2022年人教版高中化學(xué)選修四.《化學(xué)人教版反應(yīng)熱的計(jì)算》課時(shí)訓(xùn)練

1、名師精編 優(yōu)秀教案第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一、非標(biāo)準(zhǔn)課時(shí)訓(xùn)練 4 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1. (2014黑龍江哈爾濱九中期中 )已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒 ,至反應(yīng)物耗盡 ,放出 X kJ熱量。已知單質(zhì)碳燃燒熱的 H 為-Y kJ mol-1,則 1 mol C 與 O2 反應(yīng)生成 CO 的反應(yīng)熱 H 為( )-1 A.- (5X-0.5Y) kJ mol-1 B. -Y kJ mol-1 C.-(10X-Y) kJ mol-1 D.+(10X-Y) kJ mol解析 : 由 3.6 g C 與 6.4 g O2 完全反應(yīng) ,可知生成 CO 2 與 CO 的物質(zhì)的量之比為 12

2、。設(shè) 36 g C按此方式反應(yīng) ,則生成 1 mol CO 2 和 2 mol CO ,C 單質(zhì)燃燒熱的 H 為-Y kJmol-1,1 mol C 與 O2生成 CO 的反應(yīng)熱為 :-1/2(10X-Y) kJmol-1,即-(5X-0.5Y) kJmol-1,A 正確。答案 : A 2.在 298 K、 100 kPa 時(shí),已知 :2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) H1()Cl2(g)+H 2(g)2HCl (g) H 22Cl 2+2H 2O(g)4HCl (g)+O2(g) H3則 H 3 與 H 2 和 H1 之間的關(guān)系正確的是A. H 3= H1+2 H 2B. H 3

3、= H1+ H 2C. H 3= H1-2 H2D. H 3= H1- H2解析 : 第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2 再與第一個(gè)方程式相加得到,由蓋斯定律可知 H3= H1+2 H2,選 A。答案 : A 3.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:-1。(1)CH3COOH (l)+2O2(g)2CO2(g)+2H 2O(l ) H1=-870.3 kJmol-1(2)C(s)+O 2(g)CO 2(g) H 2=-393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O 2(g)H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為()2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)-1A. H=+488.

4、3 kJ mol-1B. H=-244.15 kJ mol-1C. H=-977.6 kJ mol-1D. H=-488.3 kJ molCH 3COOH (l)解析 : 所求反應(yīng)由 (2)2+(3)2-(1)所得 ,則 H= H 2 2+H 32- H 1=-488.3 kJmol答案 : D 4.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI (g) H=-9.48 kJ (2)I2(s)+H2(g)2HI (g) H=26.48 kJ 下列判斷正確的是()名師精編優(yōu)秀教案A.254 g I 2(g)中通入 2 g H2(g),反應(yīng)放熱 9. 48 kJ B.1 mol

5、固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 17.00 kJ C.反應(yīng) (1)的產(chǎn)物比反應(yīng) (2)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng) (2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (1)的反應(yīng)物總能量低解析 : 反應(yīng)是可逆反應(yīng) ,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;利用蓋斯定律可得出 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 35.96 kJ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ,D 項(xiàng)正確 ;同一種物質(zhì)在相同條件下 ,能量一樣多,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 : D 5.已知熱化學(xué)方程式 :SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJ mol-1,在容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O 2,充分反應(yīng) ,最終放出的熱量

6、 ( )A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.196.64 kJ 解析 : 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。2 mol SO2 和 1 mol O2 如果徹底反應(yīng)則應(yīng)放出 196.64 kJ 的熱量 ,而該反應(yīng)為可逆反應(yīng) ,所以放出的熱量小于196.64 kJ。答案 : C 6.在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中,CO 占體積 ,CO 2占體積。且有 :-1C(s)+O 2(g) CO(g) H=-110.5 kJ mol-1CO(g)+O 2(g) CO2(g) H=-283 kJ mol與這些碳完全燃燒相比 ,損失的熱量是 ( )A.172.

7、5 kJ B.1 149 kJ C.283 kJ D.517.5 kJ 解析 : 損失的熱量為占體積的 CO 完全燃燒放出的熱量 :n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根據(jù)CO(g)+O 2(g) CO2(g) H=-283 kJ mol-1 得 1 mol CO 完全燃燒放出的熱量為 283 kJ,即損失的熱量是 283 kJ。答案 : C 7.( 2014黑龍江哈爾濱九中期中 )為了合理利用化學(xué)能 ,確保安全生產(chǎn) ,化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變 ,并采取相應(yīng)的措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定 ,也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 , 5 g 甲醇 (CH3OH,液態(tài) )

8、在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ 的熱量 ,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:。a 的值。(2)已知化學(xué)鍵的鍵能為:化學(xué)鍵H HN H鍵能 /( kJ mol-1)436391945又知反應(yīng)N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H=a kJ mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算為。(3)已知 :C(石墨 ,s)+O2(g)CO 2(g) H=-393 kJmol-12H 2(g)+O 2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12C2H 2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H 2O(l) H=-2 599 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律 ,計(jì)算

9、298 K 時(shí) C(石墨 ,s)和 H2(g)反應(yīng)生成 1 mol C 2H 2(g)的焓變?yōu)榻馕?: (1)5 g 甲醇完全燃燒放出名師精編優(yōu)秀教案726.4 kJ 的熱量。113.5 kJ 的熱量 ,則 1 mol 甲醇完全燃燒放出(2) H=945 kJmol-1+436 kJmol-13-391 kJmol-16=-93 kJ mol-1,所以 a=-93。(3)2+2-2,得 2C(石墨 ,s)+H2 (g) C2H 2(g) H=+227.7 kJmol-1。答案 : (1)2CH 3OH (l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H 2O(l)-1 H=-1 452.8 kJ mo

10、l(2)- 93 -1(3)+227.7 kJ mol8.( 2014安徽池州期中 )“潔凈煤技術(shù) ” 研究在世界上相當(dāng)普遍 ,科研人員通過(guò)向煤氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法 ,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá) 12 50016 000 kJ m-3的煤炭氣 ,其主要成分是 CO 和 H2。CO 和 H2 可作為能源和化工原料 ,應(yīng)用十分廣泛。已知 :C(s)+O 2(g) CO2(g) H1=-393.5 kJ mol-12H 2(g)+O 2(g) 2H2O(g) H2=-483.6 kJ mol-1C(s)+H 2O(g) CO (g)+H 2(g) H3=+131.3 kJ mol-1則反應(yīng) C

11、O(g)+H 2(g)+O 2(g) H2O(g)+CO 2(g) H= kJ mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L 與氧氣完全反應(yīng)生成 CO 2 和 H2O,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 mol e-。解 析 : -, 得 CO(g)+H 2(g)+O 2(g) H2O(g)+CO 2(g) H=-393.5 kJmol-1-131.3 kJmol-1=-524.8 kJ mol-1;由反應(yīng)知道 CO、H 2 是等體積 ,因此 CO、 H2 的體積都為 16.8 L ,其物質(zhì)的量分別為 0.75 mol 、0.75 mol ,CO 、H 2共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3 mol 。答案

12、: -524.8 3 9.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼 (N 2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí) ,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱。 已知 0.4 mol 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng) ,生成水蒸氣和氮?dú)?,放出 256.652 kJ 的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)已知 H 2O(l) H2O(g) H=+44 kJ mol-1 則 16 g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn) ,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外 ,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料 ,二氧化氮作氧化劑 ,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已?:-1N2(g)+2O2(g) 2NO 2(g) H=+67.7 kJ mol-1N2H 4(g)+O 2(g) N2(g)+2H 2O(g) H=-534 kJmol肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。解析 : (1)0.4 mol N 2H4 反應(yīng)放熱256.652 kJ,則 1 mol N 2H4 反應(yīng)放熱 kJ=641.63 kJ。(2)16 g N 2H4 的 n(N 2H 4)=0.5 mol 。由方程式知生成 n(H2O)=0.5 mol4=2 mol ,則 16 g N 2H4與 H 2O2 生成 H2O(l)放熱為 641.63 kJ 0.5 mol+2 mol 44 kJm