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文檔簡(jiǎn)介
1、名師精編 優(yōu)秀教案離子鍵1了解離子鍵的概念。2了解離子化合物的概念。要點(diǎn)一 離子鍵的形成1Na在 Cl2 中的燃燒。2.NaCl 的形成過(guò)程。(1)Na 原子 失去 1 個(gè)電子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),成為Na; Cl 原子 得到 1 個(gè)電子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成Cl。帶相反電荷的Na和 Cl通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起,形成NaCl。(2) 電子式。在元素符號(hào)周圍用“ ” 或“ ” 表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。名師精編 優(yōu)秀教案(3) 寫出 NaCl 形成過(guò)程的電子式:3離子鍵。帶相反電荷的離子間的相互作用 稱為離子鍵。成鍵微粒: 陰、陽(yáng)離子 ;相互作用: 靜電作用 。【應(yīng)用思考】1離子鍵
2、是陰、陽(yáng)離子間的“ 吸引” 作用,對(duì)嗎?提示: 不對(duì),陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用既有陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引,也有原子核與原子核、核外電子與核外電子的靜電排斥。2離子鍵的形成條件是什么?提示: 活潑金屬與活潑非金屬之間,復(fù)雜離子之間要點(diǎn)二 離子化合物2( 如 NH 4 與 SO 4 ) 的靜電作用。1定義:由 離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2構(gòu)成粒子: 陰離子和陽(yáng)離子。3粒子間的相互作用:離子鍵 。4種類。(1) 強(qiáng)堿,如 NaOH、 Ba(OH)2、 KOH等。(2) 金屬氧化物,如 Na2O、K2O、MgO、Al 2O3 等。(3) 絕大多數(shù)鹽,如 NaCl、K2SO4、 CaCO 3
3、、Mg(NO3) 2等。5用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。名師精編 優(yōu)秀教案1下列最易形成陰離子的元素是 ( B) ACl BF CNa D K 2下列物質(zhì)中含離子鍵的是 ( C) ACl 2 BCO2CNaCl DCH4 3下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( A) A苛性鈉 B碘化氫C硫酸 D醋酸基 礎(chǔ) 訓(xùn) 練1下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有離子鍵的是 ( C) A干冰 B HCl CNa2O DH2O 解析: A、B、 D都屬于共價(jià)化合物,顯然答案為 C。2下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是 ( B) A1 和 17 B 12 和 9 C14 和 6 D 15 和 8 解析: 活潑金屬
4、( 第A、A 族的金屬元素 ) 與活潑非金屬 ( 第 A、 A 族的非金屬元素) 之間容易形成離子鍵。3M元素的 1 個(gè)原子失去2 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié) 元素的 2 個(gè)原子中去,形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是( A) AZ 可表示為MYBZ 可表示為M2Y CZ 的電子式可表示為M 2 Y,2名師精編 優(yōu)秀教案DM形成 1 價(jià)陽(yáng)離子解析: M的一個(gè)原子失 2 個(gè)電子,轉(zhuǎn)移到 2 個(gè) Y 原子中,故離子化合物 Z 可表示為 MY2,A正確、 B錯(cuò); Z 的電子式不應(yīng)把 2 個(gè) Y合并, C錯(cuò); M形成 2 價(jià)陽(yáng)離子, D錯(cuò);答案為 A。4下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( A) A離子化合物中
5、都含有離子鍵B離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C離子化合物一定可以導(dǎo)電D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析: NH4Cl 中含有離子鍵,但沒有金屬離子,B 項(xiàng)錯(cuò);固體的 NaCl 不能導(dǎo)電, C項(xiàng)錯(cuò);溶于水可以導(dǎo)電的可能為共價(jià)化合物,比如 H2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)。5下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( D) A可溶于水 B 具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析: 熔融狀態(tài) ( 是純凈物 ) 能夠?qū)щ?,說(shuō)明自身存在離子鍵,因此一定是離子化合物。6下列不是離子化合物的是 ( A) AH2O B CaCl2CKOH DNaNO解析: A. 水分子中 HO原子之間
6、只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故 A 選; B. 氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故B不選; C.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH 原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物,故 C 不選; D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、NO原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物,故 D不選;故選 A。能力提升7下列化合物的電子式書寫正確的是( D) 2”;C解析: A 項(xiàng)中兩個(gè)氯離子要分開寫;B 項(xiàng)中硫離子方括號(hào)右上角應(yīng)該寫成“項(xiàng)中鎂離子只需要寫出它的離子符號(hào),不用加方括號(hào)。8下列敘述正確的是 ( C) A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一
7、定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵名師精編 優(yōu)秀教案D非金屬原子間不可能形成離子鍵解析: 相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面,A 項(xiàng)錯(cuò); AlCl3、BeCl2是由活潑的金屬元素與活潑的非金屬形成的共價(jià)化合物,所以 B 項(xiàng)錯(cuò)誤; 最外層只有一個(gè)電子的元素除堿金屬元素外,還可能是 H元素,所以既可能是堿金屬元素與鹵素形成離子化合物,也可能是 H元素與鹵素形成共價(jià)化合物,如 H與 Cl 通過(guò)共價(jià)鍵形成 HCl,C項(xiàng)正確;NH4Cl是由 NH 4 和 Cl通過(guò)離子鍵形成的,而 NH4Cl 中沒有金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9氮化鈉 (Na3
8、N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品,它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,與水作用可產(chǎn)生 NH3。請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)Na 3N的電子式是 _,該化合物由 _鍵形成。(2)Na 3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽,其電子式分別為_ 。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于 _反應(yīng) ( 填基本反應(yīng)類型 ) 。(4) 比較 Na3N中兩種粒子的半徑: r(Na)_ r (N 3)( 選填“ ” “ ” 或“ ”) 。解析: 首先根據(jù) Na3N 構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型,Na3N 與鹽酸的反應(yīng)可理解為 Na3N與 H2O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。(1) 鈉位于第A族,是活潑金屬,易失去一個(gè)電子形成Na, N位于第
9、A 族,易得到3 個(gè)電子,形成 N 3,故 Na與 N 3可形成離子化合物。(2)Na3N 與鹽酸反應(yīng)時(shí),N 3與 H結(jié)合成 NH3,NH3進(jìn)一步與 HCl 反應(yīng)生成 NH4Cl 、Na與Cl形成 NaCl,故有 2 種鹽生成。(3)N 3與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng):Na3N3H2O=3NaOHNH3 。(4)Na與 N 3屬于核外電子排布相同的粒子,鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù),故 r (Na) r(N 3) 。100.5 mol A 元素的最高價(jià)離子被還原成中性原子時(shí),要得到 6.02 10 23個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí),放出0.02 g H2,用去 0.4 g A 。B 元素的原子核外電子層數(shù)與A名師精編 優(yōu)秀教案相同,且 B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1) 寫出這兩種元素的名稱:A_,B_。(2) 用離子符號(hào)表示 A、B兩元素常見離子:A
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