第五單元 (12)

1、第五單元課題1 質(zhì)量守衡定律教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、 識(shí)記：質(zhì)量守衡定律2、 理解：從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律能力目標(biāo)：1、 鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。2、 了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。情感目標(biāo)：1、 形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、 通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。教學(xué)方法：猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。教學(xué)輔助工具多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品教學(xué)過(guò)程：一、 提出問(wèn)題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？二、 猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交

2、流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。三、 假設(shè)的檢驗(yàn)及推理1、 制定計(jì)劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。2、 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極

3、分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。3、 收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。四、 發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個(gè)小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無(wú)色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生：為什么參加化學(xué)反

4、應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、 解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸納 原子的種類(lèi)不變?cè)邮腔瘜W(xué)變化中 原子的數(shù)目不變的最小粒子 原子的質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？六、 反思與評(píng)價(jià)生：繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實(shí)驗(yàn)2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相

5、同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。七、 遷移與應(yīng)用遷移：提供一組題目進(jìn)行反饋。應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。八、 課后作業(yè)：書(shū)：P94 習(xí)題1-3課后記：本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生接受難度不大。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)目的：1、通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義。2、了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)

6、方程式的原則。3、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。教學(xué)重點(diǎn)：能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)引入：我們已經(jīng)知道什么是化學(xué)方程式，并且知道化學(xué)方程式的質(zhì)和量的含義，那么如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？ 講授新課：一、 書(shū)寫(xiě)原則：1、 必須以事實(shí)為基礎(chǔ)2、 必須遵守質(zhì)量守恒定律二、 書(shū)寫(xiě)步驟：1、 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。2、 配平化學(xué)方程式，并檢查。（用最小公倍數(shù)法）3、 標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件，把短線(xiàn)改為等號(hào)。4、 考慮是否標(biāo)箭號(hào)。三、 課堂練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、 木炭燃燒2、 硫燃燒3、 鎂帶燃燒4、 細(xì)鐵絲燃燒5、 鋁箔燃燒6、 磷燃燒7、 氫氣燃燒8、 高錳酸鉀分解9、 過(guò)氧化氫分解10、 水通電分解11、 氧化汞受熱分解12