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文檔簡介

1、一原 子 結(jié) 構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層數(shù)=周期數(shù)中子決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)原子組成表示式質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中:質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中:質(zhì)子數(shù)=(4)陰離子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) AZ X 核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)Z,質(zhì)量數(shù)A,中子數(shù)A-N 原子(核素)種類由_決定 元素種類由_決定 元素同位素由 _決定 元素在周期表中的位置由_決定 元素的原子半徑由_決定 元素主要化

2、合價由_決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定 價電子通常是指_A BABD EA EDDD練習(xí)1、用A表示質(zhì)子數(shù),B 中子數(shù),C 核外電子數(shù),D 最外層電子數(shù),E 電子層數(shù) 填寫下列各空:電子層劃分概念:符號:電子層數(shù):能量:離核距離:1)每個電子層最多排2n2個電子2)最外層 8個電子,次外層 18個電子,倒第三層 323)先排能量低的電子層,后排能量高的電子層要求:會畫120號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低高近遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律5.同位素:舉例元素核素核素(同位素) 元素、核素、同位素三者關(guān)

3、系質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。元素平均相對原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似相對原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中A1 A2 A3為各同位素的相對原子量 A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的原子百分組成(豐度)(05廣東)Se是人體必需微量元素,下列有關(guān) Se和 Se的說法正確的是A、 Se和 Se互為同素異形體B、 Se和 Se互為同位素C、 Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子D、 Se和 Se都含有34個中子7834803478348034783480347834803478348034練習(xí)3.據(jù)報道,某些

4、建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是( ) A.136 B.50 C.86 D.222 222 86Rn練習(xí)4.已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir,而銥的平均原子量為192.22,則兩種同位素的原子個數(shù)比是 ( ) A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:111編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負(fù)價8元素周期表周期族短周期 第1、2、3周期長周期 第4、5、6、7周期主族:IAVIIA 副族:IBVIIB零族:稀有氣體 VIII

5、族4.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:二.元素周期律與元素周期表(全國卷)下列說法正確的是A常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì) 呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的概念: 規(guī)律:主要化合價:原因:元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)(原子半徑、主要化合價)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小,同主族從上到下漸大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18) 1

6、、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 同一主族元素,結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)_從上到下 核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_原子核對最外層電子吸引力_失電子能力_還原性_金屬性_得電子能力_氧化性_非金屬性_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱 減弱 減弱 同一周期元素(稀有氣體除外)Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期,電子層數(shù)_從左到右,金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_非金屬性:_最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫

7、氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性_相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié):元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié):元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層電子數(shù)=主族最高正價數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性、還原性同位同化性;左右遞變性;上下相似性質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、“位構(gòu)性”之間的關(guān)系特殊知識點找元素之最最活潑金屬 、最活潑非金屬 最輕的金

8、屬 、最輕的非金屬最高熔沸點是 、最低熔沸點是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ,含H%最大的是最強(qiáng)酸 、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體:在“折線”附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥: 在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料: 過渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( )A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4練習(xí)5 右圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

9、下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的 大小順序是BACB、A元素最高價氧化物的對應(yīng)水 化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反應(yīng)的單質(zhì)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù): (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢 最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 同周期的三種元素X

10、、Y、Z,已知它們的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4,則下列敘述正確的是( )A.非金屬性XYZB. X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑XYZD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)A B練習(xí)6三、比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期元素的原子或最高價離子(相同電荷)半徑從 左到右漸小 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大 同種元素的微粒:陽離子中性原子Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+ Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子)(第三周期陽離子) Fe3+ Fe2+ Fe H+ H H-應(yīng)用元素周期律,判斷下列語句,其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹(At)是第VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定大于HC1硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性(第二周期中氮元素的氫化物NH3溶于水后,水溶液呈堿性)鉈(TI)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(第A族元素從上到下金屬性增強(qiáng),鉈只與鹽酸反應(yīng))第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 ( )ABCD練習(xí)7X,Y,Z和R

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