XX省七校2022屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題附參考答案

1、PAGE 化 學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、選擇題(本題有16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學是一門充滿神奇色彩的科學。下列說法不正確的是A.硅是一種優(yōu)良的半導體材料，可以用來制作光導纖維B.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，被稱為冶金工業(yè)的維生素C.綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.人體中沒有水解纖維素的酶，所以人體不能水解纖維素2.下列關于物

2、質性質敘述不正確的是A.碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末B.明礬在天然水中生成氫氧化鋁膠體，可以用作自來水消毒劑和凈水劑C.可溶性銅鹽有毒，但銅是人體不可缺少的微量元素D.NO是一種毒性分子，但在人體中是一種信使分子，能加速血管擴張3.下列敘述不正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，可與酸反應生成鹽和水B.根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電可以分為電解質和非電解質C.納米材料是一種膠體，具有丁達爾效應D.東京奧運會舉重所用杠鈴片使用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料4.已知20硝酸鉀飽和溶液質量分數(shù)為24%，密度為1.1 g/cm3，下列說法正確的是A.20時硝酸鉀在水

3、中溶解度為24 gB.20時硝酸鉀溶液的物質的量濃度一定為2.61 mol/LC.20，1 L硝酸鉀飽和溶液中含有K約2.61 molD.20時等體積硝酸鉀飽和溶液與蒸餾水混合所得稀溶液溶質質量分數(shù)為12%5.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.60 g NaHSO4晶體中含有的氫離子數(shù)為0.5 NAB.常溫常壓下，11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NAC.標準狀況下，將22.4 L NH3通入足量水中，溶液中N(NH3)N(NH4)N(NH3H2O)NAD.將含0.1 mol FeCl3的濃溶液制成氫氧化鐵膠體，所得膠體粒子數(shù)目小于0.1 NA6.下列實驗裝置或操作設計不

4、能達到目的的是7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB.使甲基橙呈黃色的溶液：NH4、Ba2、Cl、NO3C.0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH4、NO3、SO42D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、SO428.工業(yè)上用硫酸鐵溶液溶解黃銅礦精礦工藝中，發(fā)生主要反應的離子方程式為：CuFeS24Fe3Cu25Fe22S。下列關于該反應說法正確的是A.CuFeS2中Cu為1價，F(xiàn)e為3價B.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原C.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2：5D.當轉移1

5、mol e時，有46 g CuFeS2參加反應9.以一種廢催化劑(主要成分：ZnS、CuS、SiO2、ZnO)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。實驗方案如下：下列說法不正確的是A.步驟中溶于稀硫酸的有ZnO、ZnSB.濾渣2的主要成分為SiO2、SC.步驟涉及的離子反應為CuS2HCu2H2SD.步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體10.利用如圖所示裝置將中溶液滴入中，現(xiàn)象與結論不相符的是11.一種化合物(如圖所示)，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸，Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成鹽，0.1 mol/

6、L XW溶液的pH1。下列敘述錯誤的是A.最簡單氫化物的還原性：YZ B.原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)r(X)C.該化合物中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構 D.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸12.工業(yè)上用乙烯合成苯乙醇的某種途徑如圖所示，下列說法不正確的是A.乙烯轉化為環(huán)氧乙烷符合綠色化學的原則B.環(huán)氧乙烷與乙醛(CH3CHO)互為同分異構體C.苯轉化為苯乙醇的反應為氧化反應D.一定條件下苯可以發(fā)生氧化反應、還原反應、加成反應、取代反應等13.下列實驗方案可以達到實驗目的的是14.天然氣使用前需要脫硫，發(fā)生下列反應：H2S(g)O2(g)SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2

7、(g)S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)S(g)H2O(g) H32S(g)S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4(H1H23H3) B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3) D.H4(H1H23H3)15.三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，容器5min時到達平衡。下列說法正確的是A.該反應正反應方向為吸熱反應B.容器中前5min的平均反應速率v(Cl2)0.16 molL1min1C.a0.55D.若起始時向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉化率大于80%16.如

8、圖箭頭方向表示物質之間的轉化關系，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(12分)實驗室模擬工業(yè)制法從鹵水中的碘(主要以I形式存在)提取碘產(chǎn)品的工藝流程如下：回答下列問題：(1)實驗室中常用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：寫出氣體發(fā)生裝置制取氯氣的化學方程式 。連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)是： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。裝置中，飽和食鹽水的作用是 。(2)設計步驟和的目的是 。(3)步驟解脫反應的離子方程式為 。(4)若和中分別得到等量I2，則消耗的m(Cl2)：m(KClO3) 。18.(12分)釩鉻渣中含

9、有V2O3、Cr2O3及SiO2、Fe2O3、FeO等主要成分，從釩鉻渣中分離提取釩、鉻氧化物流程如下圖：回答下列問題：(1)釩鉻渣在“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是 。(2)“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化的元素有鉻、 (填元素名稱)。(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是 (用化學式表示)。(4)用雙氧水還原溶液中的Cr2O72時反應的離子方程式為 ，此時溶液溫度不能太高的原因是 。(5)已知“沉釩”時釩元素沉淀為5價含氧酸的銨鹽，則“煅燒1”時發(fā)生的化學反應方程式為 。19.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中B的一種同位素考古時用來測定文物的

10、年代。請回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為 。(2)A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。(3)C的氫化物與單質D的反應是工業(yè)上制硝酸的第一步反應，其化學方程式為 。(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子釋放出一個電子后產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，該陽離子的電子式為 。(5)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗管道是否有E的單質泄漏，反應的化學方程式為 ，其中白煙的成分含有的化學鍵種類為 。(6)27 g A單質與足量四氧化三鐵發(fā)生反應生成的混合物與足量稀硫酸反應生成的氣體在標準狀況下的體積為 L。20.(14分

11、)I.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于制取化肥、硝酸等，已知HH鍵、NH鍵、NN鍵的鍵能分別是436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol。(1)寫出工業(yè)上利用氫氣、氮氣合成氨氣的熱化學方程式 。(2)溫度為T時，將2a mol H2和a mol N2充入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得容器中NH3的體積分數(shù)為50%，則該反應的平衡常數(shù)為 。(3)已知373K時，可逆反應平衡常數(shù)為K0.12，若某時刻時，測得c(N2)1 mol/L，c(H2)3 mol/L，c(NH3)2 mol/L，此時可逆反應 。A.向正方向進行 B.向逆方向進行 C.處于平衡狀態(tài)II.(1)氫氣在催化劑表面還原一氧化氮是工業(yè)處理尾氣中NO的一種方法，其方程式為：2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)，在密閉容器中能表明一定溫度、一定壓強下該反應處于平衡狀態(tài)的有 。A.混合氣體總體積不變 B.混合氣體平均相對分子質量不變C.混合氣體壓強不變 D.c(H2)：c(N2)2：1(2)為測定c(H2)、c(NO)與反應2