2013-2014年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第3章第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時(shí)）原子的結(jié)構(gòu)和離子課件（新版）滬教版

1、第2課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)1.初步了解核外電子是分層排布的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，知道原子的性質(zhì)與最外層電子排布之間的關(guān)系。2.了解離子的概念及離子的形成過(guò)程。3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。帶電的原子叫做離子。新知導(dǎo)學(xué)原子原子核 與原子相比，原子核的體積更小。如果把原子比作一個(gè)體育場(chǎng)，原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻。因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。原子核外電子的排布1.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況？2.電子是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道？3.什么叫做電子的分層排布？ 自學(xué)課本P54頁(yè)的內(nèi)容，完成以下問(wèn)題：（8分鐘）1.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：(1)高速無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；(2)

2、具有能量；(3)能量不完全相同。離核遠(yuǎn)近低高近遠(yuǎn)電子能量2.電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。3.離核最近的為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫做分層排布。電子層 1 2 3 4 5 6 7思考：1.能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的核外電子排布規(guī)律？2.核外電子有什么排布規(guī)律？自己閱讀圖3-11和圖3-12，完成以下問(wèn)題（5分鐘）2.核外電子的排布規(guī)律： (1)第一層最多排2個(gè)電子 ；第二層最多排8個(gè)電子；(2)最外層最多排8個(gè)電子(第一層為最外層則最多排2個(gè)電子)； (3

3、)根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。 原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)明表示1.原子結(jié)構(gòu)示意圖:畫法： 畫圓圈， 標(biāo)核電， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。 2+86原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）電子層電子層上的電子數(shù)1.判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na P Li 學(xué)以致用+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁A

4、l硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar讀圖探索（自主閱讀圖3-12和P55頁(yè)第一段，完成以下問(wèn)題5分鐘）1.什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2.分析稀有氣體、金屬原子、非金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？3.原子的化學(xué)性質(zhì)與什么關(guān)系最密切？注 意原子最外層電子數(shù)為8個(gè)，或只有一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（1）稀有氣體：原子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（2）金屬：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）非金屬：原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)論：原子的

5、化學(xué)性質(zhì)（是否穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)是容易得電子，還是容易失電子）由原子的最外層電子數(shù)決定。2.下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 _。A B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D EAE 由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 反思原子失去電子后，變成什么微粒呢？思考:（自己閱讀P55頁(yè)剩下的部分，完成下列問(wèn)題，5分鐘）1.離子的概念？2.離子的分類，陽(yáng)離子、陰離子的概念？3.構(gòu)成物質(zhì)的微粒除了分子、原子之外，還有什么？二、離子帶電荷的原子1

6、.分類陰離子帶負(fù)電荷的原子陽(yáng)離子帶正電荷的原子 2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。3.離子符號(hào)的意義Mg2+每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示元素符號(hào)原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 知識(shí)拓展（原子不帶電）（帶正電） （帶負(fù)電）【典例3】（2012泰安中考）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（）A硫原子第一電子層有6個(gè)電子B硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B知識(shí)點(diǎn)三、核外電子的排布【典例4】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 B.Mg2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C.Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D.原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能知識(shí)點(diǎn)四、離子的形成D 一、原子的構(gòu)成 中子（不帶電）1.原子原子核（+）核外電子（ ） 質(zhì)