人教選修5羧酸酯上課課件

1、第三節(jié) 羧酸 酯復習乙酸的化學性質(zhì)： 乙酸的酸性 紫色石蕊試液 Zn粒 NaOH溶液 Na2CO3粉未 CaO固體測乙酸鈉溶液的pH測0.1mol/L乙酸溶液的pHpH=1的溶液稀釋100倍pH=1的鹽酸中加少量乙酸鈉晶體 哪些反應和實驗事實能證明乙酸具有酸性？ 怎樣證明乙酸是弱酸？乙酸溶液現(xiàn) 象化學方程式紫色變紅色有氣泡產(chǎn)生紅色變無色有氣泡產(chǎn)生固體溶解CH3COOH CH3COO+H+2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO22CH3COOH+CaO=Ca(CH3CO

2、O)2+H2OpH大于7pH大于1pH小于3pH增大結(jié)論：乙酸是一種弱酸，其酸性大于碳酸一、羧酸：1、定義：分子里烴基跟羧基直接連接的有機化合物。官能團： COOH2、羧酸的分類：烴基 脂肪酸 芳香酸CH3COOH HCOOHCOOH苯甲酸 一元羧酸： 丙酸 多元羧酸： 乙二酸 低級脂肪羧酸：如：C3H7COOH 丁酸 高級脂肪羧酸：如：C17H35COOH 硬脂酸軟脂酸：C15H31COOH油酸： C17H33COOH羧基數(shù)目：碳原子數(shù)目：3、飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH 或：CnH2nO2（與飽和酯相同）乙酸 乙酸的物理性質(zhì) 無色、有強烈刺激性氣味的液體，易溶于水、乙醇， 溫度

3、低于16.6時呈冰狀晶體，無水乙酸又叫冰乙酸。乙酸的分子結(jié)構(gòu) 分子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 電子式： 官能團： C2H4O2CHOOCHHHCH3COOHCOOH(羧基)OHCCOHHH 無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。 思考 認識乙酸的核磁共振氫譜，說明兩個吸收峰的意義及峰的面積比探究 請設計一個簡單的實驗，能一次性驗證乙酸溶液、CO2水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序為：乙酸碳酸苯酚。寫出實驗步驟、現(xiàn)象及有關反應方程式，并在右框中畫出實驗裝置的簡圖?？茖W探究1苯酚鈉溶液碳酸

4、鈉乙酸乙酸的酯化反應【思考】1.濃硫酸的作用？ 催化劑和吸水劑 2.飽和碳酸鈉溶液的作用？ 吸收乙醇和乙酸 減小酯在水中的溶解度 3.導管不伸入液面下的原因？ 防止碳酸鈉溶液倒吸實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。乙酸乙酯CH3COHHOCH2CH3 CH3COCH2CH3+H2OOO濃H2SO4復習乙酸乙酯的制取：OCH3COH+OCH3CH2HOCH3CH2OCH3CH2O+1818濃H2SO4科學探究2乙酸的酯化反應酸和醇作用生成酯和水的反應濃硫酸、加熱酸脫羥基醇脫氫酯化反應概念條件規(guī)律濃H2SO4CH3COHHOCH2CH3 CH3COCH2CH3+H2OO

5、O二、酯：1、酯的命名（根據(jù)酸和醇的名稱來命名，某酸某酯）2、酯的結(jié)構(gòu)簡式和一般通式：結(jié)構(gòu)簡式：RCOOR RCORO R 、R(可同可不同）R R為飽和烴基時：酯的通式：CnH2nO2 認識乙酸乙酯核磁共振氫譜意義4、化學性質(zhì)：水解反應：舉例說明什么叫水解反應。演示實驗：3、物理性質(zhì)：香味（存在于水果、花草中）密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。也可做溶劑。 現(xiàn)象：第3支試管乙酸乙酯氣味消失第2支試管乙酸乙酯還有一點氣味。第1支試管乙酸乙酯氣味無多大變化。CH3COOC2H5 +H2O CH3COOH +C2H5OH無機酸CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa + C2H5OH堿的存在使水解趨于 完全注意：1、酯在酸（或堿）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反應是可逆的。 3、在有堿存在時，酯的水解趨于完全。 醇、酚、羧酸中羥基的比較代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與NaOH的反應