物質(zhì)基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)內(nèi)容

1、物質(zhì)基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)內(nèi)容 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是選修教材選修3的內(nèi)容，系統(tǒng)地分析研究了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)內(nèi)容，在高考中有較重的份量。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分?？疾樵咏Y(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理、電子能級(jí)分布、電子的電子排布式、軌道表示式以及電離能、電負(fù)性的含義，分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？疾楣矁r(jià)鍵中鍵和鍵、有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？疾榫w類(lèi)型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及同種晶體、粒子間作用力的區(qū)別等。 從近幾年新課標(biāo)地區(qū)及其他地區(qū)的高考試題來(lái)看，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)在2011年高考中仍將以選擇題、填空題的形式考查，內(nèi)容上除考查核外電子排布、電離能、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性等知識(shí)外，還可能會(huì)綜合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、

2、元素周期表等知識(shí)進(jìn)行命題，突出對(duì)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的考查。 1. 了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，了解原子的核外電子能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子的核外電子排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。了解元素電負(fù)性的含義。 人教版2011創(chuàng)新設(shè)計(jì)一輪復(fù)習(xí)課件選修3第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：質(zhì)量極小；運(yùn)動(dòng)空間極小；極高速運(yùn)動(dòng)。2電子云電子云是電子在核外空間各處 的形象化描述。黑點(diǎn)密的地方表示電子出現(xiàn)的概率 ，黑點(diǎn)疏的地方表示電子出現(xiàn)的概率 。出現(xiàn)概率大小3能層與能級(jí)(1)能層 能層符號(hào)多電子原子的核外電子 是不同的。按電子的

3、 差異，可將核外電子分成不同的能層,離核越近，電子能量越 ，離核越遠(yuǎn)，電子能量越 。原子核外電子的每一個(gè)能層(序數(shù)為n)最多可容納的電子數(shù)為 。(2)能級(jí)多電子原子中，同一能層的電子， 也不同，因此還可以把同一能層分成 。能級(jí)類(lèi)型的種類(lèi)數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng)；同一能層里，能級(jí)的能量按 的順序升高。能量能量2n2個(gè)能量不同的能級(jí)s、p、d、f低高K L M N O P Q4原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道。原了軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s球形1P紡錘形3第1電子層：只有 軌道。第2電子層：有 兩種軌道。第3電子層：有 三種軌道。核外經(jīng)常出現(xiàn)ss、ps、p、ds的原子軌道

4、是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。p的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)軌道，它們?cè)谌S空間內(nèi)互相垂直，分別以px、py、pz為符號(hào)。p原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)的增大而增大。5構(gòu)造原理構(gòu)造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫(xiě)出元素基態(tài)原子的電子排布式。隨著 的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照右圖中箭頭的原子核電荷數(shù)r1s r2s PH3AsH3。沸點(diǎn)高低和分子間作用力有關(guān)。分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3比PH3的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以AsH3沸點(diǎn)高于PH3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：N