蘇教版高中化學(xué)必修二專(zhuān)題一---微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集*整理制作）專(zhuān)題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一、核外電子排布和元素周期律 1核外電子排布規(guī)律：每個(gè)電子層最多只能容納 個(gè)電子。最外層最多只能容納 個(gè)電子（氦原子是 個(gè)）；次外層最多只能容納 18個(gè)電子；另外，電子總是盡先排布在能量低的電子層里；2、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素 隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。除1、2號(hào)

2、元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑 。（除稀有氣體）（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸 。元素的最高正化合價(jià)=原子的 ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和= 。注意： 和 元素?zé)o正價(jià)。金屬無(wú)負(fù)價(jià)。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同周期，從左到右元素的金屬性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 如：Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl 非金屬性：ClSPSi金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 3

3、、元素周期律的應(yīng)用元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 ，金屬性NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 酸，H2SO4是 酸， HClO4是 酸；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 ；氫化物的穩(wěn)定性為： SiH4 PH3 H2S HCl 4、元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長(zhǎng)周期4、5、6、7（1）結(jié)構(gòu) （不完全周期7） 主族 AA 族 副族BB 第族 0族 （惰性氣體）（2）周期序數(shù) 電子層數(shù) ； 主族序數(shù) 原子最外層電子數(shù)

4、（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 ；最高正價(jià)化合價(jià)從 +1 +7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸 ；金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ?？偨Y(jié)：元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是（ ），非金屬性最強(qiáng)的元素是（ ）二、微粒之間的相互作用力1、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物 離子鍵的形成范圍是（ ）和（ ）。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物共價(jià)鍵的形成范圍是（ ）（例外：氯

5、化鋁是以共價(jià)鍵結(jié)合的。）2、電子式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH 等等3、分子間作用力：即分子之間存在著使分子聚集在一起的作用力。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的只是分子間作用力，而不破壞其化學(xué)鍵。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。分子量越大，熔沸點(diǎn)越高三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1、比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念的異同：同素異形體同分異構(gòu)體同位素同同一種元素分子式相同質(zhì)子數(shù)相同或在元素周期表中的位置相同異分子中含有的原子個(gè)數(shù)或結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)中

6、子數(shù)研究對(duì)象舉例2、比較離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的異同晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子金屬離子、自由電子微粒間作用力金屬鍵性質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)很高熔沸點(diǎn)高或低硬度硬而脆硬度小質(zhì)地硬硬度大或小熔化時(shí)克服的作用力金屬鍵實(shí)例鎂、鋁1以下互為同位素的是 ( )A金剛石與石墨 BD2與H2 CCO與CO2 D Cl與Cl2下列微粒中： ，其核外電子數(shù)相同的是（ ）A B C D3元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 （ ）A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化4超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有

7、力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)，原子X(jué)的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 （ ）A0 B57 C118 D1755下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）NaCl Cl2 HCl NaOH6最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是 （ ）A與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B與16O含有的中子數(shù)相同C是C60的同素異形體 D與14N互為同位素7元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為 （ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY28下列各分子中，所有原

8、子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）AH2O BNH3 CCl2 DCO9在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體10下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.原子半徑：NaMgAl B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶點(diǎn)：NaClNaCO211科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期A族， 稱(chēng)為類(lèi)鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 ( )A.類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6 B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為

9、+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng) D.它的原子半徑比鉛小12、X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù)XY B原子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XY13同周期的、三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是XO4 2O4 、3O4 ，則下列判斷正確的是 （ ） 含氧酸的酸性：3O4 24 4 非金屬性： 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、順序由弱到強(qiáng) 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按、順序由大到小14 下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 ( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的H2比

10、1molB從酸中置換的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能15某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為( )【B】AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO416提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是 ( )A. 道爾頓 B. 普利斯特里 C. 門(mén)捷列夫 D. 阿伏加德羅17下列各組指定原子序數(shù)的元素, 不能形成AB2型化合物的是 ( )A .6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和618X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 ( )A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.如X、

11、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子強(qiáng)C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X19、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是： （ ）A.晶體可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電20下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是 ( ).ASO2和SiO2BCO2和H2 CNaCl和HClDCCl4和KCl21.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 ( )A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附CNaCl溶于水 DHCl氣體溶于水22共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上