初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略ppt課件

1、初中化學(xué)復(fù)習(xí)戰(zhàn)略談“雙基及計算吉安縣城關(guān)中學(xué)：康彩華激趣方法六、編順口溜。五、編造故事；四、比喻教學(xué)；三、分析概念；二、實驗感悟；一、意義識記； 實驗室制取氧氣的操作步驟的記憶方法；檢查安裝的氣密性；向試管里裝藥品；將試管固定在鐵架臺上；點燃酒精燈；搜集氧氣；將導(dǎo)氣管移離水面；熄滅酒精燈。 “茶莊定點收利息。 “查裝定點收離熄。可寫成：正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣提取帶點的幾個字：“正氧負氫可將它諧音記憶：“正養(yǎng)父親2H2O = 2H2 + O2 負極 正極離子符號右歪帽，先寫數(shù)字后寫號，化合價標正上方，數(shù)字符號反方向。 地殼中含量最多的四種元素是氧硅鋁鐵，可諧音為“養(yǎng)龜呂鐵。 通電組別1234

2、56789留空氣10%20%30%40%50%60%70%80%90%搜集H290%80%70%60%50%40%30%20%10%YXHNO3ABHCl E HNO3DCCO2H2O高溫打油詩：水晶宮里臥包公，陣陣清風(fēng)吹進宮；忽有烈火燒過來，競把包公變關(guān)公；烈火退去清風(fēng)在，吹得關(guān)公好輕松。 他以為這首詩描寫的最恰當實驗是A、氫氣復(fù)原氧化銅 B、氧氣和銅的反響C、一氧化碳復(fù)原氧化銅D、木炭復(fù)原二氧化碳前往列表成綱一、物質(zhì)的組成二、物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)四、原子構(gòu)造五、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)用語六、溶液單質(zhì) 化合物單質(zhì)化合物區(qū)別 元素處于游離態(tài)此時單質(zhì)可以是分子態(tài)，也可以是原子態(tài) 普通不能分

3、解元素處于化合態(tài)此時的元素不具備游離態(tài)的性質(zhì)在一定條件下能分解聯(lián)絡(luò) 不同單質(zhì)經(jīng)過化合反響 在一定條件下分解分子原子區(qū)別分子是穩(wěn)定構(gòu)造，可獨立存在。分子由原子組成。在化學(xué)反響中可以再分，分解成原子，原子再重組成新的分子原子是不穩(wěn)定構(gòu)造，單個原子不能獨立存在稀有氣體原子除外進展化學(xué)反響的微粒，化學(xué)反響中不可再分。作用堅持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進展化學(xué)反響，在反響中重新陳列組合關(guān)系分子 原子 在一定條件下分解 相互結(jié)合共用電子對混合物 純真物 混合物純真物概念由不同種物質(zhì)組成多種成分由不同種微粒組成由同種物質(zhì)組成一種成分由同種微粒組成特點不具有固定的組成、構(gòu)造、性質(zhì)。不能用化學(xué)式表示。各成分之間不發(fā)生化學(xué)變

4、化，各自堅持其本身原有的化學(xué)性質(zhì)。具有一定的組成、構(gòu)成、性質(zhì)?？梢曰瘜W(xué)式來表示該物質(zhì)。關(guān)系提純、分別 幾種純真物混和前往物質(zhì)混合物液態(tài)混合物：食鹽水、石油氣態(tài)混合物：空氣等固態(tài)混合物：粗鹽、煤純真物 酸：HCl、H2SO4稀有氣體：He、Ne單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)：S、Si、O2金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu等無機物鹽：NaCl、Na2SO4氧化物：CaO、SO2有機物：CH4、C2H5OH堿:NaOH 、Ca(OH)2前往物理變化化學(xué)變化定義沒有生成其它物質(zhì)的變化生成了其它物質(zhì)的變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成本質(zhì)原物質(zhì)的分子或根本構(gòu)造單元沒有發(fā)生變化原物質(zhì)的分子或根本構(gòu)造單元被破壞成原子、離子

5、后又重新組成新物質(zhì)的分子變化時的景象外觀、形狀、位置、質(zhì)量等的改動。如粉碎、熔化、分散等發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、變色、爆炸等關(guān)系發(fā)生物理變化時，不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化時，一定同時會發(fā)生物理變化物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)定義物質(zhì)不需求發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、形狀、氣味、熔點、沸點、溶解性、硬度、密度物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如酸性、堿性、氧化性、復(fù)原性、可燃性、穩(wěn)定性等特點組成物質(zhì)的根本微粒的集體表現(xiàn)組成物質(zhì)的單個微粒的個體表現(xiàn) 復(fù)分解反響其它反響化合反響氧化復(fù)原反響與反響根本類型的關(guān)系。分解反響氧化反響復(fù)原反響化學(xué)變化化學(xué)反響置換反響 從得、失氧看 從反響

6、物、生成物的類別看關(guān)系圖如下：非氧化復(fù)原反響復(fù)分解分解氧化復(fù)原反響化合置換前往+13 原子構(gòu)造離子構(gòu)造符號AlMg2+Cl-特征質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)表示圖原子構(gòu)造表示圖： 2 8 3 +12+17 2 8 2 8 8 前往變化用語 元素符號離子符號 化學(xué)式原子構(gòu)造表示圖 離子構(gòu)造表示圖構(gòu)造用語化學(xué)反響方程式化學(xué)用語電離方程式組成用語計算相對分子質(zhì)量；知反響物的質(zhì)量求產(chǎn)物的質(zhì)量；計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。A 根據(jù)化學(xué)式的計算B 根據(jù)化學(xué)方程式的計算知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量反響物或生成物含雜質(zhì)的計算前往例題：58噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石

7、能冶煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2232 16858噸*80% X*96%x=35噸 答：可煉出含鐵96%的生鐵35噸。加溶質(zhì)減溶劑變溫變溫加溶劑溶液的組成溶質(zhì)溶液飽和溶液溶劑不飽和溶液溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量的關(guān)系溶質(zhì)溶劑的質(zhì)量關(guān)系溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量關(guān)系條件一定溫度、飽和形狀、溶質(zhì)、溶劑的量與溫度無關(guān)，可以不飽和，在一定溫度下確定的溶劑中可有無數(shù)質(zhì)量分數(shù)值，其中最大的是飽和形狀的值計算公式關(guān)系換算關(guān)系只需在一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液才會同時有關(guān)于“S和“C%的計算。溶解度與溶液組成的表示方法前往例1、北京市2004年中考題

8、為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉NaHCO3固體的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進展如下實驗：向盛有13.6g該混合物的燒杯中參與109.5g鹽酸，恰好完全反響。反響的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。反響過程用精細儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反響時間的數(shù)據(jù)記錄如下： 反響時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥質(zhì)量量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：1混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是_，計算步驟為： 2反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_，計算步驟為：例2、南京市2004年中考題六朝古都南京的一些古代建筑保管完好，這與所用的建筑資料有關(guān)。該小組從某古代建筑維修現(xiàn)

9、場搜集了一些舊墻灰進展研討。取12.0g舊墻灰主要成分是碳酸鈣放入燒杯中，并參與足量稀鹽酸假設(shè)其他雜質(zhì)不參與反響，不思索H2O、HCl逸出。反響開場時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0g.實驗數(shù)據(jù)記錄如下：反響時間/min024681012141618燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.61該小組因故沒有記錄反響時間為16min時的數(shù)據(jù)M。他由表中數(shù)據(jù)推測，M=_g。2反響生成CO2 的總質(zhì)量為_g。3根據(jù)實驗數(shù)據(jù), 在右邊的坐標紙上繪制生成CO2質(zhì)量與反響時間關(guān)系的曲線。前3min生成CO2的質(zhì)量為_g.牌胃藥成分：每片含氫氧化鎂250mg服用方法：每日3次，每次2片稱號：硫酸鉀化學(xué)式：K2SO4純度：95%利用Al、H 、O 、N四種元素按要求寫出有關(guān)化學(xué)式