2019高中化學(xué)魯科版必修2練習(xí)專題講座

1、專題講座(一)元素推斷的方法與技巧1推斷方法。(1)對(duì)于簡(jiǎn)單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，對(duì)照此表進(jìn)行推斷。(3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。對(duì)無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系。有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要合理就可以；若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證。

2、同時(shí)這類試題關(guān)聯(lián)性很強(qiáng)，如有不慎，一種元素推斷錯(cuò)誤，往往全盤皆輸，因此一定要仔細(xì)，不要忘記將推出的元素代入試題中檢驗(yàn)，以免出現(xiàn)不必要的錯(cuò)誤。這類試題一般是通過化學(xué)基本用語回答相關(guān)問題，為此回答問題要簡(jiǎn)潔明確。2推斷常見“突破口”。(1)主族元素在周期表中的特殊位置。族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。最高價(jià)不等于族序數(shù)的

3、元素：O、F。(2)主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性。形成化合物最多的元素(或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素)：C。空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素(或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素、其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素)：F。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl。最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。最輕單質(zhì)所含的元素：H；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素：Br和Hg。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的

4、元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：N。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。練習(xí)_1X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A原子半徑：WYZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWDY、Z的氧化物都有酸性和堿性解析：由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B

5、項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的C穩(wěn)定性是H2OSiH4，錯(cuò)誤；項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOHAl(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，錯(cuò)誤。答案：A2甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與辛的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為：Li、Na、K、C

6、a、C、Si、Ge、Ga。A項(xiàng)，金屬性：CaNaLi(丁乙甲)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：GaGeSiC(辛庚己戊)，正確；C項(xiàng)，K為19元素，Ga的原子序數(shù)為31，兩者核外電子數(shù)相差12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BE13有A、B、C、D、E5種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的位置如圖所示。的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是_。(2)B的最

7、高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，C的元素名稱為_，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x8、x1、x、x1，則(x8)(x1)x(x1)56，x16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2H2OHClHClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH

8、)44現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)TXYZ元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，與氫元素形成一種離子W，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(

9、4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價(jià)為7價(jià)(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期第A族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，為414C。(2)Y是N，可寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4、H