2021-2022學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪懈呖蓟瘜W(xué)理綜測試模擬試題（含答案）

1、請沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 9 9頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)22頁2021-2022學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪懈呖蓟瘜W(xué)理綜測試模擬試題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單 選 題1北京火炬以氫氣為燃料，主火炬采用“微火”方式。下列說法錯(cuò)誤的是A氫氣燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰呈淡藍(lán)色B氫氣是清潔能源，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境友好C利用太陽能分解水制備氫氣是放熱反

2、應(yīng)D主火炬采用“微火”方式體現(xiàn)了低碳理念2用K2Cr2O7固體配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液標(biāo)定K2Cr2O7溶液的濃度，主要操作步驟：先稱量3.0 g K2Cr2O7固體，再配成一定物質(zhì)的量濃度的K2Cr2O7溶液，后加入過量KI和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，沒有需要使用的儀器是ABCD3一種由X轉(zhuǎn)化為Z的合成路線如圖，下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說確的是AZ中含有4種官能團(tuán)BY的分子式為C11H10O6C相同條件下，等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量Na反應(yīng)生成的氣體體積之比為2：1：1DZ既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色4設(shè)NA為阿

3、伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A常溫常壓下，2mol NO和1mol O2混合得到的氣體中含有的分子數(shù)小于2NAB1L 0.5molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中所含和Al3+的數(shù)目之和為NAC反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1mol KIO3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上有1mol氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5某科研小組研制了一種通過電解將草酸(HOOC-COOH)轉(zhuǎn)化為羥基乙酸(HOCH2COOH)的裝置。固體聚合物為兩面分別是以Y2O3為基質(zhì)的陽極和TiO2涂覆的陰極，H+可通過固體聚合物電解質(zhì)。其裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤

4、的是A電源的a極為負(fù)極B電解池工作時(shí)，H+通過固體聚合物電解質(zhì)向右移動(dòng)C為增強(qiáng)陽極電解液的導(dǎo)電性，可在水中添加適量Na2SO4D陰極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+4H+4e-=HOCH2COOH+H2O6短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，這五種元素構(gòu)成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說確的是A上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是ZB正化合價(jià)：ZYXC最簡單氫化物的還原性：ZWRDY2Z2、RZ4分子中每個(gè)原子都符合8電子結(jié)構(gòu)7室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向溶液中通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

5、測得pH約為92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測得pH約為44取實(shí)驗(yàn)1所得溶液稀釋至100mL，滴入1滴溶液，溶液出現(xiàn)渾濁(20滴溶液體積約為1mL)下列說確的是A實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有B實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有C實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有D由實(shí)驗(yàn)4中可知：第II卷（非選一選）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題8過二硫酸鉀()是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水、沒有溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性，加熱至100時(shí)會(huì)完全分解。某學(xué)習(xí)小組擬探究過二硫酸鉀的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)：探究過二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性。探究溶液與溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液一

6、段時(shí)間后，溶液緩慢變藍(lán)在含淀粉的的溶液中先滴幾滴的溶液，再滴加溶液溶液迅速變藍(lán)(1)同學(xué)甲用碰撞理論分析，實(shí)驗(yàn)中和反應(yīng)很慢的主要原因是_(2)同學(xué)乙猜想實(shí)驗(yàn)中起催化作用，其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：()；()_。補(bǔ)充反應(yīng)()：_。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明同學(xué)乙的猜想：_。(3)查閱文獻(xiàn)知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化劑，再滴加溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)(二)：探究過二硫酸鉀的熱穩(wěn)定性。已知幾種氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示：氣體熔點(diǎn)/16.8-72.7-218.4沸點(diǎn)/44.8-10-182.9取適量的裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B

7、中U形管內(nèi)產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。(4)加熱之前，先通入一段時(shí)間，當(dāng)觀察到D中_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。(5)B中U形管收集的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(6)當(dāng)A中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產(chǎn)物只有一種。待冷卻至室溫時(shí)取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。A中完全分解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。評卷人得分三、工業(yè)流程題9工業(yè)上常用含釩爐渣(主要含F(xiàn)eOV2O3，還有少量MnO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))提取V2O5，提取流程如圖：已知：V2O3難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可

8、生成V2O5。(1)為提高含釩爐渣的浸取率，可采取的措施為_。(2)“濾液1”中除了含有過量的NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)灼燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該過程中被氧化的元素是_(填元素符號)。(4)“沉錳”時(shí)需將溫度在70C左右，溫度沒有能過高的原因?yàn)開；“濾渣2”的主要成分是MnCO3，寫出生成MnCO3的離子方程式：_。(5)將V2O3溶于足量稀硫酸得到250mL (VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00m

9、L。已知：呈黃色、VO2+呈藍(lán)色。該滴定實(shí)驗(yàn)沒有需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的顏色變化為_。(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。評卷人得分四、原理綜合題10氫氣最先于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：HH鍵、O=O鍵、HO鍵的鍵能依次為436kJmol-1、495kJmol-1、463kJmol-1。則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=_kJmol-1。(2)T1時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH

10、4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)=2c(CH4)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_；保持其他條件沒有變，溫度改為T2，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c(CH4)=2c(C2H4)，則025s內(nèi)v(C2H4)=_molL-1s-1。(3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(Pa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。T時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H2(g)和H2(g)，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) H，H_(填“”或“ 105 B(4) 6NH-6e-=N2+4NH3(l) 3:14【解析】(1)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(4463

11、-2436-495)kJ/mol=+485kJ/mol。(2)設(shè)平衡時(shí)c(C2H4)為xmol/L，依據(jù)方程式可知，消耗c(CH4)為2xmol/L，平衡時(shí)c(H2)為2xmol/L，平衡時(shí)c(CH4)為(0.1-2x)mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)=2c(CH4)，則有x=2(0.1-2x)，解得x=0.04，CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件沒有變，溫度改為T2，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c(CH4)=2c(C2H4)，則有0.1-2x=2x，解得x=0.025，v(C2H4)=0.001molL-1s-1。(3)題中圖從右向左觀察，隨著溫度升高，lgp(CH4)減小，則甲烷平衡分

12、壓減小，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變H0，此時(shí)的平衡常數(shù)=。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度沒有變平衡常數(shù)沒有變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，因此若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是升高溫度，答案選B。(4)電解液氨的總反應(yīng)為2NH33H2+N2，陽極氨氣失電子得到氮?dú)夂蜌潆x子，生成的氫離子又與NH生成氨氣，因此陽極電極反應(yīng)式為：6NH-6e-=N2+4NH3(l)；陽極收集到氮?dú)?、陰極收集到氫氣，依據(jù)總反應(yīng)可知，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體物質(zhì)的量之比為3:1，則質(zhì)量之比為6:28=3:14。11(1) (或) 2(

13、2) 平面三角形 31(3) 、 ONCH abd(4) 23 【解析】(1)鐵是26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其基態(tài)鐵原子核外電子排布式(或)；前四周期元素中，未成對電子數(shù)超過4的元素有Cr、Mn兩種元素；(2)SO2中S原子的價(jià)電子對數(shù)為=3，S原子為sp2雜化，無孤電子對，所以SO2為平面三角形，單鍵只含有1個(gè)鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為31；(3)結(jié)構(gòu)中碳原子形成3個(gè)鍵，沒有孤電子對數(shù)，雜化方式為，如甲基上的碳原子形成4個(gè)鍵，為；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)NCH，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛NCH；所含化學(xué)鍵的類型有C-H極性鍵，C-C非極性鍵，

14、還有配位鍵，氫鍵沒有屬于化學(xué)鍵，金屬鍵只存在于金屬晶體中，故選abd；(4)圖2中與位于頂點(diǎn)的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點(diǎn)的鐵原子被8個(gè)晶胞共有，則配位數(shù)為8；圖3中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂點(diǎn)的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個(gè)、豎平面有4個(gè)、平行于紙面的有4個(gè)，共12個(gè)，配位數(shù)之比為2：3；設(shè)甲晶體晶胞邊長為a，乙晶體晶胞邊長為b，則，即；甲晶體中含鐵原子數(shù)為，乙晶體中含鐵原子數(shù)為，甲晶體的密度與乙晶體的密度之比為。12(1) 醚鍵、羥基(2) +HCl 取代反應(yīng)(3) 20 或(4)【解析】【分析】發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，則B為；發(fā)生信息反應(yīng)生成，則C為；催化劑作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則D為；在乙酸作用下與I2發(fā)生取代反應(yīng)生成，一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)后酸化得到，一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成。(1)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為醚鍵、羥基，故答案為：；醚鍵、羥基；(2)由分析可知，CD的反應(yīng)為催化劑作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl，故答案為：+HCl；取代反應(yīng)；(3)A的同分異構(gòu)體H分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明分子中含有甲酸酯基和酚