養(yǎng)殖水質(zhì)改善-PPT課件

1、實(shí)驗(yàn)七 養(yǎng)殖水質(zhì)改善第一部分：簡易快速水質(zhì)分析箱 研制及應(yīng)用本實(shí)驗(yàn)為設(shè)計(jì)性和綜合性實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)性質(zhì)現(xiàn)代水產(chǎn)技術(shù)的發(fā)展 隨著現(xiàn)代水產(chǎn)養(yǎng)殖技術(shù)的發(fā)展，尤其是“名、貴、特、優(yōu)”精養(yǎng)品種的開發(fā)，養(yǎng)殖對(duì)水質(zhì)的要求越來越高。水質(zhì)的好壞，與水產(chǎn)養(yǎng)殖生產(chǎn)的豐歉休戚相關(guān)。能否及時(shí)準(zhǔn)確地監(jiān)測其主要水質(zhì)指標(biāo)的濃度及變化趨勢(shì)至關(guān)重要。二、實(shí)驗(yàn)意義 通常水質(zhì)測定大部分采用現(xiàn)場取樣、實(shí)驗(yàn)室分析的模式。由于某些待側(cè)組分或物質(zhì)穩(wěn)定性差，從取樣到分析的過程中其可能已發(fā)生變化，如濃度的變化，分析結(jié)果不一定能反映現(xiàn)場水質(zhì)情況；另一方面，水質(zhì)測定需要有一定專業(yè)知識(shí)的技術(shù)人員方可進(jìn)行。 因此,研制一種使用方便、可隨身攜帶、普通的養(yǎng)殖人

2、員就可自行操作使用的水質(zhì)監(jiān)測方法，對(duì)了解養(yǎng)殖水的質(zhì)量，及時(shí)指導(dǎo)養(yǎng)殖業(yè)生產(chǎn)很有必要。 教學(xué)改革的需要 根據(jù)海洋化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢(shì)和面向21世紀(jì)培養(yǎng)適應(yīng)社會(huì)主義經(jīng)濟(jì)建設(shè)高級(jí)人才的需要，作為培養(yǎng)學(xué)生綜合素質(zhì)和創(chuàng)新能力的實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革勢(shì)在必行。 海洋科學(xué)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容盡可能與當(dāng)前最新的科學(xué)技術(shù)相結(jié)合，緊跟當(dāng)前的科研動(dòng)態(tài)，力求體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的先進(jìn)性、代表性和方向性。 鑒于此，作為海洋科學(xué)專業(yè)實(shí)驗(yàn)室的海洋化學(xué)研究方向?qū)嶒?yàn)課的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容應(yīng)： （1）應(yīng)隨專業(yè)課內(nèi)容變化和社會(huì)需求而及時(shí)調(diào)整； （2）應(yīng)與當(dāng)前最新的科技技術(shù)相結(jié)合，應(yīng)用性要強(qiáng)； （3）要新穎, 涉及的知識(shí)面要廣，具有多學(xué)科互相交叉和互相滲透的特點(diǎn)。 通過已學(xué)

3、過的基礎(chǔ)知識(shí)，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)和制作簡易快速的水質(zhì)分析箱（主要測定指標(biāo)有：pH、DO）現(xiàn)場監(jiān)測應(yīng)用并和實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)方法對(duì)照檢驗(yàn)。 三、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)分三階段第一階段:教師課堂講授，提示水樣箱制作原理，學(xué)生根據(jù)有關(guān)參考資料(附錄一)自行設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)案要求寫出pH、DO、氨氮水樣盒的原理、試劑與儀器、實(shí)驗(yàn)步驟；第二階段:學(xué)生提交設(shè)計(jì)方案，教師課堂講授實(shí)驗(yàn)原理、步驟，并發(fā)給實(shí)驗(yàn)講義（附錄二）；四、實(shí)驗(yàn)的實(shí)施方案第三階段:教師講評(píng)學(xué)生涉及方案，學(xué)生完成全部研制及現(xiàn)場應(yīng)用，（二人制作一個(gè)水樣盒，六人組成一個(gè)水樣箱），并寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 對(duì)養(yǎng)殖水體而言，需測定的水質(zhì)參數(shù)為pH、DO、氨氮、硝氮、亞硝氮、鹽度、

4、溫度和硫化物等。 必測項(xiàng)目為： pH、DO、氨氮、鹽度和硫化物。五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容pH各種水生生物有各自最適宜水長的pH范圍。借助pH值的分布，有助于認(rèn)識(shí)各自海洋動(dòng)植物的生活環(huán)境，進(jìn)而掌握海洋動(dòng)植物的生長繁殖規(guī)律。pH7.5-8.5，魚類正常生長pH5或10.8 魚類死亡。影響?zhàn)B殖水體pH的主要因素水文條件(溫度、鹽度)；生物活動(dòng)和有機(jī)物分解；溫度：T上升，pH下降。因海水中弱酸電離常數(shù)隨T升高而升高。鹽度：鹽度升高，離子強(qiáng)度也升高，碳酸的電離度下降，氫離子活度下降，所以pH升高。因?yàn)镃O2平衡如下：生物活動(dòng)：因?yàn)楣夂献饔孟腃O2，使平衡左移，pH升高；而生物呼吸作用或有機(jī)物的分解則產(chǎn)生CO2，使

5、平衡右移，pH下降。 在夏季，白天表層海水光照升高，浮游植物的光合作用呼吸作用或有機(jī)物分解作用，pH升高； 到了晚上，沒有光照，光合作用為零，呼吸或分解作用照樣進(jìn)行，故pH下降。 隨著養(yǎng)殖過程大量人工投餌和水文新陳代謝，引起水體pH值變化、甚至水質(zhì)惡化和養(yǎng)殖生物死亡。因此，了解水體pH值及其變化情況，對(duì)養(yǎng)殖業(yè)至關(guān)重要。 由于海水的酸堿緩沖容量大，其pH值通常呈弱堿性，一般7.58.6 河水緩沖容量小，pH變化大，5.47.5 污水與其性質(zhì)有關(guān)，變化非常之大2. DO 溶解氧是水生生物賴以生存的重要物質(zhì)之一。生物生長離不開DO。DO也是海水運(yùn)動(dòng)的間接標(biāo)志。海洋表層水DO通常與大氣相平衡。 在真光

6、層（100200m）DO含量較高浮游植物光合作用產(chǎn)氧 真光層以下，DO達(dá)最小生物的代謝物在這里分解要耗氧。影響DO的主要因素： 有溫度 pH 生物活動(dòng) 人工投餌大洋水DO08.5mg/L，低鹽區(qū)14.5mg/L養(yǎng)殖水要求：24h內(nèi)須有16h保持DO4mg/L 最低3mg/L，即DO4mg/L3.氨包括離子氨(NH4) 和非離子氨(NH3） 氨是生源要素之一，是評(píng)價(jià)水質(zhì)好壞的重要指標(biāo)，它是含氮有機(jī)物分解的中間產(chǎn)物。細(xì)菌對(duì)硝酸鹽的反硝化作用、細(xì)菌和蘭藻進(jìn)行固氮作用均會(huì)產(chǎn)生氨。海水中氨主要以NH4形式存在，也有少量未電離的NH3。 生物需要NH3，但不能過量。因?yàn)檫^量的NH3對(duì)魚貝類生長有抑制作用，

7、嚴(yán)重時(shí)引起魚類和無脊椎動(dòng)物中毒死亡。 NH3不帶電荷，脂溶性較高，易透過細(xì)胞膜。 NH4的毒性取決于pH，并直接與NH3濃度成正比。兩者的濃度之間有一經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式。4. 硫化物（S2-） 硫化物是水質(zhì)惡化的指標(biāo)之一。S2-是由硫細(xì)菌繁殖時(shí)水體或底質(zhì)中的硫酸根（SO42-）被還原為硫化氫（H2S）產(chǎn)生的，若水體有惡臭味，就是水體缺氧的標(biāo)志。鹽度（S) 水生生物對(duì)水環(huán)境含鹽量的忍耐性、水鹽代謝和滲透壓的調(diào)節(jié)性有很大區(qū)別。大致可分為二類：狹鹽性生物：對(duì)鹽度變化敏感，只能生活在鹽度穩(wěn)定的環(huán)境中。深海和大洋生物是典型的狹鹽性生物。廣鹽性生物：對(duì)鹽度變化有很大的適應(yīng)性，能忍受鹽度的劇烈變化。沿海和河口海區(qū)的

8、生物以及洄游動(dòng)物屬廣鹽性生物。不同海區(qū)動(dòng)物種類的豐歉程度與鹽度高低相關(guān)。鹽度的變動(dòng)，通常伴隨著物種數(shù)量的減少。如： 地中海 S=38 魚類 549種 黑 海 S=17 魚類 121種 亞速海 S=11 魚類 84 種鹽度變化影響動(dòng)物的形態(tài)、生長和發(fā)育。如： 紫貽貝在S=15 海水中生長，體長110mm 在S=12 海水中生長，體長 27mm 比目魚 在北海 生長3年，體長可達(dá)21cm 在波羅的海生長6年,體長才達(dá)21cm 以上介紹5項(xiàng)均為必測項(xiàng)目，但由于時(shí)間所限，本實(shí)驗(yàn)只選擇3項(xiàng)：pH、DO和氨作為簡易快速水質(zhì)分析箱的研制和測定項(xiàng)目。pH的設(shè)計(jì)電測法（pH計(jì)法） 比色法（目視法、分光法）pH的

9、測定方法六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提示電測法 優(yōu)點(diǎn)：快速、準(zhǔn)確、使用方便 缺點(diǎn)：養(yǎng)殖水體因餌料、有機(jī)物等懸浮物較 多，常附在電極表面，影響測定 標(biāo)準(zhǔn)緩沖液要標(biāo)準(zhǔn)，更換原理：用玻璃電極和甘汞電極組成電池即： Hg-HgCl2(飽和KCl)待測H0.1NHCl,AgCl-Ag比色法 優(yōu)點(diǎn)：簡便、廉價(jià)，無須專業(yè)人員操作 缺點(diǎn)：若精度達(dá)到要求的話，則無缺點(diǎn)。 原理：某些指示劑在不同的pH值有不同的顏色。 因?yàn)?HOAc=H+OAc-， 故 H+=K HOAc/OAc-則其緩沖溶液的范圍可通過調(diào)節(jié)比值HOAc/OAc而改變H+值。 若能用緩沖溶液配制一系列pH不同的溶液，用指示劑使其顯色，就可得到標(biāo)準(zhǔn)色階(其pH值可

10、用pH計(jì)準(zhǔn)確測定)。同樣可用指示劑將樣品顯色后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)色階，就可知道樣品的pH值。不同水體和不同的研究目的，對(duì)pH測定精度有不同要求：作為水團(tuán)結(jié)構(gòu)標(biāo)志： 為0.03pH作為海水CO2分量測定： 對(duì)CO2總量：0.02pH 對(duì)各碳酸鹽分量：0.010.02作為養(yǎng)殖水體：0.030.05 （本實(shí)驗(yàn)要求為0.05）通常水體的pH值范圍： 海水為7.58.6 河水為5.47.5設(shè)計(jì)的關(guān)鍵問題：指示劑的選擇：提示用酸堿指示劑緩沖溶液的選擇：提示要達(dá)到水質(zhì)測定的精度和范圍。要考慮鹽效應(yīng)S58101215pHs-0.04-0.09-0.12-0.140.17S1822253035pHs-0.19-0.21-

11、0.23-0.24-262. DO的設(shè)計(jì)DO的常規(guī)測定方法是Winkler碘量法，要求：要有標(biāo)準(zhǔn)溶液精度達(dá)0.1mg的分析天平要用Na2S2O3要經(jīng)常標(biāo)定需要較完善的實(shí)驗(yàn)室和經(jīng)過專業(yè)培訓(xùn)，這對(duì)個(gè)體養(yǎng)殖專業(yè)戶而言有一定難度。因此，需設(shè)計(jì)簡單的方法。本實(shí)驗(yàn)擬采用比色法。Winkler法原理 水樣固定： MnCl22NaOH = Mn(OH)2 2NaCl 2Mn(OH)21/2O2 = MnMnO3 （褐色） 2H2O酸化和滴定：MnMnO33H2SO42KI = 2MnSO4I2K2SO43H20 I22Na2S2O3 = 2NaINa2S4O6由反應(yīng)可知： 水中DO與析出I2成當(dāng)量關(guān)系 沉淀溶

12、解后的溶液有顏色，即為碘的顏色 因此可根據(jù)碘液的顏色判斷DO含量，從而避免Winkler法中后半部的滴定操作及Na2S2O3和KIO3標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定。設(shè)計(jì)的關(guān)鍵DO與I2的當(dāng)量關(guān)系提示：DO(mgO2/L)=其中N碘液的當(dāng)量濃度； V碘液的體積； 50定容的體積（ml） I2有顏色提示：將一定濃度的碘液配制成不同顏色的色階， 而色階的顏色與O2能相對(duì)應(yīng)。 色階顏色：從無淺黃澄黃精度和范圍要符合要求3. 氨的設(shè)計(jì)氨氮測定方法奈氏試劑比色法： 適用于淡水特點(diǎn):顯色快(2-3)min，試劑穩(wěn)定性長(2y),pH1-14范圍內(nèi)不受影響，干擾離子少次溴酸鉀氧化法：適用于海水奈氏法比色原理：水中極少量

13、的氨在堿性環(huán)境中與Nessler試劑形成黃色化合物NH2Hg2OI 2K2HgI4NH4OH3KOH = NH2Hg2OI7KI3H2O只要配制一系列含量不同的NH4+標(biāo)準(zhǔn)溶液，與Nessler試劑反應(yīng)后就可形成一系列深淺不同的色階。水樣反應(yīng)后與色階對(duì)照比色就可測水樣的NH4+含量。設(shè)計(jì)的關(guān)鍵問題Nessler試劑的配制提示：11.5g80gKI500gH2O500mL 6mol NaOHK2HgI4精度和濃度范圍見講義P66表1養(yǎng)殖水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)12345pH6.58.56.58.56.58.56.58.56.59DO(mg/L)76532NH4N(mg/L)0.20.40.50.71.

14、0每人都要寫出3個(gè)測定項(xiàng)目的設(shè)計(jì)方案，下次課(國慶后）交； 實(shí)驗(yàn)操作，每2人一組做1個(gè)項(xiàng)目。因此，每三個(gè)組組成一個(gè)水樣箱，數(shù)據(jù)共用。分工見實(shí)驗(yàn)課安排表。 每人都要寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，內(nèi)容包括3個(gè)測定項(xiàng)目。七、實(shí)驗(yàn)安排實(shí)驗(yàn)原理 儀器和試劑 試劑要寫出試劑名稱、重量、溶劑體積等配制方法。3. 實(shí)驗(yàn)步驟 步驟色階的制作 水樣的測定 以上步驟均要求寫出試劑的濃度、體積，所用容器等詳細(xì)的操作?？傊喈?dāng)于寫實(shí)驗(yàn)講義。八、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的要求畫出水樣箱的簡易俯視圖 寫出水樣箱有關(guān)測定項(xiàng)目的簡單使用說明書 報(bào)告內(nèi)容按實(shí)驗(yàn)講義的要求。 留待鄧?yán)蠋熃淮?、?shí)驗(yàn)報(bào)告的要求第二部分：簡易快速水質(zhì)分析箱 的研制及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)七 養(yǎng)

15、殖水質(zhì)改善實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 1、溶解氧 2、pH 3、氨氮實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1、建立快速、簡便、易操作的現(xiàn)場測定方法 2、應(yīng)用于實(shí)際樣品的測定1.Winkler碘量法的原理水樣固定： MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl 2Mn(OH)2 + 1/2O2 = MnMnO3(褐色) + H2O 酸化滴定： MnMnO33H2SO42KI = 2MnSO4I2K2SO43H20 I22Na2S2O3 = 2NaINa2S4O6 溶解氧從以上反應(yīng)可知：A、該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：碘的生成和碘的定量B、酸化后，碘的濃度越大，溶液顏色越深、 DO與I2的當(dāng)量關(guān)系DO(mgO2/L)=碘液的摩爾濃

16、度； V碘液的體積； 50定容體積（ml） 因此，可通過測定碘液的顏色強(qiáng)度來判定DO的含量，從而避免Winkler法中后半部的滴定操作及Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定。（2）可根據(jù)淀粉試紙?jiān)诓煌庖簼舛戎衅涑侍m色且發(fā)色強(qiáng)度不同，對(duì)照其色階判定DO的含量，該方法可避免因水樣混濁對(duì)析出等量碘液的顏色的干擾。（3）也可將上述兩種方法兼顧考慮使用，增強(qiáng)判定DO含量的可信度。2.實(shí)驗(yàn)步驟2.1試劑配制 MnCl2 堿性碘化鉀 1：1硫酸 0.0125mol/L碘液2.2色階制作分別按下表的體積移取0.0125mol/L碘液于50mL容量瓶中，以蒸餾水定容。對(duì)應(yīng)的DO濃度按上述公式計(jì)算見表中。V碘液（m

17、L）00.250.500.751.001.251.501.752.002.25DO(mg/L)0123456789DO(mgO2/L)=將上述各標(biāo)準(zhǔn)溶液系列分裝至10支10 mL試管中，并寫上相應(yīng)的溶解氧濃度，作為標(biāo)準(zhǔn)色階系列。顏色變化：無色淺黃黃色橙黃精度：0.5 mg/L 范圍：0-9 mg/L2.3應(yīng)用 取水樣裝滿10 mL比色管，加入MnSO4和堿性KI各2滴，混勻，待沉淀至管高一半時(shí)，加1：1硫酸，沉淀溶解，搖勻，用比階對(duì)比，讀出水樣的溶解氧含量。水樣：漳州校區(qū)內(nèi)湖淡水、海邊海水、漳州校區(qū)生活污水3.實(shí)驗(yàn)要求1）用比色法測水樣中的溶解氧。2）用WINKLER法測定水中的溶解氧。3）水

18、樣曝氣2后用比色法測定水中溶解氧。4.數(shù)據(jù)處理（1）比較比色法和WINKLER 法測定的結(jié)果，計(jì)算相對(duì)偏差。（2）討論水樣曝氣前和曝氣后用比色法測定的溶解氧的變化情況。1.原理配制一系列pH值已知（用電測法測定）的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用合適的指示劑顯色后制成色階。加一定量的指示劑于同樣體積的水樣中，若水樣的顏色與色階的某一標(biāo)準(zhǔn)顏色相近，則水樣的pH值就等于該標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值。若水樣的色澤處于兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)液的色澤之間，則其pH值可用內(nèi)插法求得。 海水：呈弱堿性，緩沖容量大，其pH值一般在7.58.6之間，查表可知應(yīng)選用甲酚紅（有效變色范圍pH 7.2-8.8）河水：呈弱酸性，緩沖容量小，pH變化大，一般為5.

19、47.5之間。查表可知應(yīng)選用溴百里酚蘭（有效變色范圍pH 6.0-7.6） 2.實(shí)驗(yàn)步驟2.1試劑配制硼砂溶液：分析純的Na2B4O710H2O在NaBr干燥器中干燥至恒重，稱取19.108溶解并稀釋到1。硼酸溶液：分析純H3BO3，在CaCl2干燥器干燥至恒重，稱取12.925g混以2.925g二級(jí)純的NaCl（須在160烘箱中烘干，在干燥器內(nèi)冷卻，稱量），溶解并稀釋至1。甲酚紅指示劑：100mg甲酚紅溶于100mL 20% 酒精中，配好貯存于暗處，可長期使用。2.1試劑配制酸氫二納：稱取Na2HPO42H2O 11.876 g/L或Na2HPO4 9.4g/L，溶解并稀釋至1升。磷酸二氫鉀

20、：稱取KH2PO4 9.078g/L，溶解并稀釋至1升。溴百里酚蘭指示劑：稱溴百里酚0.5g 溶于250mL20乙醇中。2.2海水色階制作按pH間隔0.2，范圍為7.4-9.0，照表1所示體積，分別移取硼酸和硼砂溶液，共9份。每份配制20.0 mL，每瓶溶液均用pH計(jì)測定，并將測得的pH值標(biāo)記于瓶上。取9支10mL刻度試管，分別取上述各瓶pH緩沖液各10.0mL，加入5滴甲酚紅指示劑，混勻后裝入1.5mL小塑料瓶，將色階密封，標(biāo)明pH值，存放于暗處或特制的比色箱中，作為標(biāo)準(zhǔn)色階。色階架上應(yīng)附一盛有蒸餾水的試管，插入溫度計(jì)，記錄標(biāo)準(zhǔn)色階溫度，必要時(shí)進(jìn)行溫度校正。pHNa2B4O7H3BO3pHN

21、a2B4O7H3BO3pHNa2B4O7H3BO3(A)毫升(B)毫升(A)毫升(B)毫升(A)毫升(B)毫升7.401.009.008.002.707.308.454.685.327.501.508.508.052.887.128.504.945.067.651.628.388.103.086.928.555.214.797.701.768.248.153.286.728.605.504.507.751.908.108.203.506.508.655.794.217.802.057.958.253.726.288.706.083.927.852.207.808.303.946.068.756

22、.403.607.902.367.648.354.185.828.806.723.287.952.537.478.404.435.579.008.002.00表1硼酸緩沖溶液配制表S58101215pHs-0.04-0.09-0.12-0.140.17S1822253035pHs-0.19-0.21-0.23-0.24-26鹽度效應(yīng)：2.3淡水色階制作pH間隔0.2，范圍為5.4-7.6，照表2所示體積，分別移取磷酸緩沖溶液，共12份。每份配制100mL（用燒杯），移10至10mL刻度試管，加2滴溴百里酚蘭指示劑，用玻棒攪勻，作為標(biāo)準(zhǔn)色階。余下溶液用pH計(jì)測定其pH值，標(biāo)示于標(biāo)準(zhǔn)色階上。pH5

23、.45.65.866.26.46.66.877.27.47.6X(ml)357.81218.526.537.55061.171.580.486.8Y(mL)979592.28881.573.562.55038.928.519.613.2 表2 磷酸緩沖液配制表 注：X1/15ol/L磷酸氫二納； Y1/15ol/L磷酸二氫鉀；色階精度為0.1。 2.4應(yīng)用海水水樣移取水樣于1.5mL小試管中，加入1滴甲酚紅指示劑，蓋緊，顛倒兩三次，使試劑與水樣混合（不能大力搖晃，以免引起海水CO2平衡系統(tǒng)的改變），擦干試管外壁，對(duì)照海水標(biāo)準(zhǔn)色階，用內(nèi)插法比色，讀出水樣pH值，并對(duì)照表3進(jìn)行鹽度校正。淡水水樣操

24、作與海水相同，指示劑用溴百里香，色階用淡水標(biāo)準(zhǔn)色階。3.實(shí)驗(yàn)要求用比色法測水樣中pH。用pH計(jì)法測定水中pH 值。水樣曝氣2后用比色法測水中pH 值。4.數(shù)據(jù)處理比較比色法和pH計(jì)法測定結(jié)果，計(jì)算相對(duì)偏差。討論曝氣前和曝氣后用比色法測定pH的變化情況。銨氮1. 原理溶液中極少量的銨在堿性環(huán)境中與Nessler試劑形成黃色化合物（NH2Hg2OI），其反應(yīng)如下：當(dāng)銨氮濃度在10800g/L范圍時(shí)，生成化合物的顏色與含量間有一定線性關(guān)系，可用比色法測定。隨著NH4含量增加，顏色由黃色加強(qiáng)至紅褐色。Nessler試劑不僅與NH4、游離氨能生成有色化合物，與水中各種蛋白質(zhì)化合物分解生成的氨也能發(fā)生同一

25、反應(yīng)，因此，適合于養(yǎng)殖水銨氮的測定。2K2HgI4NH4OH3KOH = NH2Hg2OI7KI3H2O2.色階制作2.1試劑配制無氨蒸餾水：1L蒸餾水中加1mLH2SO4和數(shù)粒KMnO4，然后進(jìn)行蒸餾。30% 酒石酸鉀鈉水溶液：取優(yōu)級(jí)純酒石酸鉀鈉，用無氨蒸餾水配成30%溶液。20% NaOH溶液：用優(yōu)級(jí)純NaOH配制20% 水溶液（用無氨蒸餾水）。Nessler試劑：溶解115g HgI2和80g KI于500mL無氨蒸餾水中，然后再加入500mL經(jīng)煮沸除氨的6mol/LNaOH溶液，將此液置于暗色玻璃瓶中。 2.1試劑配制無氨海水：把鹽度與水樣相近的海水倒入燒杯中，用Na2CO3稍加堿化，加入同體積的蒸餾水，蒸沸至原來體積。加入少許HCl以消除渾濁，冷卻后倒入干凈的容器中，塞緊保存