基于認(rèn)識(shí)模型的真實(shí)溶液?jiǎn)栴}解決課件

1、高三復(fù)習(xí)原理部分基于認(rèn)識(shí)模型的真實(shí)溶液?jiǎn)栴}解決 人體血液酸堿平衡項(xiàng)目成果01指導(dǎo)思想與理論依據(jù)020304 學(xué)情分析和目標(biāo)設(shè)計(jì)教學(xué)過程教學(xué)設(shè)計(jì)特色說課內(nèi)容01指導(dǎo)思想與理論依據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)知識(shí)結(jié)構(gòu)化思維結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)模型01指導(dǎo)思想與理論依據(jù)02 學(xué)情分析和目標(biāo)設(shè)計(jì)物質(zhì)定性定量變化初中溶質(zhì)、溶劑、溶液化學(xué)變化高一電解質(zhì)（酸堿鹽）電離、離子反應(yīng)高二弱電解質(zhì)、鹽、沉淀電離、水解、溶解平衡質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度平衡常數(shù)高三形成分析水溶液的整體思路能用化學(xué)平衡的一般思路分析水溶液的平衡問題形成分析多種作用共存的復(fù)雜水溶液體系的基本方法關(guān)注宏觀物質(zhì)及變化關(guān)注溶質(zhì)微觀離子及靜態(tài)作用（離子反應(yīng)）關(guān)注溶質(zhì)、溶劑

2、微觀離子及動(dòng)態(tài)作用（平衡）學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液進(jìn)階02 學(xué)情分析和目標(biāo)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo) 梳理并鞏固溶液?jiǎn)栴}的認(rèn)識(shí)模型1 能自主利用水溶液認(rèn)識(shí)模型有條理地分析血液中相關(guān)問題2 感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)建立模型、實(shí)驗(yàn)與理論、定性與定量相結(jié)合303 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)一 教學(xué)內(nèi)容認(rèn)識(shí)人體血液的酸堿性人體調(diào)節(jié)血液的酸堿性人工調(diào)節(jié)血液的酸堿性設(shè)計(jì)意圖梳理建立溶液認(rèn)識(shí)模型應(yīng)用模型處理復(fù)雜體系應(yīng)用模型打通三類平衡環(huán)節(jié)一 認(rèn)識(shí)人體血液的酸堿性人體血液中主要無機(jī)離子含量 mmol/L離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-HCO3-含量1424.32.51.110424試推測(cè)血液的酸堿性，并解釋。環(huán)節(jié)一 認(rèn)識(shí)人體血液的

3、酸堿性測(cè)0.024mol/L NaHCO3溶液pH演示實(shí)驗(yàn)pH=8.4人體血液的pH=7.35-7.45演示實(shí)驗(yàn)測(cè)0.024mol/L NaHCO3和0.001mol/L MgCl2混合溶液的pHpH=8.3提示：人的代謝產(chǎn)物，CO2人體血液中C(HCO3-)/C(H2CO3) = ?環(huán)節(jié)一 認(rèn)識(shí)人體血液的酸堿性血液的正常pH值：7.357.45C(HCO3-)/C(H2CO3) = 20H2CO3HCO3-CO32-解釋C(HCO3-)/C(H2CO3) = 20，溶液呈堿性的原因？1、HCO3-水解產(chǎn)生的c(OH-)大于HCO3- 、 H2CO3電離產(chǎn)生的c(H+)2、HCO3-水解程度大

4、于H2CO3電離程度環(huán)節(jié)二 人體調(diào)節(jié)血液的酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NaHCO3/H2CO3溶液pH變化小，具有緩沖作用4.50.54.00.7探究：NaHCO3/H2CO3在血液中作用環(huán)節(jié)二 人體調(diào)節(jié)血液的酸堿性呼吸淺而慢、深而快對(duì)血液酸堿性的影響？pH7.45 堿中毒：嘔吐、胸悶、四肢抽搐等環(huán)節(jié)二 人體調(diào)節(jié)血液的酸堿性酸中毒可以輸堿性的NaHCO3溶液；堿中毒可以輸酸性的NH4Cl、HCl溶液輸液后，血液pH的變化？學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定50mL0.024mol/L NaHCO3/ H2CO3（pH=7.35）溶液用蒸餾水稀釋1倍后pHpH基本不變環(huán)節(jié)三 人工調(diào)節(jié)血液的酸堿性配制透析液的物質(zhì)：NaCl

5、、KCl、CaCl2、MgCl2、NaHCO3稱量好固體后，如何配制？（1）直接混合，加水溶解配制；（2）加水過程中，產(chǎn)生的離子之間可能有反應(yīng)環(huán)節(jié)三 人工調(diào)節(jié)血液的酸堿性演示實(shí)驗(yàn)向 CaCl2、NaHCO3固體混合物中加水白色沉淀、氣泡預(yù)測(cè)向 CaCl2、NaHCO3固體混合物中加水時(shí)現(xiàn)象可能產(chǎn)生白色沉淀CaCO3產(chǎn)生氣體CO2為什么血液中的Ca2+、HCO3-能共存？環(huán)節(jié)三 人工調(diào)節(jié)血液的酸堿性演示實(shí)驗(yàn)向MgCl2、NaHCO3固體混合物中加水震蕩預(yù)測(cè)向MgCl2、NaHCO3固體混合物中加水現(xiàn)象溶液澄清25C Ksp(CaCO3)=2.810-9Ksp(MgCO3)=6.810-6可能產(chǎn)生白色沉淀MgCO3產(chǎn)生氣體CO2環(huán)節(jié)三 人工調(diào)節(jié)血液的酸堿性稱量好固體后，如何配制？配制透析液的物質(zhì)：NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2、NaHCO3NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2NaHCO3反思整理，總結(jié)提升04 教學(xué)設(shè)計(jì)特色 以水溶液認(rèn)識(shí)模型的建立及應(yīng)用為抓手，促使學(xué)生思維