專題九　氧、硫及其化合物和環(huán)境保護 課件

1、專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護【高考幫化學(xué)】專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護考情精解讀A考點幫知識全通關(guān)目錄CONTENTS考點1硫單質(zhì)考點2硫的氫化物和重要的氧化物考點3硫酸考點4臭氧和過氧化氫考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建B方法幫素養(yǎng)大提升C考法幫考向全掃描考向1 濃硫酸的性質(zhì)考向2 過氧化鈣的制備及雙氧水的性質(zhì)考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建1.了解常見非金屬元素(O、S)單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素(O、S)單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.以上各部分知識的綜合應(yīng)用考綱要求命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究硫

2、單質(zhì)硫的氫化物和重要的氧化物2017北京理綜,T10SO2的性質(zhì)(方法2)2016北京理綜,T28Na2SO3的還原性(方法1)2016全國卷,T27(4)SO2的還原性、硫酸鹽的性質(zhì)(方法2、3)硫酸2014新課標(biāo)全國卷, T13 AB濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)(考向1)臭氧和過氧化氫2016全國卷,T26 過氧化鈣(CaO2)的制備及過氧化氫的性質(zhì)(考向2)考情分析近幾年全國卷有關(guān)本專題的考查,單獨命題的不多,大多結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識,以實驗題、工藝流程題等形式進行考查,且考題注重與生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系,將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護環(huán)境等觀念滲透到考題中,以體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的

3、化學(xué)核心素養(yǎng)。命題預(yù)測預(yù)測2019年高考會結(jié)合生產(chǎn)、生活實際,以氧、硫元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體,考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)的探究等,高考也可能會結(jié)合綠色化學(xué)、環(huán)境保護等思想來命題,以凸顯對化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的檢測命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建A考點幫知識全通關(guān)考點1硫單質(zhì)考點2硫的氫化物和重要的氧化物考點3硫酸考點4臭氧和過氧化氫考點1硫單質(zhì)1.硫元素的存在形態(tài)(1)游離態(tài):硫單質(zhì)俗稱硫黃,主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài):主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見含硫化合物化學(xué)式如下:硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝綠礬明礬FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410

4、H2OFeSO47H2OKAl(SO4)212H2O2.硫單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護顏色、狀態(tài)溶解性黃色(或淡黃色)固體水酒精CS2不溶微溶易溶(2)化學(xué)性質(zhì)(3)用途用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造火藥、煙花爆竹等?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護拓展延伸1.硫元素有多種同素異形體,如單斜硫和斜方硫。硫蒸氣中常存在S2、S4、S6、S8等分子。2.汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理(生成HgS)?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護考點2硫的氫化物和重要的氧化物（重點）1.H2S物理性質(zhì)無色、有臭雞蛋氣味的氣體

5、;1體積的水能溶解2.6體積的H2S化學(xué)性質(zhì)毒性有毒其水溶液是二元弱酸電離方程式H2S HS-+H+ HS- H+S2-(H2S的酸性弱于H2SO3的)與堿溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)H2S+CuSO4 CuS+H2SO4H2S+(CH3COO)2Pb PbS+2CH3COOH續(xù)表化學(xué)性質(zhì)強還原性能被酸性KMnO4溶液、Fe3+、氯水、溴水、碘水、硝酸、濃硫酸、O2、SO2等氧化X2 +H2S 2X-+2H+S(X代表Cl、Br、I)H2S氣體不完全燃燒:2H2S+O2 2S+2H2OH2S氣體完全燃燒:2H2S+3O2 2SO2+2H2O用途常用作廢水處理中的沉淀劑,使某些重金屬離子以硫化物的形

6、式沉淀化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護2.二氧化硫(SO2)化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體;易溶于水(體積比為140);密度比空氣的大;易液化化學(xué)性質(zhì)毒性有毒酸性氧化物的通性與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3使指示劑變色 SO2能使紫色石蕊溶液變紅與堿溶液反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO CaSO3化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護化學(xué)性質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)SO2+NaHCO3 NaHSO3+CO2(強酸制弱酸)氧化性 2H2S+SO2 3S+2H2O還原性與O2反應(yīng)2SO2+O2 2SO3與X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反應(yīng)SO2+X2+2H

7、2O 2HX+H2SO4 漂白性SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅溶液),但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色。SO2的漂白原理為與有機色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng)),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱后仍能恢復(fù)原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂白續(xù)表注意 工業(yè)上可利用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,但不能用于食品的增白。SO2還能殺滅細菌,可用作食物和干果的防腐劑?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護3.三氧化硫(SO3)注意 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體,1 mol SO3的體積不為22.4 L?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護物理性質(zhì)常溫常壓下為無色、易揮發(fā)的液體;熔點為16.

8、8 ,沸點為44.8 化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性與水反應(yīng)SO3+H2O H2SO4(該反應(yīng)放出大量的熱)使指示劑變色SO3能使紫色石蕊溶液變紅與堿反應(yīng)SO3+2NaOH Na2SO4+H2O與堿性氧化物反應(yīng)SO3+CaO CaSO4考點3硫酸（重點） 1.硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色油狀液體,沸點高,難揮發(fā),密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84 gcm-3),溶于水放出大量的熱吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體,如 NH3等還原性氣體,如 H2S、HBr、HI 等化學(xué)性質(zhì)脫水性 將有機物中的氫、氧元素按原子個

9、數(shù) 21的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應(yīng) 2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應(yīng) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O與非金屬反應(yīng) C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O不揮發(fā)性用于制揮發(fā)性酸,如H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl、H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO32.硫酸的工業(yè)制法工業(yè)制硫酸主要有以下三步。第一步:燃燒硫S+O2 SO2或煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2;第二步:2SO2+O2 2SO3;第三步:用98

10、.3%的H2SO4吸收SO3(吸收效果好,防止產(chǎn)生酸霧)。注意 1.濃硫酸的稀釋方法:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。2.常溫下鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生“鈍化”,但加熱時劇烈反應(yīng)?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護考點4臭氧和過氧化氫 1.臭氧注意 升高溫度,O3的分解加快;O3因具有強氧化性,常用于漂白和消毒。物理性質(zhì)常溫、常壓下,有特殊臭味的淡藍色氣體,密度比空氣的大化學(xué)性質(zhì)極強的氧化性O(shè)3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2不穩(wěn)定性2O3 3O2產(chǎn)生方式3O2 2O3化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護結(jié)構(gòu)電子式結(jié)構(gòu)式 HOOHH2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合

11、物,其中OO稱為過氧鍵化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性2H2O2 2H2O+O2還原性H2O2中氧元素顯-1價,能被強氧化劑氧化成O2,如:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O氧化性(主要)H2O2中氧元素顯-1價,能被較強的還原劑還原成-2價,如:H2O2+2HI I2+2H2O;H2O2+2H+2Fe2+ 2H2O+2Fe3+;H2O2+SO2 H2SO4用途由于H2O2具有氧化性,主要用于漂白和殺菌消毒;在環(huán)境保護中用于氧化有毒的氰化物、硫化物等2.過氧化氫拓展延伸1.除MnO2外,Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等也均能催化H2O2的分解;H2O2在

12、堿性環(huán)境中的分解遠比在酸性環(huán)境中的快。2.H2O2作氧化劑時,其還原產(chǎn)物一般為水,不引入雜質(zhì)且對環(huán)境無污染,因而常用于除去具有還原性的雜質(zhì)離子?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護B方法幫素養(yǎng)大提升方法1 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化方法解讀：1.不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護2.同種價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化注意 1.相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過與酸或堿反應(yīng)實現(xiàn)的。2.可從物質(zhì)類別的角度認(rèn)識相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式

13、鹽之間的轉(zhuǎn)化,可類比于CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護3.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素注意 H2S在少量氧氣中燃燒時,生成水和硫單質(zhì)?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護示例1在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強酸還是強堿時,都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答下列問題:(1)A是,Y是,Z是。(2)當(dāng)X是強酸時,E是,寫出BC的化學(xué)方程式:。(3)當(dāng)X是強堿時,E是,寫出BC的化學(xué)方程式:?；瘜W(xué)專題九氧

14、、硫及其化合物和環(huán)境保護ABCDEXYYZ化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護解析由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,易聯(lián)想D與C相比,分子增加1個氧原子,則D可能是氧化物。E為酸,則E應(yīng)為含氧酸,而Y是能提供“O”的物質(zhì),Y為O2,Z為H2O。A為正鹽,與強酸或強堿反應(yīng)生成的物質(zhì)都能連續(xù)兩次被氧化,最后得到一種含氧酸,可推知,A與強堿反應(yīng)時,A可能是銨鹽:A NH3 NO NO2 HNO3。A與強酸反應(yīng)時,A可能為硫化物(含S2-):A H2S SO2 SO3 H2SO4。綜上所述,可確定A是(NH4)2S。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO4 2H2S+3O2 2SO

15、2+2H2O(3)HNO34NH3+5O2 4NO+6H2O化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護突破攻略除硫元素外,中學(xué)階段常見的符合A B C D 轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有:氮元素N2或NH3 NO NO2 HNO3;鈉元素Na Na2O Na2O2 NaOH;碳元素C CO CO2 H2CO3。方法2 二氧化硫的性質(zhì)及制備方法解讀：1.SO2性質(zhì)的多面性將SO2通入下列溶液中,觀察到的現(xiàn)象及體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)如表所示。溶液紫色石蕊溶液加有酚酞的氫氧化鈉溶液品紅溶液酸性KMnO4溶液、溴水氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色生成淡黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性漂白性還原性氧化性化學(xué)專

16、題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護2.鑒別SO2和CO2的方法性質(zhì)SO2CO2鑒別方法相同點酸性氧化物二者均為酸性氧化物,均能使澄清石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則渾濁消失不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2不同點顏色、氣味無色有刺激性氣味無色無味聞氣味,有刺激性氣味的是SO2還原性很強的還原性,能被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、Fe3+、氯水、溴水、碘水、硝酸等氧化無(1)SO2能使酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7 溶液、氯水、溴水、碘水褪色;(2)SO2能使FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2+);(3)SO2能與Ba(NO3)2溶液(或硝酸酸化的BaCl2溶液)反應(yīng)產(chǎn)生

17、白色沉淀(BaSO4)漂白性能使品紅溶液褪色無SO2能使品紅溶液褪色化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護3.SO2的制備(1)工業(yè)制法工業(yè)上用燃燒硫黃或者煅燒黃鐵礦的方法制備SO2,方程式如下:S+O2 SO2,4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(2)實驗室制法發(fā)生裝置(原理)性質(zhì)探究尾氣處理Na2SO3固體與70%左右的濃硫酸反應(yīng): Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(可不加熱)用NaOH溶液吸收尾氣化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護注意用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的濃硫酸,因其

18、含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+濃度很小,難以反應(yīng)。若用稀硫酸,則含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護示例2 已知:2H2SO4(濃)+C CO2+2SO2+2H2O,如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護回答下列問題:(1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。 化學(xué)專題九氧、硫及其化合

19、物和環(huán)境保護解析要正確解答本題須清楚實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因。裝置為檢驗產(chǎn)物H2O,只能放在裝置之前,因為若放在裝置之后或裝置之間,則氣流通過裝置或后,會帶出水蒸氣,則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是不是反應(yīng)的生成物。裝置和裝置的位置也不得變更,因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故用澄清石灰水來驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O 化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護素養(yǎng)提升 檢驗SO2和CO2混合氣體中存在CO2的一般流程注意 有時為簡化裝置,可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并

20、為一個裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。流程設(shè)計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁方法解讀：化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(3)鈍化:常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化,若加熱或?qū)釮2SO4稀釋,則可以繼續(xù)反應(yīng):2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,Fe+H2SO4 FeSO4+H2。注意 1.濃硫酸與物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,如果濃硫酸的量不足,則反應(yīng)分兩個階段。濃硫酸變稀后,產(chǎn)生H2或反應(yīng)停止。2.

21、濃硫酸參與的反應(yīng)一般不寫離子方程式?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護 原理方法取適量待測液于試管中,加入氯化鋇(或氯化鈣)溶液,有白色沉淀生成;再加入過量鹽酸,沉淀溶解,放出無色有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體(或放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體)化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護示例3 用如圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是選項預(yù)測中現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的強B濃硫酸銅片銅片溶解,產(chǎn)生氣泡,底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍色變

22、為白色濃硫酸具有吸水性, 發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀,并有刺激性氣味的氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護解析將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶解,放出大量的熱,促進了氯化氫的逸出,A項錯誤;濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進行,B項錯誤;濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,是濃硫酸的吸水性,該變化為化學(xué)變化,C項錯誤;濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的熱,進而與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2,D項正確。答案D化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護方法4 環(huán)境污染與環(huán)境保護方法解讀：1.常見的環(huán)境污染污染類型污染原因酸雨

23、形成途徑:2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O H2SO4形成途徑:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4全球變暖CO2排放量過多,造成溫室效應(yīng)加劇赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放,使水體富營養(yǎng)化臭氧層空洞氟氯代烷、氮的氧化物等大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成飄塵煙霧、塵埃、煤灰等顆粒物長時間懸浮于空氣中造成的化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護2.酸雨的危害直接危害人體健康,破壞農(nóng)作物,腐蝕建筑物。3.工業(yè)尾氣及其主要成分(1)硫酸廠尾氣:SO2、O2、N2

24、等,一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)煉鋼煙氣:Fe2O3煙塵、CO等,一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯堿工業(yè):Cl2,一般用NaOH溶液吸收?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護示例5 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是 A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護解析選項A,CO2能導(dǎo)致

25、溫室效應(yīng),但不屬于大氣污染物。選項B,酸雨是指pH小于5.6的雨水。選項C,NO2和SO2能導(dǎo)致酸雨的形成,而CO2不能。選項D,大氣中CO2含量增加會加劇溫室效應(yīng)。答案D易錯點撥 大氣中CO2含量增加雖然會加劇溫室效應(yīng),但CO2不屬于大氣污染物;正常雨水中因溶解有CO2而顯酸性,pH約為5.6。微課8 常見漂白劑的漂白原理及適用范圍微點解讀：漂白原理類型用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)(適用范圍)吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白,不可逆一般用于溶液中的漂白強氧化劑型氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有

26、有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫加合反應(yīng)型二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白,可逆具有選擇性,如可漂白品紅、棉麻、草等化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護示例6 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2有漂白性C.SO2、次氯酸鈉溶液均能使品紅溶液褪色,說明兩者都有漂白性D.SO2和Cl2都有漂白性,所以兩者混合后能增強漂白效果化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護解析

27、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性,次氯酸的強氧化性可使品紅溶液褪色;二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,只能說明二氧化硫具有漂白性不能說明其具有氧化性,A項錯誤;SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,原因是SO2具有還原性,分別發(fā)生氧化還原反應(yīng): SO2+Br2+2H2O H2SO4+ 2HBr,5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 ,B項錯誤;二氧化硫使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性,次氯酸鈉溶液因為具有強氧化性而具有漂白性,故可使品紅溶液褪色,C項正確;SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比11混合后,與水恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,而失去漂白性,

28、D項錯誤。答案CC考法幫考向全掃描考向1 濃硫酸的性質(zhì)考向2 過氧化鈣的制備及雙氧水的性質(zhì)考情揭秘縱觀近幾年的高考題,+4價硫元素的還原性、硫酸的性質(zhì)、H2O2的氧化性既是熱點又是高頻考點。此外,過氧化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備是新熱點,值得關(guān)注。示例7 2014新課標(biāo)全國卷,13,6分利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是考向1 濃硫酸的性質(zhì)選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性

29、:硝酸碳酸硅酸化學(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護考向2 過氧化鈣的制備及雙氧水的性質(zhì)示例8 2016全國卷,26(3)(4)(5)(6),9分過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題: CaCO3 濾液 白色結(jié)晶(1)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(2)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是 ?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(3)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。(4)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是?；瘜W(xué)專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護