高一化學下學期必修二期中考試試卷

1、學習必備歡迎下載高一下學期期中化學試題試卷總分：100分考試時間：60分鐘班級：姓名：學號：可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：32Cl：35.5Ag:108一、選擇題（本題共17小題，每小題3分，共51分。題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分生物能核能電能太陽能化學能ABCD2.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)3.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()電解A2NaCl(熔融)=2NaCl2

2、BMgOH2MgH2O高溫CFe3O44CO=3Fe4CO2D2HgO2HgO24.下列圖示的裝置屬于原電池的是（）14S：在每小別是5.下列說法中不正確的是A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al3e-Al3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al3e-4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu2e-Cu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu2e-Cu2+6設(shè)C+CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時

3、，v1和v2的變化情況為（）A同時增大B同時減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示在下列因素中對產(chǎn)生學習必備歡迎下載H2速率有影響的是鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度ABCD8下列說法正確的是（）A非金屬原子間不可能形成離子鍵B共價化合物中不可能含離子鍵C構(gòu)成分子的微粒中一定含有共價鍵D只有共價化合物中才含有共價鍵9.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列

4、說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物BN4沸點比P4(白磷)高CN4與N2互為同素異形體D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量10.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法中正確的是()A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18B0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.021023個C3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD35Cl2的摩爾質(zhì)量為70gmol-111.將Zn加入到含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等離子的溶液中，最先被置換出來的單質(zhì)是AFeBCuCAgDAl12向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）A、

5、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KClD、NaCl、KCl和I213.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是AABCDBACDBCADCBDBACD14.A、B是元素周期表中同周期相鄰主族的元素，A、B的原子序數(shù)依次為a、b且ab，則a、b之間不可能存在的等式關(guān)系是（）Ab=a+1Bb=a+11Cb=a+18

6、Db=a+25學習必備歡迎下載15下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)表中各元素的敘述正確的是（）A.原子半徑的大小順序是B氫化物的沸點：高于C氫化物的穩(wěn)定性：比強D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：比強1Z16某溫度下，濃度都是mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/（Lmin），生成的c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)方程式為（）AX2+2Y2C3X2+Y22XY2B2X2+Y22X3YDX2+3Y22X2Y2XY317相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

7、A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時間而變化了混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化了容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化了容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化了容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化了V(A2)正/v(B2)正=1/3V(A2)正/v(B2)逆=1/3c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2c(A2)=c(B2)=c(AB3)A.B.B.C.D.二、填空題（共49分）21.（13分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu2Ag+2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學電池），回

8、答下列問題：（1）正極材料用，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；正電極反應(yīng)式負電極反應(yīng)式（2）該電池的電解質(zhì)溶液是；（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成銀克。22.（共10分）某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：（1）該反應(yīng)的化學方程式為。（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為。A的轉(zhuǎn)化率為。（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：“。v（正）_v（逆）填“”、”或“=”，下同）,第8min時，v(正)_v（逆）23.（共10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：學

9、習必備歡迎下載（1）指出提取的過程名稱：_；出過程中有關(guān)反應(yīng)中有關(guān)實驗操作_；寫的離子方程式：_（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_A水、酒精B四氯化碳、苯C.汽油、酒精（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_24.（共16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：(1)元素X位于元素周期表的位置為_，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)