化學平衡中轉化率

1、關于化學平衡中的轉化率第一張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月轉化率定義式： 轉化率 第二張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月一. 壓強對轉化率的影響例1. 一定溫度下，在一密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生如下反應N2+3H2 2NH3，達到平衡后，此時N2的轉化率為a%。縮小容器的容積，再次達到平衡時N2的轉化率將（ ） A. 增大B. 減小 C. 不變 D. 無法確定分析：反應達到平衡后，縮小容積，容器內(nèi)壓強增大，平衡正向移動，N2的轉化率增大。 答案：A小結：原反應達到平衡后，縮小容積，若平衡正向移動，反應物的轉化率增大；若平衡逆向移動，則反應物的轉化率減?。蝗羝胶獠灰苿?，則

2、反應物的轉化率不變。第三張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月二. 再次充入反應物引起的轉化率變化情況一：只有一種反應物參加的可逆反應 例2. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2 N2O4并達到平衡，此時NO2的轉化率為p%，再次充入NO2，其轉化率將（ ）A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無關。向平衡體系中繼續(xù)充入NO2，達到的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相當于增大原平衡的壓強，NO2的轉化率增大。 答案：A第四張，PPT共九

3、頁，創(chuàng)作于2022年6月小結：只有一種反應物參加的可逆反應，增大反應物濃度（恒溫恒容）達到新平衡，相當于增大原體系的壓強，轉化率的變化根據(jù)壓強對平衡移動的影響來判斷。第五張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月情況二：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應例3. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應N2+3H2 2NH3并達到平衡， N2的轉化率為c%。向平衡混合物中充入N2 ，達到新平衡后， N2的轉化率將（ ）A. 增大B. 減小C. 不變D. 無法確定分析：充入N2（可用極限思想解釋）平衡向正反應方向移動，H2的轉化率增大，而N2的轉化率卻減小。 答案：B小結：兩種或兩種以上

4、反應物參加的可逆反應達到平衡后，增大一種反應物的濃度，濃度增大的物質轉化率減小，其他物質的轉化率增大。第六張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月例4. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應N2+3H2 2NH3：并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入2molN2、3molH2達到平衡時N2、H2的轉化率將：均增大_第七張，PPT共九頁，創(chuàng)作于2022年6月例5. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應N2+3H2 2NH3：并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入3molN2、3molH2達到平衡時N2、H2的轉化率將：N2的轉化率先增大后減小，所以無法確定，而H2的轉化率始終增大。_小結：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應，若按起始比例充入反應物，相當于增大原平衡體系的壓強；若不按起始比例充入，可把充入的反應物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質，結合例4與例3的原