2022年人教版高中化學(xué)必修教案

1、教案編號： 17 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) (1) 一、教學(xué)目標? 知識目標 ? 以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金 屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。? 能力目標 ? 通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ? 道德情感 目標 ?1、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，重要性。并認識到實驗過程中控制實驗條件的2、通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變 化的奧秘 二、重點與難點 ? 重點? 鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ? 難點?

2、鈉的氧 化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫 氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法引言在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天， 我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬 制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、 日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好 的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問題。過渡鈉具有哪 些性質(zhì)？發(fā)放學(xué)案（包括課堂活動記錄及報告）引言觀察實驗桌上的金屬鈉 聞瓶第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)-首先觀察金屬鈉的存放，然后打開

3、瓶蓋聞一表達與交流 (各小組代表發(fā)言交流 ) 評價與概括1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中， 你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性 質(zhì)的？鹽酸或二氧化碳）驗證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)過渡通過同學(xué)們思考與交流， 我們知道， 研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。板書研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法過渡通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。1 板書觀察法（1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法（2）向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入 12 滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象

4、。實驗記錄通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、 密度小、硬度小、展性好。3 查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為 882.9C；密度為 0.97gcm。 現(xiàn)象分析亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析概 括與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)板 書一、金屬與水的反應(yīng) 2Na 2H2O =2NaOH + H2 科學(xué)探究如何改進實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣？歸納與總結(jié)鈉的化學(xué)性質(zhì)問題的升華金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決拓展延伸1. 預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果。分析和結(jié)論略過渡人們常用金屬器皿來盛

5、水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢？實板 書 3Fe+4H23O4+4H2 科學(xué)探究介紹原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝臵：水蒸氣發(fā)生、 水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗等幾部分分析圖 3-8 裝臵。設(shè)計如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計的裝臵簡圖。小組討論表達與交流課件展示、分析和結(jié)論比較與概括由以上（提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4 的密度比鈉的大。）4對下列實驗現(xiàn)象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5有人說 “鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵 換出來 ”。這種說法是

6、否正確？為什么？作業(yè)：預(yù)習(xí) 五、教學(xué)后記：教案編號： 18 板書實驗法 通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。（1）含義：（2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。（3）實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并 對實驗結(jié)果進行分析。（4）實例：投影布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 的實驗 實驗?zāi)康慕饘兮c與氧氣反應(yīng)1、學(xué)會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。探究金屬鈉與

7、氧氣的反應(yīng)。2、3、認識條件控制在實驗研究中的意義。試劑和儀器金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈。實驗步驟1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。實驗記錄：么不同？問題思考2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。1.這組實驗對你有什么啟示？理解實驗法的意義。2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結(jié)果的情況嗎？拓展延伸演示實驗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。觀察、思考、記錄鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發(fā) 生爆炸，化學(xué)方程式為：課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) (2) 一、教學(xué)目標 ? 知識目標 ? 以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取

8、用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。? 能力目標 ? 通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ? 道德情感 目標 ?1、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實驗的 探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的 重要性。2、通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變?nèi)⒒膴W秘二、重點與難點? 重點? 鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)? 難點 ? 鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片 四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法過渡上節(jié)課我們運用 “觀察法 ” “比較

9、法 ”來認識物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì) 的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。2 活動評價媒體展示或描述上述實驗現(xiàn)象、分析和結(jié)論（略）概述金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因 此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃板書燒生成過氧化鈉。二、金屬和氧氣的反應(yīng)：4Na O2 = 2Na2O 2Na O22O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。概述上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時， 可能只用到一種或兩種方法， 但在研究物質(zhì)的整體過渡性質(zhì)時卻常常是

10、觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)， 我們已經(jīng)對科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。 那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？板書研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?qū)W生閱讀教材、提問并歸納 （媒體展示）1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）的性質(zhì)進行預(yù)測； 2、要對物質(zhì)3、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究；4、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

11、究過氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較） （建議通過實驗探究的方法）探究研指導(dǎo)實驗提出學(xué)生實驗的操作方案及實驗要求：1打開盛有 Na2O、Na2O2 試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；2用帶火星的木條分別伸入盛有 Na2O 的試管（ 1）和盛有 Na2O2 的試管（ 2）增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。演示實驗鋁粉在空氣中燃燒用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。觀察、思考觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認識反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認識。 ） 學(xué)生閱讀教材鋁的氧化膜總結(jié)鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點。補充習(xí)

12、題：態(tài)存在，這是因1鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以為。 2由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。3鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有 性。4在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業(yè)： P54 7 五、教學(xué)后記：教案編號： 19 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）一、教學(xué)目標? 知識目標 ? 以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)

13、實驗操作方法。? 能力目標 ? 通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ? 道德情感 目標 ?1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的 作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。2、通過對金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變 化的奧秘 二、重點與難點? 重點? 鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)? 難點 ? 鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧 化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法引入通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上

14、的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是4Al+3O2=2Al2O3 講述因為 Mg、Al 的最外層電子數(shù)較少具有較強的還原性，它們不僅能跟單質(zhì) O2 反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng) (如鹵素、硫等 )，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。板書 (2)跟某些氧化物反應(yīng)設(shè)問并組織討論(1)回憶復(fù)述 Mg 與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式?；卮餗g+2H22+H2 提問鋁跟水反應(yīng)嗎？演示實驗 Al 與沸水反應(yīng)將去掉膜的 Al 條放在沸水中 (用投影儀做此實驗 )。 觀察、回答(1)Al 條表面有氣泡產(chǎn)生。(2)結(jié)論：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 提問初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過 CO2 的有關(guān)性質(zhì)，

15、知道 CO2 不支持燃燒。這是一瓶 CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現(xiàn)象？演示實驗 Mg 與 CO2 反應(yīng) 觀察、思考、記錄現(xiàn)象： Mg 條在 CO2 中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。結(jié)論：CO2 不支持燃燒是具有相對性的；Mg 不僅能與游離態(tài)的 O2 反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強還原性。過渡Al 在高溫條件下也可以與CO2 反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。演示實驗鋁熱反應(yīng) (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成 ) 觀察、思考、記錄反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反

16、應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al + Fe3O4 = 2Fe + Al2O3 +Q Al 的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。放錄像鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。過渡鎂、鋁的強還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。板書 (3)跟酸的反應(yīng) (1)相同點a.Mg、Al 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2。 bMg、Al 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2。 (2)不同點bAl 與冷濃 H2SO4、濃 HNO3 發(fā)生鈍化。性？ 板書 2特性過渡除此以外，鋁還有哪些特演示實驗 Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)（用投影實驗）設(shè)問Al 與 NaOH 水溶液的反應(yīng)中 Al 顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什

17、么？上述反應(yīng)產(chǎn) 物中的 NaAlO2 是如何產(chǎn)生的？Mg 比 Al 活潑，其與 H2O 反應(yīng)較 Al 容易，為什么與 NaOH 水溶液接觸無明 顯現(xiàn)象呢？觀察、思考，將 Mg、Al 條放入 NaOH 水溶液中， Mg 表面無變化， Al 條表面有 許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論： Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2討論、歸納，回答：Al 顯還原性，因其化合價升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O因 Mg（OH）2 既不溶于水也不與 NaOH 反應(yīng)，其可將 。A.N2 B.

18、CO2 C.Cl2 D.He 2鎂粉中混進少量鋁粉，將 Al 粉除去，可選用的試劑是 。A.鹽酸 B.CuSO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H2O 4 3在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是 。A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.熔劑 4兩份鋁粉分別與足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下） ，則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 。 A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5同質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是 。A,將鈉投入足量水中 量水中 C.將鈉投入足量稀硫酸中8、9 五、教學(xué)后記：B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足 D.將鈉投入足量稀鹽

19、酸中 作業(yè)：P54 教案編號： 20 （1）課題：幾種重要的金屬化合物一、教學(xué)目標? 知識目標 ?1以 MgO、Fe2O3、CuO 為代表， 了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。2以鐵的氫氧化物和 Al(OH)3 為代表，了解金屬氫氧化物的制法、 性質(zhì)和用途。3以 Al2O3、Al(OH)3 為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以 KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。? 能力目標 ? 1通過列表比較， 了解各類金屬化 合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法比較法。2通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗 過程中控制實驗條件

20、的重要性。? 道德情感目標 ?通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點與難點Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。? 難點 ? 氫氧化? 重點? 氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)， Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法? 復(fù)習(xí)提問 ?1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？應(yīng)方程式。2.寫出下列變化的化學(xué)反金屬鈉在空氣中表面變暗； 金屬鈉在空氣中加熱； 金屬鈉投入純水中； 金屬鋁投

21、入 NaOH 溶液中 ? 引入新課 ? 金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬 形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。? 板書? 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（一）金屬化合物1金屬氧化物的水溶性? 實驗? CaO、MgO、CuO 和水作用實驗 22 形成對應(yīng)的堿。 MgO 不和冷水作用但和熱水作用生成 出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg(OH)2。 ? 練習(xí) ? 寫Na2O + H2O K2O + H2O BaO + H2O CaO + H2O MgO + H2O ? 板書 ? 2.和酸的作用 ? 實驗 ? 書本實驗 35 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Al2O3 + H2SO4

22、Fe2O3 + HNO3 CuO + HNO3 ?板書 ? 3.兩性氧化物? 實驗? Al2O3 溶于堿的實驗Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ? 研討 ? 氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ 象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？? 結(jié)論投影 ? 既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對 B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質(zhì)的是 A. MgO B. F

23、e2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物質(zhì) (甲欄 )及它們對應(yīng)的用途 (乙欄 )，試用短線把它們的對應(yīng)關(guān)系連接起來。 甲 欄 乙 欄 氧化鎂紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料氧化亞銅 制造銅鹽的原料 氧化銅紅色顏料冶煉金屬五、教學(xué)后記：教案編號： 21 課題：幾種重要的金屬化合物（第二課時）一、教學(xué)目標5 ? 知識目標 ?1以鐵的氫氧化物和 Al(OH)3 為代表，了解金屬氫氧化物的制法、 性質(zhì)和用途。鞏固試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及 Fe(OH)制備的特殊操作。2以 Al2O3、Al(OH)3 為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以 KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。? 能

24、力目標 ?1通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法比較法。2通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。? 道德情感目標 ? 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點與難點2+3+ ? 重點? 氫氧化鐵的性質(zhì)， Fe、 Fe的轉(zhuǎn)化。2+3+ ? 難點? 氫氧化鐵的性質(zhì)， Fe、 Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法? 復(fù)習(xí)提問 ?

25、 完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書 ? 二.氫氧化物1.氫氧化物的水溶性 (學(xué)生自學(xué)得結(jié)論 ) 2.可溶性堿的通性 (學(xué)生討論回顧 ) ? 板書? 1.鐵的氫氧化物的制備 ? 練習(xí) ? 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 ? 板書? 氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ? 引深探討 ? 能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？(學(xué)生討論，設(shè)計實驗 ) ? 板書? 不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) a.和酸的作用? 練習(xí)? 完成下列化學(xué)方程式Fe(OH)2 + HCl F

26、e(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 ? 板書 ?2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O Fe(OH)3 ? 板書 ? 2.氫氧堿牲氧化物+ 水(一般 ) Mg(OH)2 Cu(OH)2 化鋁制備? 實驗? 氫氧化鋁的實驗室制法 (書本實驗 37) Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH)3 取氫氧化鋁偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 +3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制? 板書 ? 性質(zhì)a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性? 實驗? 氫氧化鋁的兩性實驗 (書本實驗 38) 氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強堿Al (OH)

27、3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O 氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用 ? 板書? 兩性氫氧化物：既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。? 板書 ? c.不穩(wěn)定性2 Al (OH)3 = Al22O ? 學(xué)與問 ? 實驗室中能否可用強酸強堿來制備少量的氫氧化鋁？? 課外作業(yè) ?1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（）A.

28、NaOH B. NH3 H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3 4.完成下列變化的化學(xué)方程式 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)33+ 5.方法一：用不含 Fe 的 FeSO4溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入 _； (2)除去蒸餾水中溶解的 O2 常采用 _的方法；(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液液面以下，再擠出 NaOH

29、溶液。這樣操作的理由是 _。方法二：在如圖 1 裝臵中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1) 在試管 I 中加入的試劑是 _；(2) 在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在試管 塞子后的實驗步驟是 _；I 和中加人試劑，打開止水夾，塞緊(4) 這 樣 生 成 的Fe(OH)2沉 淀 能 較 長 時 間 保 持 白 色 ， 其 理 由 是_。答案 : 方法一：(1)稀硫酸和鐵屑(2) 加熱煮沸(3) 避免生成的 Fe(OH)2 沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。方法二： (1)稀硫酸和鐵屑(2) NaOH 溶液(3) 反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉止水夾(4) 由

30、于反應(yīng)開始產(chǎn)生的氣體 作業(yè)： P63 11、12 五、教學(xué)后記：教案編號： 22 課題：幾種重要的金屬化合物（3）? 能力一、教學(xué)目標? 知識目標 ?1掌握試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及焰色反應(yīng)操作。2了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點。目標 ?1通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方 法比較法。2通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗 過程中控制實驗條件的重要性。? 道德情感目標 ?通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點與難點? 重點? Fe2+、Fe3+ 的

31、轉(zhuǎn)化、以 Na2CO3、NaHCO3 及鐵鹽的性質(zhì)、焰色反應(yīng) 難點 ? Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 Na2CO3、NaHCO3 的性質(zhì) 三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉑絲、氯化鋇溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法6 ? 復(fù)習(xí)提問 ? 完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗室制氫氧化鐵 實驗室制氫氧化亞鐵 實驗室制氫氧化鋁氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定 氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀 ? 板書? 三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉? 實驗? Na2CO3、NaHCO3 的水溶性 (操作參閱書本 P50) ? 實驗? Na

32、2CO3、 NaHCO3 和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng) ? 實驗 ?Na2CO3、NaHCO3 的熱穩(wěn)定牲 (操作參閱書本 P50) Na2CO3 + x H2O = Na2CO3x H2O 板書 ? 2.三價鐵的氧化性Na2CO3x H2O = Na2CO3 + x H2O ? 鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)? 實驗? Fe3+離子的檢驗 (操作參閱書本 P51) 3+ Fe 離子的氧化性 (操作參閱書本 P51) Fe FeCl2 Fe FeCl3 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 ? 板書 ? 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用? 實驗? 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 (操作參閱書本 P52) 概

33、念? 投影? 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。? 實驗 ? 焰色反應(yīng) (操作參閱書本 P53) ? 板書? 鈉鉀的焰色反應(yīng) ? 課外作業(yè) ?1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放臵一段時間；FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、B、C、D、答案 :B 2在由 Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入 混合物溶解，并放出 448mL 3+ 100mL2mol / L 的鹽酸，恰好使氣體（ S、T、P），此時溶液中無 Fe 離

34、子，則下列判斷正確的是 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為 113；2+-反應(yīng)后所得溶液中的 Fe 與 Cl 的物質(zhì)的量之比為 12；混合物里， FeO 的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe 比 Fe2O3 的物質(zhì)的量多；混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定， 但 Fe 比 FeO 的物質(zhì)的量多。答案:B、C 3將一定量的 NaOH 與 NaHCO3 的混合物 X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成 CO2 氣體 V1 L(V1 0)。將反應(yīng)后的固體殘渣Y 與過量鹽酸反應(yīng)，又生成 CO2 V2 L( 氣體體積均在標準狀況下測定 )。 (1)Y 的成分是 _。A.Na2CO3 與 NaOH

35、 B. .Na2CO3 與.NaHCO3 C. 只含有 Na2CO3 D.只含有 NaOH (2)X 中 NaOH 與 NaHCO3 共_mol；NaOH 與 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為 _。 答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 V1) / (V2 + V1) 。4.用沉淀法測定 NaHCO3 和 K2CO3 混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba(OH)2 溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見右表：回答下列問題：(1)第 2 次實驗中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。(2)樣品中 NaHCO3 和 K2C

36、O3 的物質(zhì)的量之比是 _。(3)室溫下取第 3 組實驗所得溶液體積的 后溶液的 pH。(寫出計算過程 )。答案： (1) 2.758 g (2) 25 (3) 12 1 / 10，加水配成 500mL 溶液，求稀釋以5.現(xiàn)有濃度各為 1mol / L 的 FeCl3、FeCl2、2 (1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽離子，是_mol；一定沒有 _陽離子。固體物質(zhì)烘干后其中一定含_和_。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比_（填增多或減少） _g。 (2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后溶液中一定有 _陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。 溶液中可能含 _陽離子，該陽離

37、子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。 溶液中一定不含 _陽離子。溶液的質(zhì)量 _（填增多或減少）。(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含 _和_陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值 的是_陽離子，為 _mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是 _陽離子，該數(shù)值范圍是 _。作業(yè)：P63 13 五、教學(xué)后記：教案編號： 23 ? 道德情感目標 ?通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源 二、重點與難點? 重點? 知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。? 難點 ? 鐵合金及銅合金的主要成分及性能 三、教學(xué)器材 投影儀四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法，結(jié)合實際法 圖片導(dǎo)課 投

38、影：合金的廣泛應(yīng)用 板書第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料講述在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金， 但我們實際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。 板書 一、常見合金的重要應(yīng)用回顧初中學(xué)過的合金知識，回答什么是合金？合金具有哪些優(yōu)良性能？回答合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能：硬度比各成分的大；熔點比各成分的低。 合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。投影圖 3-26 司母戊鼎板書 1、銅合金介紹 司母戊鼎：含銅 848%、錫 116%、鉛 2 8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技簡介 黃銅（含鋅及少量的錫、 鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳

39、）成分色的硬鋁制品。硬鋁是：練習(xí)現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅A. Al Si 合金B(yǎng). Al CuMgMnSi 合金C. Al Mg 合金D. 表面有氧化膜的純鋁答案：板書、鋼講述鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。板書鋼是鐵的合金，含碳量在0.032之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。投影學(xué)生閱讀課題：用途廣泛的金屬材料一、教學(xué)目標 ? 知識目標 ?1認識金屬與合金在性能上的主要差異。2知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。? 能力目標 ? 1通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物

40、的方 法比較法。2通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗 過程中控制實驗條件的重要性。7 探討交流 1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同？2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。板書二、正確選用金屬材料 思考與交流 某家庭準備裝修門窗（計劃使用十年） ，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、 ，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好？提示選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價格、加工 難度、日常維修、對環(huán)境的影響 。投影科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬 閱讀材料 稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧 S

41、c、釔 Y 及鑭 系中的鑭 La、鈰 Ce、鐠 Pr、釹 Nd、钷 Pm、釤 Sm、銪 Eu、釓 Gd、鋱 Tb、鏑Dy、鈥 Ho、鉺 Er、銩 Tm、鐿 Yb、镥 Lu，共 17 個元素。稀土元素能與其它元 素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫?！蔽覈⊥临Y源占世界稀土資源的80%，以氧化物 (REO)計達 3 600 萬噸，遠景儲量實際是 1 億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。 北方：輕稀土資源， 集中在包頭白云鄂博特等地， 以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素； 南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣

42、西、福建、湖南等省，以罕見 的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。稀土的神奇特性， 也是被人們逐漸認識的。 發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機器、石油、化工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到 光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以 明顯的提高金屬材料的性能；稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高 5-6 倍。稀 土添加到某些鋼中， 可以明顯提高鋼材的強度、 耐磨性和抗腐蝕性， 稀土鋁導(dǎo)線 不但提高強度 20%，而且還提高 2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可 提高作

43、物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁 ”性能的多種功能材料， 如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精 密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼永磁）是當(dāng)今磁性最強的永磁體， 它被稱 “一代磁王 ”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了 微型電機，工業(yè)用電機、風(fēng)力發(fā)電機、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī) 用核磁共振成像儀等方面。稀土永磁材料用于電機，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機，體積和重 量可減少 30%以上。用稀土永

44、磁同步電機代替工業(yè)上的異步電機，節(jié)電率可達 12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達到 80%。稀土金屬 鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新 型電光源不但節(jié)電效果明顯。 而且大大提高了照明質(zhì)量， 其生產(chǎn)過程也減少了污 染，被稱作 “綠色照明 ”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色 逼真的畫面。稀土鎳氫電池， 可以充電而無記憶效應(yīng)， 代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的 “綠色電池 ”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術(shù)上，如雷達，偵查衛(wèi)星。激光制 導(dǎo)和自動指揮系統(tǒng)等方面都獲

45、得了廣泛的應(yīng)用。稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用， 與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達程度成正比。 美國的稀土用量 一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業(yè)發(fā)達國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國認定的 35 個戰(zhàn)略元素和日本選定的26個高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。課外實踐 1、調(diào)查或?qū)嶒灒阂桌薜闹饕煞帧?、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)撰寫有關(guān)科學(xué)小品。課后練習(xí) 2、查閱資料：新型合金的用途。（或者觀看有關(guān)影像） ，收集有關(guān)資料，1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）A熔點高，硬度小 B密度大 C機械強度差 D熔點低，硬度大 2.在我國文明發(fā)展過

46、程中，最早較廣泛使用的金屬是（） A 、銅B、鐵 C、鋁 D、鉛3. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（）A Al Mg 合金 B Al CuMgMnSi 合金 CAl Si 合金D表面的氧化鋁膜的純鋁 4 A、導(dǎo)線 B、門窗框 C、爐具 D、飛機外殼5物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。6銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金

47、屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學(xué)反應(yīng)中， 銅元素可表現(xiàn)為 0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青 CuSO4 跟鐵反應(yīng) 生 成 銅） ，試 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式：。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 即：銅綠，化學(xué)式Cu2 OH 2CO3， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有寫出保護銅制品的方法：。O2、CO2 和 H2O。試（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點是11834，鐵的熔點是15348。 作業(yè)： P68 7、10 8

48、五、教學(xué)后記：教案編號： 24 課題：金屬及其化合物的歸納與整理一、教學(xué)目標 ? 知識目標 ?1認識金屬與合金在性能上的主要差異。2理解常見金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,初步形成金屬元素及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)。? 能力目標 ? 提高分析、對比、歸納總結(jié)知識的能力? 道德情感目標 ? 通過對金屬知識的認識， 了解如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源。二、重點與難點? 重點? 金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化?；マD(zhuǎn)化 三、教學(xué)器材：投影儀? 難點 ? 金屬及其化合物之間的相四、教學(xué)方法與過程 : 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法，結(jié)合實際法 一、金屬的物 理性質(zhì) 歸納總結(jié)：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫

49、下為液體），具有 良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。二、金屬的 化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑，具有較強還原性，在自然界多以化合態(tài)形式存在。1、氧化物3 1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NO3 2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。l3 3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。Fe3OlH)H)l3 AMg（Al2O3）BMaCl2（AlCl3 ）CFe（Al ）DFe2O3（Al2O3 ）3現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是 2+3+ 2+ A蘋果汁中的 Fe 變成 Fe

50、 - + B蘋果汁中含有 Cu C蘋果汁含有 OH D蘋果汁含有 Na 4上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕 紅 色 煙 霧 的 困 擾 。 你 估 計 這 一 空 氣 污 染 物 可 能 含 有 A FeO 粉 塵BFe2O3 粉塵 CFe 粉塵 D碳粉 5將鈉、鎂、鋁各 0.3mol 分 別 放 入 100mL 1 mol/L 的 鹽 酸 中 ， 同 溫 同 壓 下 產(chǎn) 生 的 氣 體 體 積 比 是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 6將鐵的化合物溶于鹽酸， 滴加 KSCN 溶液不發(fā)生顏色變化， 再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 A

51、 Fe2O3 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 DFeO 7下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是A碳酸氫鈉 B氫氧化鐵 C氧化鈣 D碳酸鈉 8下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到 Al(OH)3 的是A鋁跟 NaOH 溶液 BAl(NO3)3 跟過量的 NaOH 溶液 CAl2O3 和熱水DAl2(SO4)3 溶液跟過量的氨水 9下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少， 該溶液是 ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 10A、B、C、D 四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中 A、B、C 中一種是單質(zhì)、一種是堿、 一種是正鹽， 當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時有無色無味

52、的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C 和鹽酸反應(yīng)都可得到 D，B 與水反應(yīng)可以生成 A。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：A B C D (2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(復(fù)習(xí)一 ) C D B D B A 作業(yè)：P70 7 五、教學(xué)后記：教案編號： 25 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標? 知識目標 ? 鞏固常見金屬鈉及鋁的單質(zhì)、化合物性質(zhì)。? 能力目標 ? 培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認識的能力? 道德情感目標 ? 在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣二、重點與難點? 重點? 鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ? 難點? 鈉的氧化和

53、鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過程 : 歸納總結(jié)法導(dǎo)課 請同學(xué)們回顧我們剛學(xué)過的金屬及其化合物的主要一、金屬與氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁） 二、金屬與水反應(yīng)（鈉與水、鐵與水）三、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、氧化物（ MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氫氧化物（ Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3 、）3+ 三、鹽（ NaCO3 與 NaHCO3、Fe的氧化性）四、焰色反應(yīng)第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料：一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、正

54、確選用金屬材料。講述 我們采用 Na、Al 、Fe 為主線縱向?qū)饘傩再|(zhì)進行歸 納。五、用途廣泛的金屬材料 合金具有許多優(yōu)良的物理、 化學(xué)或機械性能， 在許多方面不同于各金屬成分。合 金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的低。六、課后練習(xí) 合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。1鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A與氧氣在常溫下不反應(yīng) 能形成了一層致密的氧化膜去括號中的雜質(zhì)的是9 B鋁性質(zhì)不活潑 C鋁表面D鋁耐酸耐堿 2不能用 NaOH 溶液除投影對照答案，查缺補漏。歸納整理 一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 、 (1) 與 氧 氣 反 應(yīng) ：(2) 鈉 與 水

55、的 反 應(yīng)：2、氧化物與過氧化鈉：Na2O+H2ONa2O+CO2Na2O2+H2ONa2O2+CO23、（ 1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：（2）受熱分解：（3）與鹽酸反應(yīng)：投影 答案：一、鈉元素化合物性質(zhì) 1、與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黃色 ) 鈉與水的反應(yīng) N HO=NOHH 2、氧化物與過氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3 （2 （碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉

56、受熱不穩(wěn)定：） 2NaHCO3 2CO3 + CO2 + H2O （3）與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 例題 例 1、將足量的金屬鈉投入到 100gt C 的水中，恰好得到 t C 時 NaOH 飽和溶液 111g，則 t C 時 NaOH 的溶解度為 _克。（20g）例 2、用 1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8molCO2,所以溶液中的 的物質(zhì)的量濃度之比為 _。答案： 1：3 CO32-，HCO3-例 3、A、B、C 三種金屬相對原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以 4：2

57、：1 的原子個數(shù)比形成三種金屬組成的混合物 4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標準狀況下的體積是 3. 136L,若三種金屬均為正2 價，求三種金屬的相對原子質(zhì)量。（A、B、C 三種金屬的相對原子質(zhì)量分別是：24、40、56。） 例 4、200時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的 Na2O2 充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了 3.6g。則原混合氣體的平均式量為 （C）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 歸納整理 寫出相應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：系 1、Al 既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和

58、酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。(1) Al 與酸反應(yīng)：(2) Al 與堿反應(yīng)：（1）制取反應(yīng)過程：2、氧化鋁的兩性：3、氫氧化鋁1 （2）Al(OH)3 的兩性 （3）Al(OH)3 不穩(wěn)定：投影一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、Al 既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng) 鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。+3+ (1) Al 與酸反應(yīng)： 2Al 6H=2Al 3H2(2) Al 與堿反應(yīng)： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2反應(yīng)過程： 2Al 6H2O=2Al(OH)3 3H2 (用 NaOH 去膜后的Al

59、發(fā)生此反應(yīng) ) Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O，二式加和得總反應(yīng)式。23、氫氧化鋁（1）制取3+（2）3（3）Al(OH)33232 例題 例 1、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為 11.2L。則化合物中一定含有的金屬是 A. 鋅 B. 鐵C. 鋁 D. 鎂 答案選： C 例 2、將分別盛有 50 mol的硫酸的兩個燒杯臵于托盤天平的兩盤上， 并調(diào)平。再向兩杯中分別加入下列各組金屬，反應(yīng)完畢后，天平仍處于平衡的是A同是0.2鈉和鎂B同是1.5鋁和鋅C同是1.5鋁和鎂D同是 mol 鎂和鋁 解析： 把選項分別代入， A，B，

60、D 兩邊增重不等，均被排除。所以 C 為答案。例 3、在 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液 100mL 中，如果要得到 0.5mol/L 的 NaOH 溶液多少毫升？1.17g 沉淀，則需加入作業(yè)： P71 89 五、教學(xué)后記：教案編號： 26 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(復(fù)習(xí)) 一、教學(xué)目標? 知識目標 ? 鞏固常見鐵單質(zhì)、化合物性質(zhì)。? 能力目標 ? 培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認識的能力 2、鞏固焰色反應(yīng)及合金概念? 道德情感目標 ? 在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣二、重點與難點? 重點? 鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ? 難點?