2022屆高一化學(xué)第四章第二節(jié)能力特訓(xùn)(含解析)新人教必修1

1、【技能提升】2022屆高一化學(xué) 第四章 第二節(jié) 能力特訓(xùn)含解析新人教版必修11.以下有關(guān)氯水和液氯的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A都是混合物B都能使枯燥的有色布條褪色C都有強(qiáng)氧化性D都顯酸性解析：選C。氯水是混合物，含H、Cl、HClO等，而液氯是純潔物。2.向盛有氯氣的集氣瓶中參加某溶液，振蕩后能觀察到如下列圖的現(xiàn)象，那么參加的液體是()A水BFeCl2溶液C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液解析：選D。由上圖可知：參加的溶液能夠與Cl2發(fā)生反響，并得到無(wú)色溶液，D正確；參加水得到的氯水溶液呈淺黃綠色，A錯(cuò)誤；2FeCl2Cl2= 2FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，B錯(cuò)誤；參加AgNO3溶液后能夠生成

2、AgCl白色沉淀，C錯(cuò)誤。3.熱的氫氧化鉀溶液與Cl2可發(fā)生如下反響：6KOH3Cl2= 5KClKClO33H2O，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A該反響中氯氣既是氧化劑又是復(fù)原劑BKCl既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C該反響中的氧化劑只有KOHD氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為51解析：選A。在反響6KOH3Cl2= 5KClKClO33H2O中，Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑?；蟽r(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被復(fù)原，所以KCl是復(fù)原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是15。4.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2= CaSO

3、32HClOB氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OHCl2= ClClOH2OC鹽酸與硝酸銀溶液反響：HClAg= AgClHD氯氣通入水中：Cl2H2O= 2HClClO解析：選B。A中，HClO還會(huì)將CaSO3氧化生成CaSO4；C中，HCl完全電離，應(yīng)寫(xiě)為ClAg= AgCl；D中，生成的HClO是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)為：Cl2H2O= HClHClO。5.(2022黃岡高一質(zhì)檢)將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反響產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反響產(chǎn)生的氯氣相比(MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O)()A前者產(chǎn)生的Cl2多 B

4、一樣多C后者產(chǎn)生的Cl2多 D無(wú)法比較解析：選C。隨著反響的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，而二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反響產(chǎn)生的氯氣少于0.1 mol；0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反響產(chǎn)生的氯氣為0.1 mol，故C正確。6.在未知液中參加AgNO3溶液有白色沉淀生成，參加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()ACl、SOeq oal(2,4) BCl、NOeq oal(,3)CCl、COeq oal(2,3) DCl、OH解析：選C。能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體

5、應(yīng)是CO2，又因?yàn)閰⒓酉NO3后沉淀局部溶解，故原溶液中除含有COeq oal(2,3)外，還有Cl。7.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的選項(xiàng)是()滴加AgNO3溶液加水溶解過(guò)濾、取濾液與二氧化錳混合加熱加稀硝酸與濃鹽酸反響加NaOH溶液加熱用淀粉碘化鉀A BC D解析：選A。由給出的操作不難分析出：先將氯酸鉀晶體中所含氯元素轉(zhuǎn)化為氯離子，然后再利用其與硝酸酸化的AgNO3溶液反響產(chǎn)生白色沉淀來(lái)證明氯元素的存在。故先與二氧化錳混合加熱，生成KCl，加水溶解后，過(guò)濾，取濾液，然后滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。8.(2022洛陽(yáng)高一期末)以下各種

6、表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()Cl和Cl2的性質(zhì)相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一個(gè)電子鹽酸兼有酸性、氧化性、復(fù)原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的強(qiáng)Cl2只有氧化性而沒(méi)有復(fù)原性A B僅C僅 D解析：選C。Cl比Cl多一個(gè)電子，最外層到達(dá)了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它不具有酸性；Cl2中氯元素處于0價(jià)，是中間價(jià)態(tài)；Cl2分子既有氧化性，又有復(fù)原性；據(jù)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2，C正確。9.KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。假設(shè)用如下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純潔、枯燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝

7、置，其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A僅和處 B僅處C僅和處 D處解析：選D。由題意可知：“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2說(shuō)明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以裝置是正確的。中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能與NaOH溶液反響而被吸收。中進(jìn)氣管短，把濃硫酸排出來(lái)，也是錯(cuò)誤的。中體積是固定的，隨著壓強(qiáng)的增大，容易使試管炸裂，也是錯(cuò)誤的。eq avs4al(10.)(2022淮安高一檢測(cè))洪水過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反響方程式為 _。(2)漂白粉的有效成分是(填名稱) _。(3

8、)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反響的離子方程式為_(kāi)。解析：工業(yè)制取漂白粉的反響為2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O(該反響為氧化復(fù)原反響)，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉溶于水后與二氧化碳反響的離子方程式為Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO(該反響為非氧化復(fù)原反響)。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2= Ca(ClO)2CaCl22H2O(2) 次氯酸鈣(3)Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO(4)(1)eq avs4al(11.)(2022汕尾高一期末)室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)

9、B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在適宜反響條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反響；E溶液是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淺綠色溶液。B和C反響發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)答復(fù)：(1)A是_，B是_，C是_ (請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式)；(2)反響的化學(xué)方程式_；(3)反響的離子方程式 _；(4)反響的離子方程式_。解析：根據(jù)反響ABD(固體)和反響FBD溶液，可知F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反響AEFC可知，E為鹽酸，那么C為H2。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2FeCl3(3)2HFe

10、= Fe2H2(4)2Fe2Cl2= 2Fe32Cleq avs4al(12.)(1)大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子。Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反響為：O3eq o(,sup7(光)O2O、ClO3ClOO2ClOOClO2總反響：2O33O2在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆错戇^(guò)程中，Cl是_。A反響物 B生成物C中間產(chǎn)物 D催化劑臭氧變?yōu)檠鯕獾姆错懯莀。A化學(xué)變化 B物理變化C氧化復(fù)原反響 D非氧化復(fù)原反響(2)傳統(tǒng)的飲用水的消毒劑是Cl2，上個(gè)世紀(jì)80年代初期科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高

11、，是源于飲用了氯氣消毒的飲用水，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用Cl2對(duì)飲用水消毒，而建議使用ClO2，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反響制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4eq o(=,sup7()2ClO2K2SO42CO22H2O，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。AKClO3在反響中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反響中被氧化D1 mol KClO3參加反響有2 mol電子轉(zhuǎn)移二氧化氯(ClO2)是一種黃色氣體。在實(shí)驗(yàn)室，另一種制法是：將氯酸鈉和亞硫酸鈉用硫酸酸化，參加到燒瓶中水浴加熱即可產(chǎn)生二氧化氯。試寫(xiě)出該反響的化學(xué)方

12、程式：_。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_和_(填離子)，當(dāng)另一種具有_(性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反響而產(chǎn)生氯氣。舉例說(shuō)明這兩種潔污劑的名稱(家用潔污劑的商品名稱)_、_。解析：(1)從整個(gè)反響過(guò)程看，反響前有Cl參加，反響后仍有Cl的生成，說(shuō)明Cl既不是反響物，也不是生成物，即反響前后Cl是沒(méi)有改變的，故Cl是催化劑，選D。因氧氣和臭氧不是同種物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；但反響前后氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以不是氧化復(fù)原反響。(2)在反響2KClO3H2C2O4H2SO4eq o(=,sup7()2ClO2K2SO42CO22H2O中，KClO3是氧化劑，H2C2O4是復(fù)原劑，ClO2是復(fù)原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，1 mol KClO3參加反響有1 mol電子轉(zhuǎn)移，故A、C正確。答案：(1)DAD(2)AC2NaClO3Na2SO3H2SO4eq o(=,sup7()2ClO22Na2SO4H2O(3)ClOCl酸性84(或者是“漂白液、“漂白粉等)潔廁凈(主要成分是鹽酸)eq avs4al(13.)常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖。(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：