2019年高考考前適應(yīng)性試卷化學(xué)二學(xué)生版

1、號(hào)位座封號(hào)場(chǎng)考 不號(hào)證考準(zhǔn)裝名姓 卷 此絕密 啟用前2019屆高考考前適應(yīng)性試卷化學(xué)(二)注意事項(xiàng)：1、本試卷分第I卷(選擇題)和第口卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考 生號(hào)填寫在答題卡上。2、回答第I卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無(wú)效。3、回答第口卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。4、考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共 7小題，每小題6分。

2、在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng).熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅 ”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁 ”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.古劍沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折 ”，劑鋼指的是鐵的合金.澳化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2 2H2O的主要流程如下：試推作HiL 港戒-CiiBri- 2H.O推胖，泡淹下列說(shuō)法不正確的是A .試劑M是HBr,加入HBr的目的是除去過(guò)量的 Ca(OH)2B.操作I為過(guò)濾，濾渣為 Fe、Fe(

3、OH)2和Fe(OH)3；操作n為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃 縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥n-npOH9.某有機(jī)物的鍵線式為一tZLou ,關(guān)于其說(shuō)法正確的是A.可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)B .分子式為 C8H10O2C.該有機(jī)物含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種ll)Id CU-CILD.它的另一種同分異構(gòu)體最多有13個(gè)原子共平面10.某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為+ 3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú) 空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A .每消耗3mol H 2O2,轉(zhuǎn)移的電子為 6mol eB ,電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)b極上的電極

4、反應(yīng)： H2O2+2e-=2OHD. a極上的電極反應(yīng)式： BH4 + 8OH- 8e- =BO2 + 6H2O選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3向2mL 1mol L 1NaOH溶液中先加入 3滴1mol L 1 MgCl 2溶液，再加入 3滴1mol L 1 FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉-KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解 Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液12.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

5、增加，K、L、M均是由這些元素組成的二級(jí)班C.制得的CaBr2 2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取一定量的樣品溶于水， 滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr2 2H2O的純度D.工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入澳，于 65c進(jìn)行反應(yīng)，制得澳化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)2+3Br2 + 2NH3=3CaBr2 + N2+6H2O元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一，0.05mol L-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

6、如圖所示。下列說(shuō)法 正確的是溶液A .原子半徑：WXYXC.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵K、L、M中沸點(diǎn)最高的是 M13.下圖為0.100mol L；1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol L-1的HA和HB的滴定曲線。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知lg2=0.3)州12JO/in a no 刪入YjOH陸推火刖MLA. HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)c(Na+)c(HB)B . a、b、c三點(diǎn)水電離出的 c(H +) ： abcC.滴定HB時(shí)，不宜用甲基橙作指示劑D.滴定 HA溶液時(shí)，當(dāng) V(NaOH) = 19.98 mL時(shí)溶液pH約為3.7二、非選擇題(14分)冰晶石又名六氟鋁

7、酸鈉(Na3AlF6),白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是 CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na3AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。已知：CaF2+ H2SO4=CaSO4+ 2HF T(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置n中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的 離子反應(yīng)方程式：。(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先向裝置n中通入 HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3 和Al(OH) 3混合后再通入

8、HF氣體，其原因是 。(5)裝置H反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3AlF6晶體，在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是。 (6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 (7)螢石中含有少量的 Fe2O3雜質(zhì)，可用裝置I反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加水稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用 0.1000mol L-1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn) 現(xiàn) 象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為 。(已 知：I2+2S2O3 =S4O6 +2I-)(15

9、分)汽車尾氣中排放的 NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有 效降低NOx和CO的排放。已知： 2CO(g) + O2(g)? 2CO2(g) AH = - 566.0 kJ mol-1N2(g)+O2(g)? 2NO(g) AH = + 180.5kJ mol-12NO(g) +O2(g)? 2NO2(g) AH=- 116.5kJ mol-1 回答下列問(wèn)題：(D CO的燃燒熱為。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。(2) CO將NO2還原

10、為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/(10 4mol L 1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10 3mol L 1)3.603.052.852.752.702.70前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=,此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A . n(CO2) = 2n(N2)B .混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.

11、氣體密度不變(2)裝置出的作用為 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中 NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升(Wj而減小的原因是 ,圖中壓強(qiáng)(pi、p2、P3)的大小順序?yàn)?。轉(zhuǎn)f兇處但 ctCD)(14分)氯化銀是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醛，易吸濕, 需密封保存。工業(yè)上制備 BaCl 2 2H2O有如下兩種途徑：途彳仝1:以重晶石(主要成分BaSO4)為原料，流程如下：炭鹽酸重晶石礦 一 |高溫焙燒| 一畫TI速理所鬲(4)濾渣I的成分為 (填化學(xué)式)。(5)濾渣H中含 (填化學(xué)式)。過(guò)濾析出后，濾液中含有的M

12、g2+濃度為。(6)加入H2c2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，其原因是為了防止生成 (填化學(xué)式)。.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Fe、HCN 與 K2CO3 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN + 2K2CO3=K4Fe(CN)6 + H2 T+2CO2 懺 2H 2O,回答下列問(wèn)題：此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是 ,該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為 。1 mol HCN分子中含有 b鍵的數(shù)目為 , HCN分子中碳原子軌道雜化類型 是,與CN 一互為等電子體的陰離子是 。K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為 ,其中碳原子的價(jià)層電

13、子對(duì)數(shù)為 。冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個(gè)晶胞下:COH2sBaC12 2H 2O(1)寫出溶解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)高溫焙燒”時(shí)必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 (3)結(jié)晶得到的晶體，需用乙醇洗滌的理由是 途彳仝2：以毒重石(主要成分BaCO3,含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，流程如| W pH=8 ipH=15 心力端酸 iii酒清i 濾渣口 漉渣in中有 個(gè)氫鍵，若氫鍵鍵長(zhǎng)為d nm ,則晶體密度(g cm-3)計(jì)算式為(用Na表示阿伏已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6 10 7, Ksp(

14、CaC2O4)= 2.3 MQ 9, KspMg(OH) 2= 1.8 10 。.【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去 ):Ca2+Mg 2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7CH=C-CH CH2=CH2+RCH=CHR ;6種不同環(huán)境的氫原子。B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱為 。A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示 組峰，峰面積比為 。D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 , E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。I C

15、J4-CHj發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D和G反應(yīng)生成 H的化學(xué)方程式為 。G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有 種(不包括立體異構(gòu))。苯的二取代物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含 -COO ”結(jié)構(gòu)(6)參照上述合成路線，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2, 3-丁二醇的合成路線。絕密 啟用前11.【答案】D2019屆高考考前適應(yīng)性試卷化學(xué)答案(二).【答案】C【解析】A項(xiàng)，霧屬于膠體，膠體的性質(zhì)之一是具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說(shuō)法正確；B項(xiàng)，鐵比銅活潑，發(fā)生Fe + Cu2+=Fe2+Cu,屬于置換反應(yīng)，故說(shuō)法正確； C項(xiàng)，此方法屬于萃取，屬于物理 變化，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼是鐵和其他單質(zhì)組

16、成的合金，故說(shuō)法正確。.【答案】B【解析】Fe與澳單質(zhì)反應(yīng)生成 FeB2,加過(guò)量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵 易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過(guò)濾得到濾液中主要含有CaB2,在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CaBr2 2H2O晶體。根據(jù)上述分析，澳化亞鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣，過(guò)濾得到的濾液含有澳化鈣和氫氧化鈣，加澳化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr ,故A正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作I為過(guò)濾，濾渣為 Fe 和Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤；稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到生成的碳酸

17、鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質(zhì)量，可以得出CaBr2 2H2O的純度，故C正確；3Ca(OH)2 + 3Br2+2NH3=3CaBr2+ N2+ 6H2O,因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入澳，于65c進(jìn)行反應(yīng)，制得澳化鈣，故 D正確。.【答案】A【解析】此有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，另有醇羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；此有機(jī)物分子式為 C8H8O2,故B錯(cuò)誤；該有機(jī)物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種，其中苯環(huán)上含有一個(gè)甲基和一個(gè)甲酸酯基時(shí)有3種，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，CH-CHs故C錯(cuò)誤；有機(jī)物分子中所有原子都可能共平面，故D錯(cuò)誤；

18、答案為Bo.【答案】B【解析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4被氧化為H2O,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH- 8e-=BO2 + 6H2O,正極H2O2得電子被還原生成 OH-,每消耗3mol H2O2, 轉(zhuǎn)移的電子為6mol,選項(xiàng)A正確；該裝置是原電池， 原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；b電極反應(yīng)式為 H2O2+2e-=2OH -,選項(xiàng)C正確；反應(yīng)中BH4 被氧化為 H2O,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+ 8OH- 8e-=BO2 + 6H2O,選項(xiàng) D正確?！窘馕觥糠磻?yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵

19、沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3, A錯(cuò)誤；鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，得不到氯氣，C錯(cuò)誤；用石墨作電極電解 Mg(NO 3)2、Cu(NO3)2的混合溶液， 根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強(qiáng)弱，D正確。.【答案】C【解析】 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 K、L、M均是由這些元素組成 的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣?染物之一，則 K為SO2, 0.05mol L1丙溶液的pH為1,則丙為硫酸，根據(jù)流程 圖，二氧化硫能夠與水和氧氣

20、反應(yīng)生成硫酸，因此 L為水，乙為氧氣，甲為 C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化碳，因此 W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)律，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：OZ ,故B錯(cuò)誤；化合物COS屬于共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，故 C正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高的是水(L),故D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】 酸的濃度均是0.1 mol L-1,起始時(shí)HA的pH=1, HA是強(qiáng)酸，HB的pH大于1, HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B-)c(Na+)c(HB

21、) , A正確；a、b兩點(diǎn)酸均是過(guò)量的，抑制水的電離，HA是強(qiáng)酸，抑制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的 NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+)： abp2p3【解析】(1)由 2CO(g)+ O2(g)?2CO2(g) AH = 566.0kJmol-1 可知，2mol CO 完全燃燒放 出566.0kJ的熱量，所以1mol CO完全燃燒放出283kJ的熱量，所以CO的燃燒熱為283kJ mol-1。 若1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，設(shè)1mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ,由

22、N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = 946kJ mol 1+498kJ mol 1 2x kJ mol 1 = +180.5 kJ mol1,解之得 x= 631.75,所以 1mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 631.75 kJ。(2) X2一可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) AH = (-566.0 kJ mol1) 2-(+ 180.5 kJ mol 1) (116.5 kJ mol 1) = 1 196 kJ mol 1,所以 CO 將 NO2 還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g) + 4CO

23、2(g) AH = - 1 196 kJ mol 1。(3)由 表中數(shù)據(jù)可知，前2 s內(nèi)，NO的變化量為(10.02.50) A。 mol L 1 = 7.50 X10 4 mol L 1,由N原子 一 一 3.7510 4 一寸恒可得N2的變化量為3.75 10 4 mol L 1,所以刖2s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(N2)= 2 mol L 1 = 1.875 10 4mol L 1 s 1,此溫度下，反應(yīng)在第 4s達(dá)平衡狀態(tài)，各組分的平衡濃度分別為c(NO)= 1.00 10 4 mol L- 1、c(CO) = 2.70 M0 3 mol L 1、c(N2) = 10.0 2 1.000 4

24、 mol L 1 = 4.5 10 4 mol L- 1、c(CO2)= (3.60-2.7) 10 3 mol L 1= 9.0 M0 4mol L 1,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)c N2 c2 CO2 一c2 NO c2 CO4 5 10 4 X9 0 10 4 2一 一 . 一、 一一 .、.一 .1 00KO4 2x2 7010飛2 = 5000。A項(xiàng)，在反應(yīng)過(guò)程中關(guān)系式n(CO2) =2n(N2)恒成立，所以不能 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中變大，平均相對(duì)分子質(zhì)量也變大，因此當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，能說(shuō)明是平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變，所以氣體密度不變

25、，因此該說(shuō)法也不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)是變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。綜上所述，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 B、Do當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中 NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小(或正反應(yīng)放熱，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越小)；由反應(yīng)方程式可知，在相同溫度下壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則NO的轉(zhuǎn)化率越大，所以圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)閜1p2 p3o.【答案】(

26、1) BaS + 2HCl=BaCl 2 + H2ST(2)使硫酸鋼得到充分還原，提高BaS的產(chǎn)量；該反應(yīng)為高溫反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)放出熱量維持所需要的高溫條件(3)氯化鋼難溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗滌時(shí)減少產(chǎn)品的損失SiO2、Fe(OH) 3Mg(OH) 2、Ca(OH)2 1.8 10 8 mol L 1BaC2O4【解析】(1)重晶石礦經(jīng)過(guò)高溫焙燒的產(chǎn)物用鹽酸溶解，產(chǎn)生了硫化氫，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原 理，硫酸鋼焙燒生成了BaS,因此溶解的化學(xué)方程式：BaS+2HCl=BaCl 2+H2ST。( 2)根據(jù) 高溫焙燒”可知，此步需要維持高溫，也可以使硫酸鋼得到充分還原，提高 BaS的產(chǎn)量，碳和

27、氧氣反應(yīng) 放出熱量維持所需要的高溫條件。(3)根據(jù)信息可知，氯化鋼易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶 于乙醇和乙醛，用乙醇洗滌，可以減少產(chǎn)品的損失。(4)二氧化硅不溶于鹽酸和氨水，因此濾渣中含有二氧化硅，鹽酸溶解氧化鐵生成鐵離子。氨水調(diào)節(jié)溶液的pH = 8時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，因此濾渣中還含有氫氧化鐵。(5) pH = 12.5時(shí)，溶液中的鈣離子和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣和氫氧化鎂沉淀，根據(jù) pH = 12.5 時(shí)，c(OH ) = 10 1.5mol L 1, KspMg(OH) 2 = c(Mg2+) c2(OH )=1.8 1011, c(Mg 2+)=1.8 10 8mol L 1。

28、(6) H2c2O4 過(guò)量時(shí)，當(dāng) Q Ksp(BaC2O4),可能會(huì)生成 BaC2O4沉 淀，因此H2c2O4應(yīng)避免過(guò)量。35.【答案】(1) CNO3dFe2+ 叵Hltllll1.204 M 024 sp 雜化 C2平面三角形3說(shuō)明是平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，雖然反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量恒不變，但是氣體的總物質(zhì)的量變小，所以8M8(5) 16 p4dnm,晶胞的體積為(a nm)3,晶胞的質(zhì)量為CH CH - CHCHi* CH CH-CHCHHr Hr【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成NAX-4dxi073【解析】(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O,三種元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性

29、越大，則電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃N2) =3,且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。(5)每個(gè)冰晶胞平均占有分子個(gè)數(shù)=4 + 8刈+6|=8, H2O的氧原子中含有 2個(gè)b鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，金剛石中每個(gè)碳 原子含有4個(gè)b鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子中一個(gè)氧原子可以和另外2個(gè)水分子中的氫原子形成2個(gè)氫鍵，2個(gè)氫原子可以和另外 2個(gè)水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，即平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵，每個(gè)晶胞中共有 2X8= 16個(gè)氫鍵；若氫鍵鍵長(zhǎng)為 d nm,晶胞的對(duì)角線為 4d nm,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a nm,則a=8X18 g 曰卉 8M8 g o8X18oz晶體管度=z、Ya nm)3=- g cm 30NaNa 4d 7 qNaXM。7 3 H CH CHrH：i(uc ch?cicumf CHsy CH 1也，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH-c- CHA I/ CUjJ故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知信息烯煌復(fù)分解反應(yīng)生成A,與HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境OHI I)HU. L .+ JCHa-CCtbCCMJHCH?CI