2022年人教版高中化學(xué)選修四..《水的電離溶液的酸堿性》課時(shí)訓(xùn)練

1、名師精編 優(yōu)秀教案第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第 1 課時(shí)水的電離溶液的酸堿性水的電離溶液的酸堿性課時(shí)訓(xùn)練 12一、非標(biāo)準(zhǔn)1.下列說法正確的是()H+OH-A.水的電離方程式:H2OB.升高溫度 ,水的電離程度增大C.在 NaOH 溶液中沒有 H +,在 HCl 溶液中沒有 OH-D.純水中 c(H +)=10-7 mol L-1解析 : 水是極弱的電解質(zhì) ,只有少部分電離 ,應(yīng)用 “”表示 ,故 A 錯(cuò) ;水的電離是吸熱的 ,所以升高溫度 ,電離程度增大 ,B 正確 ;在 NaOH 溶液中 c(OH-)c(H +),在 HCl 溶液中 c(OH-)c(OH-)的操作是 ()A.向水中投入一

2、小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入 CO 2氣體D.向水中加食鹽晶體解析 : A 項(xiàng)中加入 Na,Na 與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH ,使 c(OH-)c(H +);B 項(xiàng)中 c(H +)=c(OH-);C 項(xiàng)中通入 CO2,CO 2+H 2O H 2CO 3,故 c(H +)c(OH-);而 D 項(xiàng)中 c(H +)=c(OH-),故選 C 項(xiàng)。答案 : C 4.水的電離過程為H2OH名師精編優(yōu)秀教案K W=1.0 10-14,在 35 時(shí)水的離+OH-,在 25 時(shí)水的離子積為子積為 KW=2.1 10-14,則下列敘述正確的是()A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.35 時(shí) c(

3、H+)c(OH-)C.35 時(shí)的水比25 時(shí)的水電離程度小D.水的電離是個(gè)吸熱過程解析 : 35 時(shí)水的離子積大于 25 時(shí)水的離子積 ,說明 35 時(shí)水中 c(H+)、c(OH-)大于 25 時(shí)水中 c(H +)、c (OH-),但 c(H +)仍等于 c(OH-);亦說明升高溫度 ,水的電離程度增大 ,即水的電離是吸熱過程。答案 : D 5.常溫下 ,在 0.01 molL-1 硫酸溶液中 ,由水電離出的氫離子濃度是 ( )A.5 10-13 mol L-1 B.0.02 mol L-1C.1 10-7 mol L-1D.1 10-12 mol L-1解析 : 溶液中共有兩部分 H +:水

4、電離出來的 H +和硫酸電離出來的 H +。其中硫酸電離出來的H +為 c(H +)=0.01 mol L-12=0.02 mol L-1。水電離出來的 H +要小于 10-7 mol L-1,硫酸電離出來的 H +是主要的 ,因此認(rèn)為溶液中的 H +的總濃度就是 0.02 mol L-1。根據(jù) c(OH-)=KW/c(H +),溶液中的 c(OH-)= molL-1=510-13 molL-1。因?yàn)樗婋x出來的 H +和 OH-的個(gè)數(shù)相等 (不受任何條件限制 ),則水電離出來的 H +濃度就是 510-13 molL-1。答案 : A 6.已知 25 時(shí) K W= 10-14,如果 100

5、時(shí) KW=5.5 10-13,這說明 ()A.100 時(shí)水的電離程度較小B.前者 c(H +)較后者大C.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程D.100 時(shí) 0.1 molL-1 DCl 的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的 10 倍解析 : 由題意知 ,隨水溶液溫度的升高 ,KW 也隨之增大。即 c(H +) c(OH-)較大。 c(H +)c(OH-)較大,說明 H2O H +OH-向右進(jìn)行的程度大 ,由此可知水的電離是吸熱的。所以 A 、B 兩項(xiàng)錯(cuò)誤,C 項(xiàng)正確 ;當(dāng)改用重水作溶劑時(shí) ,由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同 (事名師精編優(yōu)秀教案110-14,也不能將普通水在實(shí)上

6、不同 ),所以室溫時(shí)重水的離子積c(D+)c(OD-)不一定等于100 時(shí)的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液 ,盡管 DCl 是強(qiáng)酸 ,在重水溶液中能夠完全電離 ,題目告訴的濃度可以求出溶液中的 c(D +),但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù) ,所以無法得出 c(OD-),也就是說無法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度 ,所以 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 : C 7.25 時(shí) ,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH-H0,下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng) ,c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大 ,KW 不變C.向水中加入少量固體NaOH ,平衡逆向移動(dòng)

7、,c(H+)降低 ,K W 減小D.將水加熱 ,KW增大 ,pH 不變答案 : B 8.在由水電離的 c(H +)=10-14 mol L-1 的溶液中 ,一定能大量共存的離子組是 ( )A.K +、Fe 2+、S、Mn B.Na +、Cl-、N、 S C.Al 3+、N、Cl-、S D.Na +、Al 、 Br-、Cl-解析 : 由水電離的 c(H +)=10-14 molL-1 的溶液可能呈酸性 (有大量 H +),也可能顯堿性 (有大量OH-)。A 項(xiàng)中 ,在酸性條件下 Mn 具有強(qiáng)氧化性 ,能把具有還原性的 Fe 2+和 S 氧化而不能共存 ,在堿性條件下 Fe 2+不能存在 ;B 項(xiàng)

8、中 ,各離子與 H +或 OH-都能大量共存 ;C 項(xiàng)中 ,Al 3+、N 和 OH-反應(yīng) ,分別生成 Al (OH )3 沉淀和 NH 3H 2O 而不能共存 ;D 項(xiàng)中 Al 與 H +、H2O 反應(yīng)生成 Al (OH )3沉淀而不能共存。答案 : B 9. 若 100 時(shí) 純 水 電 離 出 的 H + 濃 度 為 1.0 10-6mol L-1, 則 此 時(shí)KW= ,c(OH-)= ;25 時(shí)的 c(H +)=10-2 mol L-1 的硫酸溶液和 c(H +)=10-12mol L-1 的氫氧化鈉溶液溫度均升高到 100 ,H +濃度分別是多少 ? 解析 : 純水電離出的 H +濃度

9、與純水電離出的 OH- 濃度相等 ,均為 1.0 10-6 mol L-1,此時(shí)KW=10-12;25 時(shí)的 c(H +)=10-2 molL-1 的硫酸溶液溫度升高到 100 時(shí),c(H +)不變?nèi)詾?10-2molL-1;而此溫度下c(H+)=10名師精編優(yōu)秀教案100 時(shí),c(OH-)也不變 ,-12 mol L-1 的氫氧化鈉溶液溫度升高到仍為 10-2 mol L-1,而 c(H +)=K W/c(OH-)= mol L-1=10-10 mol L-1。答案 : 10-12 1.0 10-6 mol L-1 10-2 mol L-1 10-10 mol L-110.水的電離平衡曲線如圖所示 :若以 A 點(diǎn)表示 25 時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度 ,當(dāng)溫度升高到 100 時(shí) ,水的電離平衡狀態(tài) 到 B 點(diǎn) , 則 此時(shí) 水 的離 子 積 從 增 加 到 ,造成 水 的離 子 積增 大 的 原因是。解析 : 25 時(shí),KW=c(H +)c(OH-)=1 10-14,100 時(shí),KW=c(H +)c