2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(限時(shí)訓(xùn)練)第八章第27講限時(shí)訓(xùn)練(有解析)

1、限時(shí)訓(xùn)練選題細(xì)目表考查知識點(diǎn)1.鹽類水解的影響因素2.鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用3.電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較4.鹽類水解知識的綜合應(yīng)用基礎(chǔ)題12、3中檔題5、96、8410較難題7111(2016頭模擬)對于0.1mol1NH4Cl溶液，下列說法正確的是()一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分，每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意)汕LA升高溫度，溶液pH升高444B通入少量HCl氣體，c(NH)和c(Cl)均增大Cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)4解析：NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為NHH2ONH3H2OH。水解反應(yīng)是吸

2、熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液pH444減小，A錯；通入少量HCl氣體，c(Cl)、c(H)均增大，水解平衡逆向移動，c(NH)增大，B對；電荷守恒為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，C錯；水解是微弱的，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，D錯。答案：B2下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體ACBD解析：NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解

3、顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體。答案：D3有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBACHB2。其中錯誤選項(xiàng)的組合是()BD

4、解析：酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強(qiáng)，H2B的酸性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2。答案：B濟(jì)4(2017南模擬)下列表述正確的是()A0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B0.1molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)D向0.1mol1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的p

5、H相同，則濃度大小順序：c(NaOH)c(Na2CO3)c(Na)c(OH)c(H)解析：根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，A項(xiàng)錯誤；依據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B項(xiàng)錯誤；弱酸酸性越弱，對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越大，pH越大，若pH相同，則對應(yīng)鹽溶液的濃度越小，故C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，若c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(Na)，5(2015津卷)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，D項(xiàng)錯誤。答案：C天向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是()50mL1mol1H2SOc（HCO3）選項(xiàng)A

6、B加入的物質(zhì)L0.05molCaO4結(jié)論反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO24)c（OH）溶液中增大C50mLH2OD0.1molNaHSO4固體)由水電離出的c(Hc(OH)不變反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變2解析：室溫下，將0.05molNaCO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在OH溶液呈堿性；A項(xiàng)加入50mL1molL1H2SO4，CO2HO32HCO3H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na)2c(SO24)，故A項(xiàng)錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaOH2O=Ca(OH)32，則c(OH)增大，且Ca

7、2CO2=CaCO3，使CO23c（HCO3）H2Oc（OH）33HCOOH平衡左移，c(HCO)減小，故增大，故B項(xiàng)正3OH平衡右3確；C項(xiàng)加入50mLH2O，溶液體積變大，CO2H2OHCO移，但c(OH)減小，Na2CO3溶液中H、OH均由水電離，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸3式鹽電離出H與CO2反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na，故c(Na)增大，D項(xiàng)錯誤。答案：B洛L6(2016陽模擬)常溫下，濃度均為0.1mol1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號溶液

8、pHCH3COONa8.8NaHCO9.73Na2CO11.63NaClO10.3下列說法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO33DNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO2)c(HCO)c(H2CO3)解析：A項(xiàng)，該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度，33、A錯誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H、OH、CO2、HCOH2CO3、Na、H2O，B正確；C項(xiàng)，醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在物質(zhì)的

9、量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO2)2c(HCO33答案：B)2c(H2CO3)，D錯誤。長7(2016春模擬)25時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列有關(guān)說法中，錯誤的是()ACH3COOH溶液的濃度為0.1mol1LB圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D滴定過程中會存在c(Na)c(CH3COO)c(

10、OH)c(H)0.1mol1，所以CH3COOH溶液的濃度為0.1mol1，正確。B.圖中點(diǎn)時(shí)為解析：向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元堿，醋酸是一元酸，當(dāng)二者恰好中和時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，恰好中和時(shí)醋酸溶液的體積是20mL，與NaOH溶液的體積相等，所以二者的物質(zhì)的量濃度相等。由圖中曲線的初始pH13可知c(NaOH)LLNaOH、CH3COONa等物質(zhì)的量的混合溶液，隨著醋酸的加入，NaOH不斷被中和，對水電離平衡的抑制作用逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，到點(diǎn)時(shí)恰好中和，水的電離程度達(dá)到最大值，后再滴加，醋酸過

11、量，對水電離平衡起抑制作用，水的電離程度又逐漸減小。因此水的電離程度先增大后減小，正確。C.點(diǎn)所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液。根據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，第一個式子擴(kuò)大2倍，與第二個式子相加，可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，錯誤。D.在滴定過程中當(dāng)加入醋酸的物質(zhì)的量小于20mL時(shí)，會存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8(15分)X、Y、Z、W分別是HNO

12、3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解L質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01mol1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01molL1的溶液pHX12Y2Z8.5W4.5(1)X、Y的化學(xué)式分別為_、_。(2)W在溶液中的電離方程式為_。(3)25時(shí)，Z溶液的pH7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：HNO3是強(qiáng)酸、NaOH是強(qiáng)堿，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽、NaNO2是強(qiáng)堿42弱酸鹽，因NH、NO的水解

13、是微弱的，而NaOH、HNO3的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、W分別為NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈堿性，離子濃度32的大小順序?yàn)閏(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(5)NaNO2與NH4NO3溶液混合生成的無色無味的氣體應(yīng)為N2。這是由于NaNO24中3價(jià)的氮元素與NH中3價(jià)的氮元素發(fā)生反應(yīng)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。答案：(1)NaOHHNO3(2)NH4NO3=NHNO432(3)NOH2OHNO2OH32(4)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)(

14、5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O9(2015津卷)(14分)FeCl3在溶液中分三步水解：天Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2O2Fe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3(1)以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。(2)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3yH2OyFex(OH)（3xy）yH欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a降溫b加水稀釋c加入NH4Cld加入NaHCO3(3)室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。解析：(1)鐵離子的水解分為三步，且水解程度

15、逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1K2K3；(2)使平衡正向移動，因水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd；(3)從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。答案：(1)K1K2K3(2)bd(3)調(diào)節(jié)溶液的pH衡LL10(2016陽模擬)(14分)25時(shí)，如果取0.1mol1HA溶液與0.1mol1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的p

16、H8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因是_(用離子方程式表示)。L(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”“0.1molL1NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)NaA溶液的pH8，則c(H)108molL1，c(OH)106molL1；溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107molL1。(4)NH4A溶液4是中性，則NH的水解程度和A的水解程度相同，將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，則HA的酸性大于碳酸，A的水解程度小于碳酸根的水解程度，則2(NH4)CO3溶液的pH7。(5)根據(jù)題意知相同溫

17、度下濃度相同的四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列為NH4HCO3NH4ANH42Cl(NH4)SO4。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107(4)(5)ABDC211(15分)NH4Al(SO4)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：2(1)NH4Al(SO4)可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。24(2)相同條件下，0.1molL1NH4Al(SO4)中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO(3)44中c(NH)。其中符合0.1mol1NH4

18、Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫L如圖是0.1mol1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。L字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；2420時(shí)，0.1molL1NH4Al(SO4)中2c(SO24)c(NH)3c(Al)_。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol1NaOH溶液，LL得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。3解析：(1)Al水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3(膠體)吸附懸浮顆粒使其沉降。2(2)NH4Al(SO4)與NH4HSO442中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)中Al