化學(xué)氧化還原反應(yīng)2課件

1、氧化還原反應(yīng)課件制作：周妙娟 化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)思考：1、初中時(shí)我們學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這是按照什么分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)？2、把化學(xué)反應(yīng)按照有沒(méi)有離子參加反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)分類(lèi)，化學(xué)反應(yīng)又可以分成哪些類(lèi)別？3、請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立存在嗎？5、什么是氧化劑？什么是還原劑？CuO + H2 = Cu +H2O物質(zhì)得失氧反應(yīng)類(lèi)型氧化劑和還原劑CuOH2失氧得氧還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑還原劑銅元素的化合價(jià)降低氫元素的化合價(jià)升高+200+1請(qǐng)以 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 的反應(yīng)為例，

2、指出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑，并分析元素化合價(jià)變化的情況判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)討論1：從化合價(jià)變化的角度出發(fā)，請(qǐng)你給氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)定義討論2：從化合價(jià)變化的角度出發(fā)，請(qǐng)你給氧化劑和還原劑定義元素化合價(jià)的變化情況討論Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、在上述的反應(yīng)中，指出氧化劑和還原劑。1、請(qǐng)分析上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化情況Zn是還原劑HCl是氧化劑0 +11 +2 1 0 CuO + CO = Cu + CO2 Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3) 2

3、+ 2Ag 2Na + Cl2 = 2NaCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2KClO3 = 2KCl + 3O2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O討論1、在上述的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 ，屬于非氧化還原反應(yīng)的有 。2、在反應(yīng) 中，指出氧化劑和還原劑。作業(yè)請(qǐng)指出下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？屬于氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。1、H2 + Cl2 = 2HCl2、2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3) 2+ CO2 + H2O4、2KMnO4 = K2MnO4 + M