江西省蓮塘一中、臨川二中高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷有答案

1、江西省蓮塘一中、臨川二中2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷本試卷分第I卷、第II卷和答題卡，共 6頁。滿分300分，考試時間150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡 卷交回，試題卷自己保存。一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。7,關(guān)于過氧化物的敘述正確的是（Na表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）7.8 g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2Na2H2O2 =2心0 （l）+O2（g）, AH=-98.2 kJ/mol, A S=70.5 J/mol K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行C.過氧化氫使高鎰酸鉀溶液褪色，1 mol過氧化氫得到2 Na電子D

2、.在含有NH4+、Ba2+、Cl NO3一離子的溶液加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少8.明朝菽園雜記有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋?！痹撨^程中“灰”的作用是（）A.萃取B.吸附C.結(jié)晶D.蒸發(fā)9.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應(yīng)中作還原劑B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X后白色沆淀產(chǎn)生X 一定是Cl2C向FeB2和KSCN混合溶液中滴入少量現(xiàn)在氯水，再滴入CC1混合振蕩、靜置Fe2+的還原住大于Br有機相呈紅棕色，水 相呈無色D鋁絲用砂

3、紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入 CuSO4溶液中鋁絲表回及紅色鋁可以從銅鹽溶液中置換 出銅10.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為 6 NaB. 5 gKHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NaC.常溫下，1 L 0.1 mol L 1CH3COONa溶液中CH3c00一離子數(shù)目為0.1NaD.在Na?。?與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2Na個電子時生成的 。2體積為2.24 L11.以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CUSO4溶液，裝置如右圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，

4、停止電解。下列說法正確的是（） I L .則離子交快亶,A. a為鉛蓄電池的負極B.電解過程中SO42一向右側(cè)移動PbSO4+2e =Pb+SO42C.電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：.分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液澳發(fā)生取代反應(yīng)，其一澳代物為三種的結(jié)構(gòu)有（）A . 1種 B . 2種 C . 3種D . 4種.短周期元素 W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素 W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

5、A.元素X與氫形成的原子比為 1:1的化合物有很多種B.元素 W、X的氯化物中，各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素丫的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2二、解答題（14分）（I）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：溫度c化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500800 2H2(gCO(g CH30H(g)K12.50.15 %(g y+C02(g)口 H?O(g +CO(g )K21.02.50 3H2(g )+C02(g 口 CH3OH (g

6、j+HzOjg )K3(1)據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出 Ki、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= (用Ki、K2表示)。500c時測得反應(yīng)在某時刻，Hz(g CO2 (g CH 3OH (g 卜 HzO(g )的濃度(mol/L)分別為 0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V正 V逆(填“ ”、“二”或“ （2 分）；（2）加入催化劑（2分）；將容器的體積（快速）壓縮至2L （2分，僅答加壓的給1分）； TOC o 1-5 h z 一 2b一 7（3） x10 （2 分）；a-2b+2-（n） （1） c（Na c（HC2O4 c（H *6。4 ）c（OH ） （2 分）；（2） 21 % （2 分）。

7、（14 分）將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任答一種即可，1分）；A3MnO2+2FeS+6H2SO4-Fe2 （SO4 3+3MnSO4+2S J +6H2O （2 分，掉 或 J” 扣 1 分）；Cu、Cd （2分，每個1分，答對1個得1分）；（3）將Fe2+氧化為Fe3+ （1分）；AC （2分，選對1個得1分）；Li1 xMnO2+xLi + +xe =LiMnO 2 （2分）；CN +H2S -HCN+HS （2 分）；5 （2 分）。（15 分）I. （1） a （1 分）；（2）催化劑（2分）；（3）+HCI（3 分）；&_ 2+_ _n . （1） MnO2+ 4H +2Cl Mn +2H2O + CL（2 分）；（2）吸收多余氯氣，避免污染環(huán)境（2分）；（3）排盡裝置中空氣，防止其中的 。2和水蒸氣與PCl3反應(yīng)（2分）；13,小（c1v1-_c2v2） m137.5m20m103八、（4）2.x100%（3 分）。（15 分）lS2 2S22p1 （1 分）；5 （2 分）;原子（1分）；OBBe （2 分）；OB （2 分）；3 一 2sp 和 sp （ 2 分）；CH4 （或 NH4+或 SiH4）（2