2020年全國II卷理綜化學

1、2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N14 O16 Mg 24 S32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共 13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。.北宋沈括夢溪筆談中記載：信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅下列有關敘述錯誤的是A.膽磯的化學式為 CuSO4B.膽磯可作為濕法冶銅的原料C.熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過程D.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應.某白色固體混合物由 NaCl、KCl MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：

2、 混合物溶于水, 得到澄清透明溶液； 做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù) 實驗現(xiàn)象可判斷其組成為D. MgSO4、NaClA. KCk NaCl B. KCl MgSO4C. KCl CaCQ.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。卜列敘述錯誤的是A.海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B.海水酸化能促進 CaCQ的溶解，導致珊瑚礁減少C. CQ能引起海水酸化，共原理為 H+ CO32-= HCO3-D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境N 1 3工類丁聿的節(jié)育化臺%二晶生吐町 、是白山治行W種腦的物的京科，可U；加卜

3、路線土攻，卜列殿迷E確的是MPyEPyVPyMpy只有兩種芳香同分異構體Epy中所有原子共平面Vpy是乙烯的同系物D.反應的反應類型是消去反應11 .據(jù)文獻報道：Fe(CO5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A .OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應可產(chǎn)生清潔燃料 H2C.該反應可消耗溫室氣體 CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時,Ag+注入到無色 WO3薄膜中，生成 AgxWOs,器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是Ag為陽極Ag+由銀電極向變色層遷移W元素的化合價升

4、高D.總反應為： WO3+xAg=AgxWO313. 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）子序數(shù)依次增大、且總和為 24。下列有關敘述錯誤的是,具有良好的儲氫性能，其中元素 W、X、Y Z的原A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構（14分）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅 菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是

5、（填標號）。（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)M S（X尸X為HC1O或C1O-與pH的關系如圖（b）所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為。Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的 HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應）。上述制備Cl2O的化學方程式為。ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClQ、NaHSQ、NaHCQ的上氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到 ClQ溶液。上述過程中，生成 ClO2的 反應屬于歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗Na

6、ClO2的量為 mol;產(chǎn)生 氣泡”的化學方程式為“84肖毒液”的有效成分為 NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 （用離子方程式表示）。工 業(yè)上是將氯氣通入到 30%的NaOH溶液中來制備 NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則 生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg （保留整數(shù)）。（15 分）苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：IiXHtkCCXIK CCKJII名稱租時 分 子戚 S.培點/七沸點/X?溶銀性甲至92-95110.SO.B67不落于7k.易落于Z舁莖甲能122122.4 C lOOrC 岸 右開始

7、開華）24 S怫港于；令水，易溶 于三方熱水實驗步驟：（1）在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g （約0.03 mol） 高鎰酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 go(3)純度測定：稱取 0.122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取

8、 25. 00 mL溶液，用0.01000 mol L-的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH標準溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標號)。A. 100 mLB. 250 mLC. 500 mL D. 1000 mL(2)在反應裝置中應選用 冷凝管(填 直形”或 球形”)，當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完 成，其判斷理由是。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反 應的離子方程式表達其原理 。(4)用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，

9、可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為 ;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標號)。A. 70%B. 60%C. 50%D. 40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中 的方法提純。(14分)天然氣的主要成分為 CH4, 一般還含有C2H6等煌類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g尸QH4(g)+H2(g) A H1相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：燃燒科A幽kJ jTol -UI 1 A H1=kJ - mol提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為反應

10、的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓呦質(zhì)的量分數(shù))。(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4-C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：r=kMH4其中k為反應速率常數(shù)。設反應開始時的反應速率為 r1,甲烷的轉(zhuǎn)化率為 “時的反應速率為r2,則r2=門。對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是 。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，k減小(3) CH4和CQ都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陰極上的反應式為 若生成的乙烯和乙烷的體積比為2 ： 1,則消耗的CH和

11、CO2體積比為 。36 .化學一一選彳5:有機化學基礎(15分)維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中 “-生育酚(化合物 E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應略去。回答下列問題：A的化學名稱為 。B的結(jié)構簡式為。反應物C含有三個甲基，其結(jié)構簡式為 。反應的反應類型為 。反應的化學方程式為 ?；衔顲的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有 個(不考慮立體異構體，填標號)(i)含有兩個甲基；(ii)含有酮玻基(但不含 C=C=O ; (iii)不含有環(huán)狀結(jié)構。(a) 4(b) 6(c) 8(d) 10其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結(jié)構簡式為 20204作通燈至學校招工全國統(tǒng) 導試理科綜合化學參考答案7. A a. li 乳 C ilk D 11. C L3 C B. D3 ZCIj+HsQHbCV-CIjOcs) ri比油珠說明小那卜水的哂草L1W被14敏牝E除去過:的高壇看口.罹生蒞而秋融照住時.產(chǎn)生驚氣3 MdO, +5H；