清泉州陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中化學(xué)共價(jià)鍵教案新課標(biāo)選修

1、清泉州陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校一一共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目的：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或者者一一共價(jià)鍵的形成過程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型5鍵和n鍵。3、說出5鍵和n鍵的明顯差異和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入NaCl、HCl的形成過程設(shè)問前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCI中HCl原子形成一一共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成講解、小結(jié)板書1、5鍵：以“頭碰頭重疊形式a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，一一共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。b、種類：S-S5鍵S-P5鍵P-P5鍵過渡P電子和P電子除能形成5鍵外，還能形成n鍵板

2、書2、n鍵講解a.特征：每個(gè)n鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假設(shè)以它們之間包含原子核的平面鏡面,它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。3、s鍵和n鍵比較重疊方式S鍵：頭碰頭n鍵：肩并肩S鍵比n鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子：S鍵S-SS-PP-Pn鍵P-PS鍵成單鍵n鍵成雙鍵、叁鍵雙鍵中含有一個(gè)S鍵和一個(gè)n鍵，叁鍵中含有一個(gè)S鍵和兩個(gè)n鍵4.一一共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性練習(xí)以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的選項(xiàng)是化學(xué)鍵是一種作用力化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部化學(xué)鍵存在于分子之間對(duì)s鍵的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是s鍵不屬于一一共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵S-Ss

3、鍵與S-Ps鍵的對(duì)稱性一樣分子中含有一一共價(jià)鍵，那么至少含有一個(gè)S鍵含有n鍵的化合物與只含S鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3以下物質(zhì)中，屬于一一共價(jià)化合物的是AI2BBaCl2CH2SO4DNaOH4以下化合物中，屬于離子化合物的是AKNO3BBeClCKO2DH2O25寫出以下物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O6用電子式表示以下化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2第二課時(shí)教學(xué)目的：1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過

4、程：創(chuàng)設(shè)問題情境N2與H2在常溫下很難反響，必須在高溫下才能發(fā)生反響，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反響，為什么?學(xué)生討論小結(jié)：引入鍵能的定義板書、鍵參數(shù)1、鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位：kJ/mol生閱讀書33頁，表2-1答復(fù)：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂鍵能化學(xué)反響的能量變化的關(guān)系？鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。過渡2、鍵長概念：形成一一共價(jià)鍵的兩原子間的核間距單位：1pm1pm=10-12m鍵長越短，一一共價(jià)鍵越結(jié)實(shí)，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問多原子分子的形狀如何？就必需

5、要理解多原子分子中兩一一共價(jià)鍵之間的夾角3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)一一共價(jià)鍵之間的夾角。例如：C02勾造為0=C=0，鍵角為180，為直線形分子。H2O鍵角105V形CH4鍵角10928正四面體小結(jié)鍵能、鍵長、鍵角是一一共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了一一共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型板書三、等電子原理1、等電子體：原子數(shù)一樣，價(jià)電子數(shù)也一樣的微粒。女口：CO和N2,CH4和NH4卄2、等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表23小結(jié)師與生一一共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。練習(xí)1、以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鍵長越長，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)成鍵原子間原子軌道重疊越多，一一共價(jià)鍵越結(jié)實(shí)對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過一一共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫一一共價(jià)鍵2、可以用鍵能解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反響硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3互為等電子體的是A.SO3B.BF3C.CH4D.NO24、根據(jù)等電子原理，以下分子或者者離子與SO42-