壓強對化學平衡影響課件課件

1、關(guān)于壓強對化學平衡的影響課件第一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓，混和氣體顏色先深后淺（比起始深）；B.減壓，混和氣體顏色先淺后深（比起始淺）。壓強對化學平衡的影響2NO2(氣) N2O4(氣)現(xiàn)象：討論1A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。NO2濃度增大NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動演示結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣

2、體體積有變化的可逆反應(yīng)，在其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。第四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月表2-14500C時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)問題：從上表的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？壓強(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。解釋：說明：增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓體積縮小濃度增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大 V正V逆平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強對化學平衡的影響根據(jù)表

3、中的數(shù)據(jù)，分析壓強改變是如何影響合成氨的平衡的?N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)第五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月T時，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）； H0 假設(shè)K的數(shù)值為a均減小至1/2均增大至2倍Q移動方向Kc(NO2)、c(N2O4)的變化倍數(shù)實驗條件正向移動a加壓至2倍a逆向移動減壓至1/2 c(NO2)2c(N2O4) NO22 N2O4a22a結(jié)論：壓強對平衡的影響是通過影響濃度進而影響Q實現(xiàn)的第六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向1、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反

4、應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ 移動；減小壓強，平衡向_ 移動。注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強對化學平衡無影響。不移動不移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動2、分析：下列三個可逆反應(yīng)達到平衡后，當改變壓強時，平衡是否移動？怎樣移動？ N2 + 3H2 2NH3 H2 + I2(氣) 2HICO2 + C(固) 2CO平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)增大壓強減小壓強對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強不能使化學平衡發(fā)生移動；第七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、壓強的改變是通過什么的改變實現(xiàn)的？實質(zhì)上是改變了什么？2、壓強改變實質(zhì)是改變了

5、濃度，那與濃度對平衡的影響有何區(qū)別？討論：壓強的改變是通過體積的改變實現(xiàn)的，實質(zhì)上是同倍數(shù)的改變了各氣體組分的濃度濃度：單一改變反應(yīng)物或生成物濃度壓強是同倍數(shù)的改變各氣體組分的濃度第八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)若恒容恒溫充入相對惰性的氣體，氣體體積不變，壓強的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動。 (2)若恒溫恒壓充入相對惰性的氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分濃度均減小，則反應(yīng)速率均減慢，相當于擴容減壓對平衡移動的影響，平衡向氣體體積增大的方向移動。如：N2(g)+H2(g) 2NH3(g)，若充入一定量的He，同時保持容器內(nèi)的總壓不變，由于容器

6、的體積擴大，相當于減小壓強，則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動。拓展：結(jié)論：壓強的改變只有引起_的變化，才能使平衡發(fā)生移動濃度第九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強不能使化學平衡發(fā)生移動；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。小結(jié):（1）適用范圍：反應(yīng)中只要有氣體物質(zhì)存在（無論是發(fā)應(yīng)物還是生成物），增大壓強，平衡就向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強，平衡就向氣體分子數(shù)增加的方向移動。壓強對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則

7、壓強變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動；如Fe3+3SCN- Fe(SCN)3第十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月條件改變平衡移動方向移動后的結(jié)果升溫 降溫增加c(NO2)減小c(NO2)加壓減壓 在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）； H0 若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表向吸熱方向移動減弱溫度的升高向放熱方向移動減弱溫度的降低正向移動減弱c(NO2)的增大逆向移動減弱c(NO2)的減小正向移動逆向移動減弱壓強的增大減弱壓強的減小 根據(jù)上表可以看出： 在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件 （ 如 溫度、濃度、壓強 ），平衡將 向 _的方向移動。減弱這個改變的第十

8、一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+CO2(g) 2CO(g)A壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的 是( )第十二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 促使化學平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0正向移動有各種措施，下列措施可行的是( ) 升高溫度 B. 增大體系壓強C. 增大c(N2) D. 容器體積增大BC第十三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列關(guān)于平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率的 說法中正確的是（ ）A、

9、在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個 恒定值B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變 和KC、K和只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、 壓強無關(guān)D、K和的大小都可以定量描述一個化學 反應(yīng)的限度D第十四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4. 下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡正向移動的是 ( )A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0C第十五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習解析濃度增大1倍，也就是壓強增大1倍，應(yīng)選A 。6、反應(yīng)N2+3H22NH3在一

10、定條件下達到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時增大1倍，則化學平衡移動的方向是 A.正向移動 B.逆向移動 C.不移動 D.無法判斷 解析此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強增大平衡不移動，應(yīng)選C。7、反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g)在一定條件下達到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時增大1倍，則化學平衡移動的方向是A.正向移動 B.逆向移動C.不移動 D.無法判斷 第十六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月解析增大壓強C的濃度增大，說明C是氣體。在溫度一定時，增大壓強只能通過減小體積（濃度增大）來實現(xiàn)。AC8、在一定溫度下，反應(yīng)2A+B 2C達到平衡，保持溫度

11、不變時增大壓強，反應(yīng)混合物中C的濃度增大則下列說法中可能正確的是( )(A)A、C是氣體，B是液體(B)A、B、C都是液體(C)A、B、C都是氣體 (D)C是液體，A、B是固體 9、增大壓強，對已達到平衡的下列反應(yīng)3X(g)Y(g) 2Z(g) 2Q(s)產(chǎn)生的影響是（ ）A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動C第十七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月10、對可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡，填寫下列空白： 溫度，體積

12、不變，往其中通入N2，開始時v正 ，v逆 _，平衡向_反應(yīng)方向移動。增大不變正11、在密閉容器中進行CaCO3 CaO+CO2，達平衡A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？B、加入CaCO3平衡如何移動？C、體積不變，充入CO2平衡怎么移動？增大增大正反應(yīng)方向提高12、 在可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的平衡體系中，增大體系壓強時，v正_，v逆_，平衡向_移動，SO2的轉(zhuǎn)化率_13、已知N2 + 3H2 2NH3在一密閉容器中反應(yīng)達平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強增大，平衡是否移動？不移動，體系壓強沒有改變，體積沒有改變，濃度也沒變。第十八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2

13、022年6月14、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動增大不移動不變正向移動減小第十九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月12、分析下列兩個可逆反應(yīng)達到平衡后，當改變壓強平衡否移動？怎樣移動？H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO注：平衡混合物都是固體或純液體，

14、改變壓強對化學平衡無影響。反應(yīng)增大壓強減小壓強不移動不移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動13、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ 移動；減小壓強，平衡向_ 移動。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向C14、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是( )A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強C、升高溫度 D、使用催化劑第二十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月A15.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c16、在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：2NO2 N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問 a、b值的大小關(guān)系。ba第二十一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月素質(zhì)能力提升C(05全國卷)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(氣)+ nB(固) pC(氣)達到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低,下列說法中,正確的是: A.(m+n)必定小于 p C.m