精品解析：浙江精誠聯(lián)盟2020屆高三適應(yīng)性考試化學(xué)試題解析版

1、化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64I 127 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有 一個是 符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分 ）1.只含有離子鍵的化合物是A. NaOHHNO3Mg 3N2D. SiO2【詳解】A. NaOH中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價鍵，屬于離子化合物,符合題意；HNO 3分子中只含有共

2、價鍵，屬于共價化合物，B不符合題意；Mg3N2中Mg2+和N3-形成離子鍵，屬于離子化合物，C符合題意；SiO2中Si原子和O原子中形成共價鍵，屬于共價化合物，D不符合題意；答案選Co2.實驗室進行石油分播實驗，不需.要用到的儀器是C.【解析】【詳解】石油分儲時需要用到蒸儲燒瓶、冷凝管和錐形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B選項符合題意;答案選Bo3.下列屬于非電解質(zhì)的是A.苯酚B.鎂鋁合金C.過氧化鈉D.乙烯【解析】【詳解】A.苯酚在水溶液中電離出 C6H5O-和H + ,苯酚屬于電解質(zhì)，故不選 A； TOC o 1-5 h z B.鎂鋁合金是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.過

3、氧化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故不選C；D.乙烯在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，乙烯屬于非電解質(zhì)，故選 D；選D。.反應(yīng)SiO2+2C = Si+2COT中，氧化產(chǎn)物是A. COB. CC. SiO2D. Si【答案】A【解析】A【詳解】SiO2+2C = Si+2COT反應(yīng)中，碳元素化合價由 0升高為+2, C是還原劑，氧化產(chǎn)物是 CO,硅元素化合彳由+4降低為0, SiO2是氧化劑、Si是還原產(chǎn)物，選 Ao.下列物質(zhì)的名稱正確的是A. NaHCOs：純堿B. Na2SO4：芒硝C. CH3OCH3：二甲醛D. CH2Br-CH2Br：二澳乙烷【詳解】A .碳酸氫鈉俗稱小蘇

4、打，純堿是碳酸鈉，故A錯誤;B.芒硝是Na2s04 10H2O,故B錯誤；CH3OCH3含有醛鍵，名稱為二甲醛，故 C正確;CH2Br-CH2Br的名稱為1,2一二澳乙烷，故 D錯誤;故答案為Co6.下列表不正確的是a.速分子的電子式：Ne；B.乙醇的結(jié)構(gòu)式:H Hc.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D. CH4分子的球棍模型:【解析】【詳解】A.就是單原子分子，窗分子的電子式：,故A正確；* H HB.結(jié)構(gòu)式中要將所有化學(xué)鍵表示出來，乙醇的結(jié)構(gòu)式：H-C-C-CX H ,故B錯誤;H H,故D錯誤;C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：口，故C錯誤;D. CH4分子的中心原子 C與4個氫形成四個共價鍵，球棍模型:故選

5、A。7.下列說法正確的是H2與D2互為同位素C70和單層納米碳管互為同素異形體C.乙烯和 CI12 CIL7 互為同系物D.淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示，它們互稱為同分異構(gòu)體【解析】【詳解】A. H2與D2為由H元素組成的單質(zhì)，兩者不是同位素，同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；B. C70和單層納米碳管為由 C元素組成的兩種不同種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B選項正確；C.乙烯和 。比一（:由土分子組成相差若干個 CH2,但兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者不是同系物，C選項錯誤；D.淀粉和纖維素都可以用 （C6HioO5）n表示，n值可能不同，二者的分子式可能不同，所以兩者不是同分異構(gòu)體，D

6、選項錯誤；答案選Bo【點睛】本題易錯點為 D選項，解答時要注意淀粉和纖維素雖然都可以用（C6Hi0O5）n表示，但是由于n值可能不同，二者不是同分異構(gòu)體。8.下列說法不正確的是A.臭氧具有強氧化性，可用作飲用水的殺菌消毒劑B.海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為 海洋元素C.某些特殊用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蝕又不易著火D.火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用【答案】B【解析】【詳解】A .臭氧具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作飲用水的殺菌消毒劑，故A正確；.地球上99%以上的澳都蘊藏在汪洋大海中，故澳有 海洋元素”的美稱，故B錯誤；C.某些特殊用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，表面

7、形成堿金屬硅酸鹽及SiO2凝膠薄膜，既耐腐蝕又不易著火，故C正確；D.硫磺能夠破壞細菌表面的有機保護膜，使其死亡，火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故D正確；故選Bo.下列說法不正確的是A.金屬鈣和水、苯酚、乙醇、乙酸均能反應(yīng)B.使用帶鹽橋的原電池裝置，可使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率提高C.鋁單質(zhì)可以從 MnO2中置換出MnD.尿素與乙醛在一定條件下反應(yīng)生成月尿醛樹脂，可用于生產(chǎn)熱固性高分子黏合劑【答案】D【解析】【詳解】A.鈣屬于非常活潑的金屬，水、苯酚、乙醇、乙酸等分子中均有較活潑的氫原子，因此，金屬鈣和水、苯酚、乙醇、乙酸均能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，A選項正確；B.原電池中的鹽橋起到

8、電荷橋梁”的作用，保持原電池兩電極的電荷平衡，從而提高原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率，B選項正確；C.通過鋁熱反應(yīng)利用鋁的還原性從MnO2中置換出Mn, C選項正確；D .月尿醛樹脂由尿素與甲醛在一定條件下反應(yīng)生成，月尿醛樹脂可用于生產(chǎn)熱固性高分子黏合劑，D選項錯誤;答案選D。10.下列說法不正確的是A.光-電轉(zhuǎn)換的途徑可以不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源C.將廚余垃圾中的油脂分離出來，可以制造肥皂和油漆等(C6H 10O5)nD.人造絲、人造棉和銅氨纖維的主要化學(xué)成分都可表示為【答案】B【解析】【詳解】A.光-電轉(zhuǎn)換方式該方式是利用光電效應(yīng)，將太陽輻射能

9、直接轉(zhuǎn)換成電能，是物理變化，選項A正確；B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，天然氣屬于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源；沼氣是可再生資源，選項 B不正確；C.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆，選項 C正確；D.根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種，人造絲、人造棉和銅氨纖維的主要化學(xué)成分都可表示為（C6H10O5）n,選項D正確；答案選Bo11.下列有關(guān)實驗說法，不正確的是A.可以用KI淀粉溶液（稀硫酸酸化）鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.金屬汞灑落在地上，應(yīng)盡可能收集起來，并用硫磺粉蓋在灑落的地方C.用紙層析法分離 Fe3+和Cu2+,由于Fe3+親水性更

10、強，因此 Fe3+在濾紙上流動的快些D.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，酸和堿迅速混合并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，準確讀取溫度計最高示數(shù)并記錄溫度【答案】C【解析】【詳解】A.亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，從而變藍色，可以用KI淀粉溶液（稀硫酸酸化）鑒別亞硝酸鈉和食鹽， A正確，不選；B.汞揮發(fā)形成的汞蒸氣有毒性，當汞灑落在地面時，由于硫單質(zhì)能夠與汞反應(yīng)，可以在其灑落的地面上灑上硫粉以便除去汞，B正確，不選；C, Fe3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu

11、2+得到分離，C錯誤，符合題意；D.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、取23次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果，D正確，不選； 答案選Co.下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是A.雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成光化學(xué)煙霧”C.錢態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥（硝酸鹽）則能夠耐高溫D.工業(yè)上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預(yù)熱新進入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源【答案】C【解析】【詳解】A.雷雨發(fā)莊稼”這是由于在放電

12、的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧 化物再經(jīng)過各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，是在放電條件下游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化 為化合態(tài)，故A正確；B.二氧化氮溶于水生成硝酸，能形成酸雨；汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和二氧化氮在陽光（紫外光）作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，形成有害淺藍色煙霧，即光化學(xué)煙霧”，故B正確；C.錢態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥（硝酸鹽）在高溫下分解，甚至爆炸，故C錯誤；D,工業(yè)上制備硝酸過程中，4MH+5Q ）化4NO+6HO由氨催化氧化放出大量熱，可以利用來預(yù)熱新進入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源，故 D正確；故選C。.能夠正確表示下列變化的離

13、子方程式是A.醋酸鈉的水解：CH3COOH + H2O? CH3COO - + H3O+通電電解熔融 MgCl 2： Mg2+2Cl-= Mg+C12 T “一 ,MnO 2 與儂鹽酸共熱：MnO2+4HCl Mn2 +CI2T+ 2H2O32-2+K2s溶椒中滴加幾滴 FeCl3溶放：2Fe +S =2Fe +S【答案】B【解析】【詳解】A.醋酸鈉的水解：CH3COO +H2O=CH3COOH +OH ,故A錯誤；通電B.電解熔融 MgCl2生成鎂和氯氣：Mg2+2Cl-= Mg+C12 t故B正確；MnO2 與濃鹽酸共熱： MnO2+4H+2ClMn2+ + Cl2/+ 2H2O,故 C

14、錯誤；K2s溶液中滴加幾滴 FeCl3溶液，過量的硫離子與亞鐵離子生成FeS沉淀：2Fe3+3S2-=2FeS +S故D錯誤；故選Bo14,下列說法不正確的是A.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，易溶于有機溶劑B,可用苯將含苯酚廢水中的苯酚萃取出來C,澳苯中混有的少量澳單質(zhì)，可加入足量的10%NaOH溶液，經(jīng)分液除去D,用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別丙三醇、乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】【詳解】A.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)，因其性質(zhì)類似于鹽類，所以不易溶于有機溶劑，A選項錯誤；B.苯酚易溶于苯，可用苯將含苯酚廢水中的苯酚萃取出來，B選項正確；C.澳

15、可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的澳化鈉和次澳酸鈉，澳苯不溶于水，可用分液的方法分離，C選項正確；D.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別丙三醇、乙醇、乙醛和乙酸，現(xiàn)象分別為：變成絳藍色溶液、無明顯現(xiàn)象、加熱時生成磚紅色沉淀、變成澄清的藍色溶液，D選項正確；答案選Ao15.瑞巴派特片是一種胃藥，其主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于它的說法，正確的是A,該物質(zhì)不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B,該物質(zhì)的分子式為Ci9H17CIN2O4C. 1 mol該物質(zhì)能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D,該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸【解析】【詳解】A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵， 可以使酸性高鎰酸鉀溶

16、液褪色，A選項錯誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，1個該分子含有19個C原子，15個H原子，1個Cl原子，2個N原子和4個O原 子，則該物質(zhì)的分子式為 C19H15C1N2O4, B選項錯誤；一個該物質(zhì)的分子中含有 1個碳碳雙鍵和2個苯環(huán)，則1 mol該物質(zhì)能與7mo1氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C選 項錯誤；D.該分子中含有肽鍵，可以水解生成氨基酸，D選項正確；答案選D。16.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol L1水溶液近似pH(常溫)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列說法不正確的是A.甲、丙的晶

17、體類型相同，且熔點：甲丙B.由Y和Z組成的二元化合物中不可能含共價鍵C 原子半徑：r(Y) r(Z) r(W) r(X)X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則元素，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，由其 0.1mol L-1水溶液的近似pH可知，甲;乙為Na2S,丙為NaCl,則X為F元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼 .根據(jù)上述分析可知，甲為NaF,丙為NaCl,兩者均為離子化合物，由于離子半徑：r(Cl-) r(F-),因此NaF的

18、晶格能更大，熔點更高，A選項正確；B,由Na和S元素組成 二元化合物中，Na2s2中，S2-中S原子和S原子之間形成共價鍵，B選項錯誤;C.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑:NaSClF, C選項正確;FCl,因此熱穩(wěn)定性：HFHCl, D選項D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性正確;答案選Bo17.下列說法正確的是A.100c時，將pH=2的鹽酸與B.相同溫度下，pH相等的氨水、C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分D.將濃度為【詳解】A.=12 的 Na3COONa 溶若溶液呈中，tci的氨水和濃度為1.0X 10-1

19、2,100c時，水的離子積;溶液液顯堿性，故A錯誤;pH,ci C2pH=2的鹽只混合，溶液顯加水多則一定勺NaOH溶液等體積混合，溶B.相同溫度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，一水合氨是弱堿，抑制水電離，CH3COONa是強堿弱酸鹽，促進水電離，水的電離程度后者大，故B錯誤;C.由于在醋酸電離的程度小， 相同物質(zhì)的量濃度的醋酸 PH比鹽酸大，因此稀釋到相同的pH值（pH在增大）,稀釋倍數(shù)鹽酸大，鹽酸中加水多,故C錯誤;D.將濃度為C1的氨水和濃度為C2的鹽酸等體積混合，生成氯化鏤，水解呈酸性，若溶液呈中性，堿要過量,則一定有C1C2,故D正確;故選Do18.以碘為原料，通過電解制

20、備KIO3的實驗裝置如右圖所示。 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量KOH溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO 3+3H2O,將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH溶液加入另一電極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是L情作電報，直流電部I南丁文授 4.凈如水A.產(chǎn)品KIO3在陽極區(qū)得到B,離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時，須不斷補充KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH溶液，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2【答案】C【解析】【分析】左側(cè)與電源正極相連，為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，本裝置是制備KIO3,所以陽極區(qū)加入的溶液是I2和KOH反應(yīng)后的溶液，電解過程中I被氧化成KIO3；右側(cè)與電源負極相連

21、為陰極，充入的是KOH溶液，水電離出的氫離子被還原生成氫氣。【詳解】A.產(chǎn)品KIO3氧化產(chǎn)物，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以產(chǎn)品KIO3在陽極區(qū)得到，故 A正確；-B.電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為I 一 +6OH6e 一 =IO+3H2O,需要陰極的 OH一移動到陽極，同時要防止陽極區(qū)的鉀離子進入陰極，所以交換膜為陰離子交換膜，故 B正確；C.電解時陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，所以不用補充KOH,故C錯誤；D.根據(jù)分析可知陰極區(qū)加入的是KOH溶液，水電離出的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故 D正確。故答案為C。.排水法收集氣體實驗中，用飽和食鹽水代替水收集氯氣，可降低氯氣的

22、溶解損失。下列說法不正確的是Cl2(g)?Cl2(aq),增大溶液中 Cl2(aq)濃度可抑制氯氣的溶解B.增大溶液中的 Cl-(aq)濃度，有利于增大 Cl2(aq)濃度，從而抑制氯氣的溶解C. Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),飽和食鹽水可抑制反應(yīng)進行D.若實驗中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，亦可減少氯氣的損失【答案】D【詳解】A. Cl2(g)?Cl2(aq),增大溶液中Cl2(aq)濃度，平衡逆向移動，可抑制氯氣的溶解，A選項正確；C12溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),增大溶液中的

23、 Cl-(aq)濃度，平衡逆向移動，有利于增大 Cl2(aq)濃度，從而抑制氯氣的溶解，B選項正確；Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),飽和食鹽水中的 Cl-可抑制反應(yīng)進行，C選項正確；D.若實驗中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，碳酸鈉會消耗H+使得平衡正向移動，增加了Cl2的溶解量，不能減少Cl2的損失，D選項錯誤；答案選D。.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是1mol CH 4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl分子數(shù)等于Na100 g CaCO3和KHCO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為Na一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成11.2L(標準

24、況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 Na-26.4g SO2溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 3和SO3的微粒數(shù)之和為 0.1Na【答案】A【解析】【詳解】A. 1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl、CH2cl2、CHCl 3、CCl4、HCl ,所以生成的 CH3Cl 的分子數(shù)小于1.0Na, A錯誤，符合題意；KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為 100g/mol,貝U 100gKHCO 3和CaCO3的混合物中 KHCO 3和CaCO3的物 質(zhì)的量之和為1mol,其中KHCO3含有的陽離子為 K+, CaCO3含有的陽離子為 Ca2+,因此100gKHCO3和CaCO3

25、的混合物中含有的陽離子數(shù)目為Na, B正確，不選；一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成11.2L(標準犬況)氣體，無論氣體為 SO2還是H2,生成0.5mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為Na, C正確，不選；6.4gSO2的物質(zhì)的量為 0.1mol, 0.1molSO2溶于足量水，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O= H2SO3,亞硫酸屬于弱2電解質(zhì)，在水溶放中分步電離，根據(jù)物料守恒有SO2、H2SO3、HSO3和SO3粒子的物質(zhì)的量之和為1mol,其數(shù)目之和為Na, D正確，不選；答案選A21.一定溫度下，在 5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H 2(g)? 2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

26、n/molt/minN(N2)N(H2)N(NH 3)0a24051361012158下列說法正確的是N2的初始濃度為16 mol L-105 min用H 2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol L-1 minC.平衡狀態(tài)時，c(N2)= 2.6 mol L-1D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%【詳解】A . N2的初始濃度為 mol L-15B. 05 min用H2表示的平均反應(yīng)速率為9mm= 0.36 mol L-1 min-1 ,故 B 錯誤;5L 5minC.平衡狀態(tài)時,c(N 2)=12moi=2.4 mol5LL-1 ,故C錯誤;【答案】Dn/molt/minN(N2)N(H2)N(N

27、H 3)01624051315610121281512128將表中數(shù)據(jù)補充完整：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反應(yīng)在10min時達到平衡:,故A錯誤;16mol 12mol100% =25%,故 D 正確;D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率為16mol【點睛】本題考查化學(xué)平衡的計算，正確判斷平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，易錯點C,反應(yīng)在10min時已經(jīng)達到平衡，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)特征及三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。22.十氫蔡（C10H18）是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“00H18C 10H12-C 10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應(yīng) I : C10H18（

28、1）-（0H12（l） +3H2（g）AH1在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。卜列說法不正確的是反應(yīng) n : C10H12（1）f GH 8（1） + 2H2（g） H2/ I cjLCD + sfftfe）反應(yīng)進程AH1AH20Ea1為反應(yīng)I的活化能，Ea2為反應(yīng)n的活化能C.由圖知，反應(yīng)I的活化分子百分率高于反應(yīng)nD. C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知反應(yīng) I、反應(yīng)n的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，均為吸熱反應(yīng)，且前者熱效應(yīng)大，故 H1H20,選項A正確；B.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀

29、態(tài)所需要的能量，Ea1為反應(yīng)I的活化能，Ea2為反應(yīng)n的活化能，選項 B正確；C.由圖知，Ea1大于Ea2,活化能越大活化分子的百分率越小，故反應(yīng) I的活化分子百分率低于反應(yīng)n ,選項C不正確；D.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)n的活化能，反應(yīng) n的反應(yīng)速率更快，故 C10H18脫氫過程中，不會有大量中間 產(chǎn)物C10H12積聚，選項D正確； 答案選Co23.已知K2FeO4溶于水后，會水解生成多種微粒。下圖是0.10 mol L-1 K2FeO4溶液中各含鐵彳粒隨溶液pH的變化圖，縱坐標表示其個數(shù)百分含量，則下列說法不正確的是A. K2FeO4溶于水呈堿性B. HFeO4水解強于電離C. H 2FeO

30、4既能和強堿反應(yīng)又能和強酸反應(yīng)D. 0.10 mol L-1的K2FeO4的pH近似等于10【答案】B【解析】2【詳解】A,從圖象的取右漏看，K2FeO4溶于水時，c(FeO4 )最大，此時0.10 mol L-1 K2FeO4溶放的pH約為10,溶液呈堿性，A正確；B.從圖中曲線看，c(HFeO4)最大時，溶液的pHl2的實驗現(xiàn)象是。(5)為了排除C12對澳置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入C12未過量。試設(shè)計簡單實驗方案檢 ?！敬鸢浮?1).碳(C)和氫(H)(2). CHVH(3). NaHC2+H2O=NaOH+C 2H2(4).Wj溫CO2+2FeO Fe2O3+CO(5).試管

31、內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，(6).取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2,若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說明有澳單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量【解析】I .氣體B在氧氣中燃燒生成氣體 C, 100c時，氣體C通過濃硫酸，濃硫酸增重3.60g,增重的質(zhì)量為 H2O 的質(zhì)量，氣體 B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；氣體 D能被堿石灰吸收，則 D為CO2,堿石灰 增重17.60g,即CO2的質(zhì)量為17.60g,根據(jù)以上分析可得 B和氧氣反應(yīng)生成 CO2和H2O, B由C、H兩種 元素組成，CO2的物質(zhì)的量為 Og =0.4mol ,則碳元素的物質(zhì)的量為0.4mol , H2O的

32、物質(zhì)的量為44g/mol4.48L,則B的物質(zhì)的量為的化學(xué)式為C2H2,溶液F焰3.60g而嬴pnszma 則氫元素的物質(zhì)的量為o/ma ,氣體B標況下的體積為4.48L=0.2mol,由碳、氫兀素的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量關(guān)系，可得 B22.4L/mol色反應(yīng)呈黃色，則 F中含有Na元素，根據(jù)反應(yīng)流程，A、E中均含有Na元素，堿性溶液 E與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)生成中性的F溶液，則F為NaCl,則n(Na)= n(Cl)= n(HCl)=0.2mol ,由三種常見元素組成的化合物A,與足量的水反應(yīng)生成B和E, A中應(yīng)含有C和Na元素，A的質(zhì)量為9.6g,則第三種元素的質(zhì)量為 9.6g-

33、0.4mol 12g/mol-0.2mol 23g/mol=0.2g ,則 A 為 C、H、Na 三種元素組成，物質(zhì)的量分別為 0.4mol、0.2mol、 0.2mol,則A的化學(xué)式為NaHC2,據(jù)此分析解答；n .向NaBr溶液中通入一定量 Cl2,溶液由無色變?yōu)榧t棕色，證明有澳單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br 2,將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，說明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2KI=2KBr+I 2,根據(jù)實驗中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧

34、化性分析氧化 性強弱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄. (1)根據(jù)分析，組成 A的非金屬元素是碳(C)和氫(H),氣體B為C2H2,結(jié)構(gòu)簡式CH三CH；(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C 2H2 T；(3)根據(jù)分析，D為CO2, 一定條件下，氣體 CO2可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO2中碳元素為+4價，屬于碳元素的最高價，具有氧化性，F(xiàn)eO中Fe元素為+2價，具有一定的還原性，可能的化學(xué)方程式Wj溫CO2+2FeO = Fe2O3+CO;Br2+2KI=2KBr+I 2,反應(yīng)中n .(4)將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，

35、靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，說明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，說明氧化性Br2l2；(5)為了排除C12對澳置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入C12未過量。由于澳單質(zhì)的密度比水大，在溶液的下層，取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入C12,若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說明有澳單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量?！军c睛】本題難點為I中物質(zhì)的推斷，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，氣體D被堿石灰吸收，說明 D為酸性氣體,且氣體B、C、D均無色、無臭，則 D為CO2,流程圖中，100c時，C氣體部分被濃硫酸吸收，則可確定

36、被吸收的為水蒸氣。29.化合物PH4I是一種白色晶體，受熱不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無色劇毒氣體，廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體，TiC時發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I(s) ? PH3(g) + HI(g)下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是 。A.容器內(nèi)氣體的壓強不變B.容器內(nèi)HI的氣體體積分數(shù)不變C.容器內(nèi)PH4I質(zhì)量不變D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時刻反應(yīng)達到平衡后，在t2時刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L, t3時刻反應(yīng)重新達到平衡。在下圖中畫出t2t4時段的U正、。逆隨時間變化圖。V

37、k023 t. t(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在一定溫度下也開始分解。在 2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體，已知在T2c時存在如下反應(yīng)：I PH4I(s) ? PH3(g) + HI(g)AH1AH24 PH3(g)? P4(g) + 6 H2(g)出 2 HI(g) ? H2 (g) + I 2(g)AH3已知：298K, 101kPa, H-P 鍵、P-P鍵、H-H 鍵的鍵能分別為 322 kJ mol-1、200 kJ mol-1、436 kJ mol-1 試 計算AH 2 =各反應(yīng)均達平衡時，測得體系中n(PH3)=a mol , n(P4)=b mol

38、 , n(H2)=c mol ,則T2c時反應(yīng)I的平衡 常數(shù)K值為。(用a、b、c表示)維持溫度不變，縮小體積增大壓強，達到新的平衡后，發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化，而n(I2)基本不變，試解釋可能原因 【答案】(1). ACD(2).(3). +48kJ mol-1(4)a a 16b 2c4(5).增大壓強的瞬間各氣體濃度均增大，反應(yīng) I平衡逆向移動使c(HI)減小，反應(yīng)II平衡逆向移動使 c(H2)減小，對于反應(yīng)III兩者作用相當，反應(yīng) III平衡不移動，n(I2)基本不變(只答反應(yīng)III平衡不移動不得分)【解析】【分析】結(jié)合條件是否為變量判斷能否作為達到平衡的標志，根據(jù)外因?qū)ζ胶?/p>

39、移動的影響作圖，根據(jù)AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算 AH2,利用三段式計算平衡常數(shù)?！驹斀狻?1)A.反應(yīng)前沒有氣體，反應(yīng)后生成氣體，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體壓強一直改變，當容器內(nèi)氣體壓強不再改變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合；B.根據(jù)反應(yīng)式可知，容器內(nèi) HI的氣體體積分數(shù)始終不變，容器內(nèi) HI的氣體體積分數(shù)不變不能作為反應(yīng)達到平衡的標志，B不符合；C.容器內(nèi)PH4I的質(zhì)量不再改變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合；D.容器體積始終不變，氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，則容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，可以說明反應(yīng)達到平衡，D符合；E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)

40、量不變不能作為反應(yīng)達到平衡的標志，E不符合；故答案選ACD ;匕時刻反應(yīng)達到平衡后，在 t2時刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L,則平衡逆向移動，U逆 。正，但由于PH4I為固體，增大壓強，正反應(yīng)速率不變，t3時刻反應(yīng)重新達到平衡，U正=U逆，因此t2t4時段的。正、kJ mol-1)=+48kJ mol-1;-1)-(6 200 kJ mol-1)+(6 436各反應(yīng)均達平衡時，測得體系中n(PH3)=a mol, n(P4)=b mol , n(H2)=c mol ,根據(jù)白磷為bmol,結(jié)合反應(yīng) n計算可知，消耗的 PH3為4bmol和生成的H2為6bmol,因為最終PH3為amol,說

41、明反應(yīng)I生成的PH3和HI都為(a+4b)mol,最終氫氣為cmol,則反應(yīng)出生成H2為(c-6b)mol,反應(yīng)出消耗HI為(2c-12b)mol ,則c PH3K= 1平衡時HI為(a+4b-2c+12b)=(a+16b-2c)mol , T2c時，對于反應(yīng)I的平衡常數(shù)為c HI a a+16b-2c a a 16b 2c =;由于增大壓強的瞬間各氣體濃度均增大，而反應(yīng)I平衡逆向移動使得 c(HI)減小，反應(yīng)II平衡逆向移動使c(H2)減小，對于反應(yīng)III兩者作用相當，反應(yīng)III平衡不移動，因此 n(I2)基本不變。30.據(jù)報道，磷酸二氫鉀(KH 2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器

42、神光二號”中。某興趣小組制備KH 2P。4,流程如下:*有機相溶液TF機相加KC1廠有機溶劑M1* n加氨水丁水相NH式1晶體水相IVKH2 P0,晶體已知:KH 2PO4有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醛等有機溶劑。HCl易溶于乙醇和醛等有機溶劑。請回答：(1)步驟n的實驗操作是 。(2)有關(guān)步驟m ,下列說法正確的是 。A.有機溶劑M可用乙醇B.步驟出與步驟n的實驗操作基本相同C. NH4C1在水中溶解度明顯大于在有機溶劑M中D.有機溶劑 M可循環(huán)使用(3)試從平衡角度分析，由步驟I、n得到KH 2PO4溶液的原理： 。(4)在下列儀器中，使用前需進行檢漏”操作的是。A.吸濾瓶B,球型分液漏

43、斗C.蒸儲燒瓶D.堿式滴定管(5)步驟IV,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中，為了得到磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有 。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫 鉀晶體欠佳，請?zhí)岢鲠槍π缘母倪M實驗方案： ,然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體。【答案】(1).萃取、分液 (2). BCD (3),步驟I .磷酸加入KC1 ,發(fā)生KC1+H滬O4=KH 2PO4+HC1 ,步驟n ,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1易溶于有機萃取劑，經(jīng)萃取后，水相中 HC1濃度降低，平衡正向移動，生成 KH 2PO4(4), BD (5),自然冷卻(緩慢冷卻)(6),在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇【解析】【

44、分析】步驟I .磷酸加入KC1,發(fā)生KC1+H 3PO片上KH 2PO4+HC1 , n .反應(yīng)產(chǎn)生的HC1易溶于有機萃取劑，經(jīng)萃取后，有機層含有 HC1,出.用氨水進行反萃取，V ,可得到氯化俊，W ,水相經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH 2PO4.【詳解】(1)反應(yīng)產(chǎn)生的HC1易溶于有機萃取劑，經(jīng)萃取后，有機層含有HC1 ,步驟n的實驗操作是萃取、分液。故答案為：萃取、分液；(2)A.乙醇與水互溶，不分層，有機溶劑M不可用乙醇，故 A錯誤；B.步驟出與步驟n的實驗操作基本相同，都是萃取、分液，故 B正確；C. m ,用氨水進行反萃取，V ,可得到氯化俊，說明NH4C1在水中溶解度明顯大于在

45、有機溶劑M中，故C正確；D.用氨水進行反萃取，有機溶劑M可循環(huán)使用，故 D正確；故答案為：BCD；(3)由步驟I、n得到KH 2PO4溶液的原理：步驟 I .磷酸加入 KC1,發(fā)生KC1+H 3PO=KH2PO4+HC1 ,步驟n,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1易溶于有機萃取劑，經(jīng)萃取后，水相中 HC1濃度降低，平衡正向移動，生成 KH2PO4。 故答案為：步驟I .磷酸加入KC1,發(fā)生KC1+H 3POk=KH 2PO4+HC1 ,步驟H ,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1易溶于有機 萃取劑，經(jīng)萃取后，水相中 HC1濃度降低，平衡正向移動，生成 KH 2PO4；(4)有活塞的儀器在使用前需進行檢漏”操作，A.吸濾瓶沒有活塞，連接好儀器后要檢查氣密性，故 A不選；B.球型分液漏斗有活塞，在使用前需進行稔漏”操作，故B選；C.蒸儲燒瓶沒有活塞，連接好儀器后要檢查氣密性，故 C