鋇Ba、亞鐵Fe+3價(jià)鋁Al、鐵Fe-1價(jià)氯Cl 氫氧根OH硝酸根NO3氫氧根離子OH-硝酸根離子NO3-2價(jià)氧O、硫S硫酸根SO4碳酸根CO3硫酸根離子SO42-碳酸根離子CO32-三、1-2

2、0號(hào)元素符號(hào)順序四、金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫（即跟酸不反應(yīng)）。如：Mg +2HCl= MgCl2+H2 ；而Cu + HCl不反應(yīng)排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Cu +FeSO4不反應(yīng)注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?價(jià)的亞鐵五、溶解性規(guī)律“鉀鈉銨硝全溶、氯全溶除銀鹽，硫酸

3、鋇不銀鈣微、氫氧鉀鈉銨鋇溶”（1）酸：所有酸全部溶于水（2）堿：KOH、NaOH、NH4OH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶，其余不溶 硝酸鹽：全溶（3）鹽： 碳酸鹽：K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其余不溶 硫酸鹽：BaSO4不溶，AgSO4和CaSO4微溶，其余的溶六、常見化學(xué)物質(zhì)化學(xué)式、俗名和類別物質(zhì)名稱化學(xué)式俗名類別物質(zhì)名稱化學(xué)式俗名類別氫氣H2單質(zhì)硫酸H2SO4酸氧氣O2單質(zhì)鹽酸HCl酸氮?dú)釴2單質(zhì)碳酸H2CO3酸碳C金剛石、石墨、木炭單質(zhì)氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰消石灰堿紅磷 白磷P單質(zhì)氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉堿銅Cu單質(zhì)氯化鈉NaCl食鹽

4、鹽汞Hg 水銀單質(zhì)碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打鹽鐵Fe單質(zhì)碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打鹽水H2O固體：冰氧化物碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石、雞蛋殼鹽過(guò)氧化氫H2O2雙氧水氧化物高錳酸鉀KMnO4鹽氧化銅CuO氧化物氯化鈣CaCl2、鹽二氧化錳MnO2氧化物錳酸鉀K2MnO4鹽氧化鐵Fe2O3鐵銹氧化物氯酸鉀KClO3鹽四氧化三鐵Fe3O4氧化物KCl鹽氧化亞鐵FeO氧化物氯化鉀FeCl2鹽氧化鈣CaO生石灰氧化物氯化亞鐵FeCl3鹽二氧化碳CO2固體：干冰氧化物氯化鐵CuSO4鹽一氧化碳CO煤氣成分氧化物硫酸銅AgCl鹽氧化鋁Al2O3氧化物氯化銀BaSO4鹽五氧化二磷P2O5氧化物硫酸鋇CH

5、4沼氣、天然氣、瓦斯有機(jī)物氧化鎂MgO氧化物甲烷C2H5OH酒精有機(jī)物二氧化硫SO2氧化物乙醇七、用化學(xué)式填空。能使帶火星的木條復(fù)燃的是O2 2、植物光合作用吸收CO2，放出O2； 3、能制造汽水的氣體是：CO2； 4、覆蓋地球表面3/4的液體指H2O； 5、可作致冷劑，用于人工降雨的是CO2； 6、人和動(dòng)物的呼吸作用吸收O2，呼出CO2；7、能使紫色石蕊試液變紅的是CO2、SO2氣體 8、含量過(guò)多，會(huì)引起溫室效應(yīng)的是CO29、形成酸雨的污染物是SO2、NO2 10、使澄清石灰水變白色渾濁的是CO2；11、支持燃燒，供人呼吸的是O2； 12、西氣東輸”中天然氣的主要成分是CH4；13、能與血紅

6、蛋白結(jié)合的有毒氣體是指CO；14、礦井里常含CH4氣體而引起爆炸；15、可以燃燒的氣體中，產(chǎn)物只有水的是H2，產(chǎn)物只有二氧化碳的是CO,產(chǎn)物既有水又有二氧化碳的是CH4。 16、人體內(nèi)含有的胃酸是鹽酸HCl；17、常溫下液態(tài)的氧化物H2O、H2O2 18、焙制蛋糕的發(fā)酵粉的主要成分NaHCO3；19、農(nóng)業(yè)上波爾多液的主要成分，用作殺菌劑的是CuSO4；20、作建筑材料的是CaCO3； 21、常用于調(diào)味的是NaCl；22、CO2通入石灰水，溶液變白色渾濁； 23、改良酸性土壤常用Ca(OH)2；八、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3

7、、KCl、NaCl、無(wú)水CuSO4；2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O43、紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷4、硫：淡黃色 KMnO4暗紫色5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；高錳酸鉀溶液為紫紅色，其余溶液一般不無(wú)色。6、常見的沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽： CaCO3 、BaCO3、AgCl 、BaSO4白色堿： Cu(OH)2藍(lán)色；：Fe(OH)3紅褐色；其余堿白色。7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）常見的無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意

8、：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。8、有毒的： 氣體：CO、SO2、NO2液體：CH3OH（甲醇）固體：工業(yè)鹽NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合成波爾多液)九、化學(xué)之最1、人體中含量最多的元素是氧(O)。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧(O)。 3、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石(C) ，最軟的礦物質(zhì)是石墨(C)。4、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。 5、組成化合物種類最多的元素是碳(C)。6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水(H2O)。7、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?N2)8、相同條件下密度最?。ㄗ钶p）的氣體是氫氣(H2)。 9、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是

9、氫(H) 10、最早得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的是法國(guó)的拉瓦錫。11、地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al)。 12、熔點(diǎn)最低的金屬是汞(Hg)。 13、日常生活中應(yīng)用最廣泛和開采最早的金屬是鐵(Fe)。 14、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性最強(qiáng)的金屬是銀(Ag) 15、人體中含量最高的金屬元素是鈣(Ca)16、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢(W) 17、硬度最大的金屬是鉻(Cr)18、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀(K)19、最理想的清潔能源是氫氣(H2) 20、人體中含量最多的物質(zhì)是水(H2O)；十、初中化學(xué)課中涉及到的化學(xué)方程式 四個(gè)反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多種物質(zhì)合為一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) A+ B C 分解反應(yīng)：由

10、一種物質(zhì)分解成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)即：A B+C 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即： A + BC B + AC 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 AB + CD AD + CB（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2

11、 點(diǎn)燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5現(xiàn)象：生成大量白煙7、硫粉燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、空氣中：發(fā)出明亮的淡藍(lán)色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是

12、吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。13、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）（二）分解反應(yīng)14、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。VH2：VO22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl +

13、 3O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O217、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。 18、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）19、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。20、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2（三）置換反應(yīng)（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）21、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H223、鋁和稀硫酸

14、反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H224、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H225、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H226、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22126的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。27、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H228、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22728的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽29、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：

15、鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))30、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。31、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水32、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體33、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu+H2O現(xiàn)象：黑色固體變紅色固體，且有水珠產(chǎn)生34、

16、木炭還氧化銅 C+ 2CuO 高溫 2Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色固體變紅色固體，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（四）復(fù)分解反應(yīng)35、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、用稀鹽酸除去水垢 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸鈉溶液加鹽酸產(chǎn)生氣體Na2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2 + H2O37、碳酸氫鈉跟稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3+2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O38、氫氧化鈉跟鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl =NaCl + H2O39、用稀鹽酸除去鐵銹Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O40、用稀硫酸除去鐵銹Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4

17、)3+ 3H2O41、用純堿制造燒堿Na2CO3+ Ca(OH)2 =2 NaOH + CaCO342、氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀NaCl+Ag NO3=NaNO3 + AgCl43、硝酸鋇溶液滴入稀硫酸出現(xiàn)白色沉淀Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO344、硫酸銅溶液遇氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4 45、用胃舒平內(nèi)含Al(OH)3來(lái)治療胃酸過(guò)多Al(OH)3+ 3HCl=2AlCl3+ 3H2O46、用熟石灰處理硫酸廠的廢水 Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2O47、氯化銨和熟石灰混合一起研

18、磨聞到氨味2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + H2O（五）、其他反應(yīng)48、氫氧化鈉暴露在空氣中而變質(zhì)2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O49、用燒堿吸收有毒的二氧化硫 2NaOH+ SO2= Na2SO3+ H2O50、久置的石灰水產(chǎn)生白色沉淀CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O51、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O52、乙醇燃燒C2H5OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+ 3H2O53、用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO254、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

19、 Cu+CO2十一、初中常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2 2CuO4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O32H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5S + O2 點(diǎn)燃 SO2C + O2 點(diǎn)燃 CO22C + O2 點(diǎn)燃 2CO(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。

20、(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，瓶?jī)?nèi)氣壓減小；不能用碳、硫代替磷，碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，瓶?jī)?nèi)氣壓不變。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性 注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?/p>

21、檢驗(yàn)氫氣的純度。（2）氫氣的還原性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。水H2O水在通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體，凝固點(diǎn)0，沸點(diǎn)100，4是密度最大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過(guò)濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過(guò)濾，靜置沉淀。綜合運(yùn)用靜置沉淀、吸附沉淀和過(guò)濾等操作凈水效果更好。a.與某些氧化物反應(yīng)：H2O + CaO = Ca(OH)2b.與某些鹽反應(yīng)：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水

22、硫酸銅遇水變藍(lán)色c.分解反應(yīng)：2H2O eq o(sup 5(通電),sdo 2(=) 2H2+O2；（正極O2 ，負(fù)極H2 ，體積比1:2）造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活污水經(jīng)處理再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。二氧化碳CO2無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO34、與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)

23、2=CaCO3+ H2O 可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水?？扇夹?CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。氧化鈣CaO白色塊狀固體，俗稱叫生石灰，遇水反應(yīng)生成熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2 該反應(yīng)放出大量的熱，塊狀固體變成粉末狀作干燥劑，食品包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒的小紙袋甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的

24、有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 2O2點(diǎn)燃CO2 2H2 O動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。鐵Fe有銀白色金

25、屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)FeCuSO4CuFeSO4鐵跟硫酸反應(yīng)FeH2SO4FeSO4H2鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe2HClFeCl2H2防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ ，亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2

26、O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4鹽酸HCl鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無(wú)色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色,pH7氫前的金屬酸鹽H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)酸金屬氧化物鹽水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4

27、=CuSO4+H2O酸堿鹽水（“中和反應(yīng)”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸鹽新酸新鹽:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸H2SO4硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無(wú)色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)

28、烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。濃硫酸可用作一些氣體的干燥劑，氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變藍(lán)色使無(wú)色酚酞變紅色酸性氧化物+堿鹽 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸堿鹽水（“中和反應(yīng)”）NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O鹽堿新鹽新堿

29、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等氯化鈉廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大金屬鹽新金屬新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2AgNO3

30、+Cu=Cu(NO3)2+2Ag酸鹽新酸新鹽NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3鹽堿新鹽新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O鹽鹽新鹽1新鹽2(參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律)KCl+AgNO3=AgCl+KNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgClCuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O 藍(lán)色 白色CuSO4 + 5H2O = CuSO45H

31、2O白色 藍(lán)色對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過(guò)多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuSO45H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水

32、的存在。氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等NH4的檢驗(yàn)：往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含NH4。NH4NO3NaOH=NaNO3+NH3+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作

33、物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。營(yíng)養(yǎng)素蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；調(diào)節(jié)身體功能 供給能量 蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物質(zhì)；是維持生命活動(dòng)的備用能源。動(dòng)、植物油、花生葵花子等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥水果、蔬菜。缺乏維生素C會(huì)得壞血病。有機(jī)高分子天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（

34、聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠。十二、常見物質(zhì)的鑒別：鑒別物質(zhì)的一般方法：取樣 加試劑 觀察現(xiàn)象 得出結(jié)論（一）常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍(lán)：NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶?jī)?nèi) H2 NH3 有水珠： N2 被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無(wú)水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾濁：CH4 通入石灰水中 不變渾濁：H2（二） 酸、堿、鹽鑒別物質(zhì)鑒別方法及現(xiàn)象化學(xué)方程式(舉例)酸(H+)加入紫色

35、石蕊試液，變紅色；用藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變紅； 用pH試紙檢驗(yàn)，pH7鹽酸和可溶性氯化物(Cl-)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入稀硝酸，沉淀不溶解 。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸和可溶硫酸鹽(SO42-)加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaO4+2NaNO3碳酸鹽(CO32-)加稀鹽酸，生成氣體再通入澄清石灰水，變白色渾濁。Na2CO3+2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2NaCl+

36、H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONH4+與堿混合共熱或研磨產(chǎn)生有刺激性氨味2NH4Cl+Ca(OH)2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =CaCl2+H2O+NH3銅鹽溶液(Cu2+)加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4水加入白色無(wú)水硫酸銅粉末，白色變藍(lán)色。CuSO4 5H2O= CuSO45H2O鐵鹽溶液(Fe3+)加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl(三)其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示 例物理方法過(guò)濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na

37、2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離 結(jié)晶法粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO3混合物的分離【降溫結(jié)晶：KNO3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】 化學(xué)方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3（KCl）加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【轉(zhuǎn)化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl（NH4Cl）：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O

38、置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：通過(guò)NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2（CO）：通過(guò)灼熱的CuO CuOCO CuCO2】 【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：高溫CaCO3 高溫 CaOCO2 【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過(guò)濾； 【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO）加酸或通足量CO加熱； Cu（Zn）加酸或CuSO4溶液后過(guò)濾8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅

39、）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：CO2與C黑粉消失；CO與CuO黑變紅；CO與Fe2O3紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）固體藥品的取用 1、取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品（如石灰石），可用鑷子夾取。取用密度較大的塊狀品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)把容器橫放，藥品放入容器口再將容器慢慢豎立起來(lái)，使之滑到容器底部。取用固體粉末時(shí)，為避免藥品流在管口和管壁，可以先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊

40、成的紙槽）小心地送至試管底部。2液體藥品的使用液體藥品通常放在細(xì)口瓶，傾倒液體時(shí)，先將瓶蓋取下，倒放在桌面，標(biāo)簽向著掌心，使瓶口緊挨著容器入口，把液體緩慢地倒入容器，取完后即將試劑瓶蓋好。3濃酸、濃堿使用，要防止濺到衣服或皮膚上，如不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，如果不慎將堿溶液濺到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。4指示劑和PH值酸性堿性中性使酚酞試液不變色變紅色不變色使石蕊試液變紅色變藍(lán)色不變色PH值7=7例如SO2、CO2溶于水硫酸、鹽酸等NaOH、CaO、Na2CO3溶于水食鹽溶于水5量筒的使用用量筒量取一定液體時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)，

41、視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。6濃H2SO4的稀釋在稀釋濃H2SO4時(shí)，一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。7配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算 根據(jù)要求計(jì)算所需要的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑的量稱量 用天平稱固體質(zhì)量，用量筒量液體體積溶解 將有關(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。（二）有關(guān)氣體的制取和收集 實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分，在確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素。反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件（是否需要加熱，加催化劑等）固體+固體固體+液體液體+液體氣體發(fā)生裝置排空法排水法（不易、難溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)）

42、氣體密度比空氣大向上排氣法氣體密度比空氣小向下排氣法氣體收集裝置（三）其他實(shí)驗(yàn)操作 1、凡點(diǎn)燃可燃性氣體（H2、CO、CH4、石油氣）前，必須要驗(yàn)純，目的防止點(diǎn)燃不純氣體爆炸2、 濃硫酸：可以干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2等，但不能干燥NH3可以作干燥劑有 生石灰CaO: 可以干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等，但不能干燥CO2、SO2NaOH固體：3、洗氣裝置：長(zhǎng)入短出，壓水裝置：短入長(zhǎng)出（填：長(zhǎng)或短）4、粗鹽提純所需儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗；步驟：(1)、溶解(2)過(guò)濾(3)蒸發(fā)5、現(xiàn)有食鹽水和蒸餾水：現(xiàn)要配250克，0.9%的生理

43、鹽水，所用儀器天平、燒杯、玻璃棒、量筒；配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。（四）實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù) 1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的2/32、用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的1/3。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成450角。3、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克。5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的1/3。6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。7、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品

44、，如果沒有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處（五）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”和“后” 使用托盤天平使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。 加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。 制取氣體制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。 試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn) 其可燃性等性質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如H

45、2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。 分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧

46、化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。(11)檢驗(yàn)酸性氣體或堿性氣體檢驗(yàn)氯化氫氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕藍(lán)色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成紅色；檢驗(yàn)氨氣時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成藍(lán)色。（六）重要化學(xué)實(shí)驗(yàn) 氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）反應(yīng)原MnO2 2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Zn + 2HCl =ZnCl

47、2 + H2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置收置方法向上排空氣法（密度比空氣大）；排水法（不易溶于水）向下排空氣法（密度比空氣?。?；排水法（難溶于水）只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）操作步驟組裝儀器檢查裝置的氣密性裝藥品固定裝置加熱收集氣體把導(dǎo)管撤出水槽熄滅酒精燈。組裝儀器檢查裝置的氣密性加藥品驗(yàn)純收集氣體組裝儀器檢查裝置的氣密性加入大理石從漏斗注入稀鹽酸收集氣體驗(yàn) 滿向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集已滿。排水法收集時(shí)，氣泡往集氣瓶外冒時(shí)，收集已滿。用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡往外冒時(shí)，說(shuō)明收集已滿。用燃著的木條放在集氣瓶口，若

48、木條熄滅，說(shuō)明收集已滿。檢驗(yàn)或驗(yàn)純驗(yàn)證：用帶火星木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣驗(yàn)純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說(shuō)明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純，應(yīng)再收集再檢驗(yàn)。驗(yàn)證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳。CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O注 意 事 項(xiàng)試管口應(yīng)略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時(shí)當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導(dǎo)管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，以免生成的氣體從長(zhǎng)頸

49、漏斗中逸出；用向下排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部； 長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，以免生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；用向下排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部；1、氧氣、二氧化碳、氫氣制法比較2H2、CO、C還原CuO實(shí)驗(yàn)的比較H2還原CuOCO還原CuOC還原CuO化學(xué)方程式H2+CuO Cu + H2OCO+CuO Cu +CO2C +2 CuO 2Cu +C裝置圖裝置特點(diǎn)試管口略向下傾斜；通H2 的導(dǎo)管伸至試管底部于CuO 上方因CO有毒,增加對(duì)尾氣處理裝置，防止CO污染空氣試管口略向下傾斜；反應(yīng)需高溫；操作步驟反應(yīng)前需檢驗(yàn)氣體純度。還原過(guò)程分四步：一通，二點(diǎn)，三撤，四停檢查氣密性；裝

50、藥品固定試管；點(diǎn)燃；移導(dǎo)管，熄滅酒精燈。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色CuO 變成紅色；試管口有水珠生成黑色CuO 變成紅色；生成的氣體使澄清石灰水變渾濁黑色固體逐漸減少；有光亮紅色固體生成；生成的氣體使澄清石灰水變渾濁十四、初中化學(xué)基本概念和原理物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：冰雪融化、干冰升華1、變化類型 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)變化的特征是有其他物質(zhì)生成。 物理變化中不一定有化學(xué)變化；但是化學(xué)變化中一定有物理變化，如：蠟燭燃燒物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。2、性質(zhì)的類型 顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出

51、來(lái)的性質(zhì)。如：鐵生銹、物質(zhì)燃燒3、 物質(zhì)的分類(1)混合物：由兩各或多種物質(zhì)組成。如：空氣、溶液、合金等(2)純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如：二氧化碳、液氧、冰水混合物。(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌亟M成的純凈物。(4)氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物。(5)酸由氫離子和酸根離子組成；堿由氫氧根離子和金屬離子組成；鹽由金屬離子和酸根離子組成?；旌衔?如：空氣、各種溶液等純凈物化合物單 質(zhì)金屬單質(zhì) 如：Fe、Cu、Hg等非金屬單質(zhì) 如：C、H2、S等氧化物 如：H2O、CuO、CO2等酸 如：H2SO4、HCl等堿 如：NaOH、Ca(OH)2等鹽 如：Na

52、Cl、Na2CO3等無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物 如：CH4、酒精等物質(zhì)分類稀有氣體 如：He、Ne、Ar等4、微粒構(gòu)成物質(zhì)(1)分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 如：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的是（ B ）A、水分子B、氧分子C、氧原子D、氧氣分子的性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子間有間隔(2)原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子和原子的區(qū)別：分子是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子可以分，原子不能再分。(3)離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)。 離子 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子。Na+、Mg2+原 子（電中性）離 子（帶正電的陽(yáng)離子）（帶負(fù)電的陰離子）原子核構(gòu)成中 子核外電子質(zhì) 子物 質(zhì)結(jié)合分解得失電

53、子得失電子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分 子（電中性） 陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、OH-、SO42- 5、化學(xué)元素和化學(xué)式(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。（質(zhì)子數(shù)相同即為同一種元素）和 表示同一種元素地殼里含量較多的四種元素依次是：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。（2）元素符號(hào)和化學(xué)式的比較化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)化學(xué)式意義宏觀表示某種元素表示物質(zhì)及組成微觀表示元素的一個(gè)原子表示物質(zhì)的1個(gè)分子及分子的構(gòu)成舉例H：表示氫元素（宏觀意義）表示一個(gè)氫原子（微觀意義）H2： 表示氫氣表示氫氣由氫元素組成（宏觀意義）表示一個(gè)氫分子（微觀意義）表示一個(gè)氫分

54、子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成（微觀意義）說(shuō)明若在元素符號(hào)前面添加系數(shù)則只能表示一種意義。如：2H表示2個(gè)氫原子，不能說(shuō)成2個(gè)氫元素若在化學(xué)式前面添加系數(shù)則不具有宏觀意義。如：2H2表示2個(gè)氫分子，不能說(shuō)成2個(gè)氫氣化合價(jià)離子電荷區(qū)別標(biāo)號(hào)不同正負(fù)號(hào)寫在數(shù)字前面+1、+2、+3、-1、-2、-3正負(fù)號(hào)寫在數(shù)字后面2+、3+、2-、3-（1省略不寫）標(biāo)號(hào)位置不同0+1標(biāo)在元素符號(hào)正上方H2、Na、+2-1-2-1-2Mg、O、Cl、OH、SO4標(biāo)在元素符號(hào)右上角Na+、Cl-、Mg2+、O2-、OH-、SO42-意義不同元素的原子在化學(xué)變化時(shí)所表現(xiàn)的一種性質(zhì)表示離子所帶電的電性和電量聯(lián)系+2離子所帶電荷的正負(fù)及

55、數(shù)值與該元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的正負(fù)及價(jià)數(shù)相同。如：Mg2+ 和Mg （1）CO2表示二氧化碳、 一個(gè)二氧化碳分子（2）N表示氮元素、一個(gè)氮原子；2N表示兩個(gè)氮原子；+2（3）5H2SO4表示五個(gè)硫酸分子（4）Fe表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵；Ca2+表示一個(gè)鈣離子、Mg表示正2價(jià)的鎂元素6、溶液（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)（2）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，某物質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。增加溶劑或升高溫度不飽和溶液 飽和溶液 概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)， 所溶解

56、的質(zhì)量，單位：g。 意義：20時(shí)，NaCl的溶解度為36克，其意義為20時(shí),100克水中最水溶解36克NaCl根據(jù)溶解度的相對(duì)大小，可將物質(zhì)的溶解度性分為難溶、微溶、可溶、易溶。（3）、 大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例KNO3固體的與溫度關(guān)系少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大，例NaCl溶解度少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，例Ca(OH)2曲線上每一點(diǎn)表示在對(duì)應(yīng)的溫度下該物質(zhì)的溶解度溶解度曲線兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同。如果物質(zhì)溶解度曲線越陡，則其溶解度受溫度影響越大如果物質(zhì)溶解度曲線平緩，則其溶解度受溫度影響越小 概念：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積（4）、氣體溶解度 水里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。 影響因素