初中化學(xué)溶液專題復(fù)習(xí)課件

1、 考點聚焦考點聚焦考點1：溶液 (1)定義：由_物質(zhì)分散到_物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：_性、_性，物質(zhì)類別：_。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。 另一種 一種或一種以上混合物 均一穩(wěn)定 考點聚焦注意 均一、穩(wěn)定的液體并不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是無色的。如_呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈_色等。 (3)組成：由_、_組成。被溶解的物質(zhì)叫_，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體時，_是溶質(zhì)，_是溶劑。兩種液體互相溶解時，一般把量多的稱為_，量少的稱為

2、_。硫酸銅溶液黃溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑固體、氣體液體溶劑溶質(zhì) 注意 溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)。判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)：氧化鈣放入水中形成溶液的溶質(zhì)是_；鋅粒放入稀硫酸中，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是_，若硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為_。硫酸和硫酸鋅由水形成的溶液，無論水的量是多少，水都是_。此外，還可以根據(jù)溶液的名稱判斷溶質(zhì)和溶劑。名稱中前面的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面的物質(zhì)是溶劑，如碘酒中_是溶質(zhì)，_是溶劑。沒有指明溶劑的溶液，溶劑是_，如硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。 考點聚焦 溶劑 碘酒精水硫酸銅水氫氧化鈣硫酸鋅 考點聚焦考點2：溶解的現(xiàn)象 1影響溶解速率的因素(1)溫度：溫度越高，溶解的速

3、率_。(2)固體顆粒的大?。汗腆w的顆粒越小，溶解的速率_。(3)攪拌：攪拌越充分，溶解的速率_。提示 在設(shè)計實驗探究影響溶解速率的因素時，需注意設(shè)計實驗條件的嚴(yán)謹(jǐn)性，因為影響溶解速率的因素有三個，在探究其中一個條件對溶解速率的影響時，應(yīng)在其他兩個條件相同的條件下，對另一個條件進(jìn)行探究。如，探究溫度對蔗糖在水中溶解速率的影響，需控制的變量有_等。蔗糖的質(zhì)量、蔗糖顆粒的大小、水量、做相同程度的攪拌越快越快越快 考點聚焦2溶解伴隨有熱量的變化物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，這是因為物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程。(1)擴(kuò)散過程：指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散(又稱吸熱過程)。(2)水合過程：

4、指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子的過程(又稱放熱過程)。物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當(dāng)吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如_溶于水；當(dāng)吸熱少于放熱時，溶液溫度升高，如_溶于水；當(dāng)吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如_溶于水。NH4NO3NaOH、濃H2SO4NaCl 考點聚焦注意 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。這是因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動，粒子的間隔發(fā)生了變化。物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。有的物質(zhì)溶于水后使溶液溫度降低，此類物質(zhì)?？疾榈臑?/p>

5、硝酸銨，“搖搖冰”和自制“化學(xué)冰袋”往往就是利用該原理；而物質(zhì)溶于水放熱?？疾榈臑闅溲趸c固體溶于水和濃硫酸稀釋；氧化鈣和水反應(yīng)放熱往往與前兩者一起考查。另外，酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)也是放熱的。 考點聚焦考點3乳化作用 (1)乳濁液：由_分散在液體里形成的_叫乳濁液。乳濁液不均勻、_，久置后會_。(2)乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如_。(3)乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗潔精小液滴混合物不穩(wěn)定分層 考點聚焦考點4溶液的應(yīng)用 溶液的應(yīng)用比較廣泛，主要有以下幾個方面。(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變_。(2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在_的環(huán)境中才能進(jìn)行。(3)醫(yī)療上

6、的針劑通常配成溶液以方便使用。(4)利用物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進(jìn)行鑒別等。(5)利用物質(zhì)溶解后溶液的凝固點降低，可清除公路上的冰雪等。溶液 快 考點聚焦考點5飽和溶液與不飽和溶液 (1)定義：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷方法當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_，那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不飽和的；當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若_，則原溶液是飽和的，若_，則原溶液是不飽和的；有晶體析出的溶液是_。飽和溶液不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)不再減少減少不溶解繼

7、續(xù)溶解 考點聚焦注意 某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)，如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體；通過降低溫度實現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對氣體和少數(shù)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如_等)是不適用的。(3)相互轉(zhuǎn)化_或_或_飽和溶液 不飽和溶液_或_熟石灰 改變溫度加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑改變溫度 考點聚焦(4)飽和、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液飽和、不飽和溶液是指一定條件下，溶液_的溶液；濃溶液、稀溶液是指_。飽和溶液、不飽和溶液都可能是濃溶液，也可能是稀溶液，它們沒有必然聯(lián)系，只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比其不飽和

8、溶液濃。溶液中溶質(zhì)的相對含量 能否繼續(xù)溶解某溶質(zhì) 考點聚焦考點6固體物質(zhì)的溶解度 (1)概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。(2)影響因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因主要是_。溫度 一定溫度100飽和質(zhì)量注意 物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值。判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100 g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。 考點聚焦(3)溶解度與溶解性溶解度是定量衡量物質(zhì)溶解性大小的，兩者的關(guān)系如

9、下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20 )/g10 g_ba歸類示例(3)M點表示t3時a物質(zhì)的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)在t4時，含有a和c物質(zhì)的飽和溶液，要有a晶體析出，應(yīng)采用的方法是_。降溫結(jié)晶法不飽和方法點撥 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度)之間的關(guān)系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達(dá)的意義。 歸類示例第15課時 有關(guān)溶液的計算與配制第15課時 有關(guān)溶液的計算與配制第15課時 考點聚焦考點聚焦考點1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。有關(guān)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10

10、0%(既可適用于飽和溶液的計算，也可適用于不飽和溶液的計算)溶液質(zhì)量_質(zhì)量_質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量_質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量溶液的體積溶液的密度溶液 溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑第15課時 考點聚焦注意 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與_有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大；未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。溶液質(zhì)量 第15課時 考點聚焦考點2關(guān)于溶液稀釋問題的計算 計算原理：稀釋溶液的過程中，_的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì) 注

11、意 兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積不可以相加減；稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液，混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合后溶液質(zhì)量混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計算時要保持單位一致。第15課時 考點聚焦考點3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算 (1)此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是_，因此代入化學(xué)方程式時，相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。(2)求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要找對溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量：求反應(yīng)過程中消耗的某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)已知量求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)

12、合溶液的質(zhì)量，計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；求反應(yīng)后形成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，求出其質(zhì)量，找出反應(yīng)后形成的溶液的質(zhì)量，計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì) 提示 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式計算。第15課時 考點聚焦第15課時 考點聚焦考點4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個步驟：_，_，_，裝瓶存放。提示 若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，配制溶液的過程中，一般不用天平稱量液體的質(zhì)量，而是用量筒量取液體的體積。(2)所需的主要儀器：_、藥匙、_、滴管、燒杯、_。注意 選擇的量筒的量

13、程要接近所量取的液體的體積。不能在量筒中配制溶液。溶解 計算稱量托盤天平量筒玻璃棒用天平稱量藥品時要使用稱量紙或燒杯，因為有些化學(xué)藥品有腐蝕性，需防止腐蝕托盤。導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作有：a.用量筒量取水時_讀數(shù)，使量取的水的量偏_，b.向燒杯中倒水時有水灑出。導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作有：a.稱量固體時固體和砝碼位置放反了，稱量的固體質(zhì)量_；b.稱量固體時只在固體的下面鋪了稱量紙，稱量的固體質(zhì)量變??；c.固體中有雜質(zhì)，取用的固體的量偏小；d.用量筒量取水時_讀數(shù)，使量取的水的量偏大；f.用蒸餾水洗刷燒杯后未將燒杯擦干，留有蒸餾水等。第15課時 考點聚焦仰視 俯視小變小第15課時 歸

14、類示例類型一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 歸類示例命題角度：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，或已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 例1 2013肇慶 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()A1.5 mL B2 mLC3 mL D4 mLB 第15課時 歸類示例解析 每瓶至少需加蒸餾水的質(zhì)量為0.5 g20%0.5 g2 g，換算為體積2 g1 g/mL2 mL。變式題 2013青島 氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算：(1)若要配制1000 g 0.9%的氯化鈉溶液，需要_g 氯化

15、鈉，_g 水。(2)已知在20時氯化鈉的溶解度為36 g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為_。991 9925 第15課時 歸類示例方法點撥 做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量。第15課時 歸類示例類型二溶液的稀釋 命題角度：稀釋過程中所需濃溶液或稀溶液的質(zhì)量或水的質(zhì)量。例22013衡陽 將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為()A80 g B100 g C200 g D280g解析 設(shè)加入水的量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有80 g35%(80 gx)10%，解得x2

16、00 g。C第15課時 歸類示例變式題 2013邵陽 圖151是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 圖151(1)要把該濃硫酸稀釋為100 g 19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量為_g。(2)稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。20濃硫酸水第15課時 歸類示例方法點撥 有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入水的質(zhì)量等于稀溶液的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。第15課時 歸類示例類型三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合方程式的計算 命題角度：計算反應(yīng)中消耗的溶液或反應(yīng)后

17、形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3 2013株洲 某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品12.0 g，向其中加入57.9 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4 g，請回答下列問題。(1)小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是_。(2)純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))(3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 20% 蒸發(fā)結(jié)晶88.3%第15課時 歸類示例方法點撥 計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，找對溶質(zhì)、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量是關(guān)鍵，尤其是計算反應(yīng)后形成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，根據(jù)方程式計算出其質(zhì)量。形成的溶液的質(zhì)量一般是把反應(yīng)前加入的固體、液體、氣體的質(zhì)量加起來，減去生成的氣體、沉淀和難溶于水的雜質(zhì)，計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第15課時 歸類示例第15課時 歸類示例類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 命題角度：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液所需儀器、操作步驟、錯誤的操作對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。 例42013濱州 實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50 g。(1)計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為_。(2)某同學(xué)按圖152所示步驟