九年級化學下 第九單元溶液 課題2 溶解度（精煉講義 課后習題）

1、第九單元 溶 液課題2 溶解度一、飽和溶液與不飽和溶液 1、飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。2、不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：1飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。 2應明確“一定溫度和“一定量的溶劑。 3一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，除酒精的水溶液。 4判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解。假設能溶解，那么是不飽和溶液；假設不 能溶解，那么是飽和溶液。濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關系1稀、濃溶液只指

2、一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。2 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 飽和溶液不一定是濃溶液。 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同種溶劑中，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。例題 1、以下關于溶液的說法正確的選項是 A從一杯質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分數(shù)為5 B某飽和溶液降溫后有固體析出，此時它就變成不飽和溶液 C向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)恒溫下放置一定時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 D稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液2、25時,一定量不飽和硝酸鉀KNO3溶液中逐漸參加硝酸鉀KNO3固體,

3、那么以下圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A. B. C. D.二、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：CaOH2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑例題 3、現(xiàn)有50硝酸鉀飽和溶液，欲使其成為不飽和溶液，可采用的方法有降低溫度升高溫度增加溶質(zhì)減少溶劑增加溶劑 AB C D結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3注：混合物的別離 過濾法：別離可溶物 + 難溶物 結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)

4、例題 4、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用結(jié)晶法別離，對于濾液母液來說，以下說法可以成立的是A濾液中不含硝酸鉀B濾液中不含氯化鈉C濾液是硝酸鉀不飽和溶液D濾液是硝酸鉀飽和溶液5、把燒杯中80時硝酸鉀飽和盛液冷卻至室溫，以下說法錯誤的選項是 A燒杯中溶劑的質(zhì)量不變 B燒杯中溶液的質(zhì)量減少 C燒杯中硝酸鉀的質(zhì)量不變D. 燒壞中溶液的質(zhì)量不變6、在一定溫度下，通過蒸發(fā)溶劑，使某溶液中有晶體析出，那么以下表達正確的選項是 A留下的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 B留下的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C再降低溫度，一定有晶體析出 D留下的溶液不能再溶解其他物質(zhì)四、固體的溶解度1溶

5、解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：到達飽和質(zhì)量：單位：克2溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時，NaCl溶解在100克水中到達飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類 溫度外在因素大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如CaOH24溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶

6、解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有一樣的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。注：解溶解度曲線圖題要注意以下幾點：溶液的狀態(tài)、溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量溶解度的相對大小溶解度/g 10溶解性分類難溶微溶可溶易溶例題 7、20時，氯化鈉的溶解度為36g對這句話理解錯誤的選項是A20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36D20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液8、苯甲酸是一

7、種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：溫度255095溶解度0.17g0.95g6.8g某同學為了提純某苯甲酸樣品其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)，進展了如下實驗：1室溫時，取樣品約1g放入燒杯，參加50 mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是 。2將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再參加少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是。3將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純潔的苯甲酸晶體。9、如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,以下說法正確的選項是A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20時,100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)

8、量是30gD.40時,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量五、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義： 在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度溫度越高，氣體溶解度越小 壓強壓強越大，氣體溶解度越大例題：10、生活中的以下現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面課后練習一、根底練習1、在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出

9、的食鹽水中參加少量食鹽晶體。那么食鹽水的質(zhì)量會 A.不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的 B.增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但參加了食鹽，故溶液的質(zhì)量增加 C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，參加的食鹽會溶解一部分 D.減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出2.、20時往50克KNO3溶液中參加5gKNO3晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，稍加熱后晶體全部溶解，以下說法對的是 A攪拌后加熱前一定是飽和液 B攪拌后加熱前一定是不飽和溶液 C加熱后一定是飽和溶液 D加熱后一定是不飽和溶液3、以下有關固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的選項是 A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液

10、濃C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體 D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 4.、某溫度下某物質(zhì)的溶解度為25克，那么該溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 A.1:2:3 B.1:4:5 C .5:3:2 D.2:3:4、如圖表示物質(zhì)X在水中溶解度隨溫度、壓強變化的關系，X可能是 A. NaCl B. CO2 C. CaOH2 D .KNO36 、有關固體在水中的溶解，有以下表達： 攪拌可增大溶解度 攪拌可增大溶解速度 顆粒越大，溶解越慢 溫度越高，它的溶解度越大 溶解時一定放出熱量 其中正確的選項是 A.B.C.D.7、以下對“20 時，硝酸鉀溶解度為31.6 g的解釋正

11、確的選項是 A.20 時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里 B.20 時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中到達飽和狀態(tài) D.20 時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好到達飽和狀態(tài)8.、生活中的以下現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 A.燒開水時，沸騰前有氣泡冒出 B.陽光充足時，盛滿水的魚缸上有小氣泡 C.啟開啤酒瓶蓋，有大量氣泡沫溢出 D.夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面9.、析出晶體后的母液在溫度不變時一定是 A.飽和溶液 B.稀溶液 C.濃溶液 D.不飽和溶液10.、2019年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有

12、責。以下說法正確的選項是 A.海水是純潔物 B.海水中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種 C.海水是飽和溶液 D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體11、據(jù)?說文解字?記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開場利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是 A.日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B.日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?C.日曬風吹使水分蒸發(fā)晶體析出 D.日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小二、進步練習12、 根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷以下說法中正確的選項是 A甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 Bt2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C將t3時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時都會析出晶體圖4 D當甲物

13、質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲13、根據(jù)圖4信息判斷，以下表達不正確的是 A硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 Bt1 時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度一樣 C將t2 時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1，有晶體析出 Dt2 時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液14、下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題。溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246CaOH20.180.160.140.120.090.071某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，那么該飽和溶液的溶質(zhì)是

14、 填化學式。 2要配制20時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為 g保存小數(shù)點后一位。3某KNO3晶體中有少量NaCl、CaOH2雜質(zhì)，要得到純潔KNO3的方法是：先加熱溶解，然后 ，過濾、洗滌、枯燥后得到KNO3晶體。三、綜合練習15、物質(zhì)M的溶解度曲線如右以下圖所示。以下說法正確的選項是 AM的溶解度隨溫度升高而增大 B使用降溫法可使M從飽和的水溶液中析出C在50與60之間M在水中的溶解度大致相等 D在10時，將30g物質(zhì)M放入100g水中，充分攪拌后溶液質(zhì)量為130g16下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表答復160時，氯化鈉的溶解度為 g。 2在30時，100g水中參加50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為 g。3欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取 方法。17右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法中正確的選項是 Aa物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。Bt時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有一樣質(zhì)量的溶質(zhì) C當溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃 Da中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。18、20